Albert Einstein pernah mengatakan bahwa setiap anak terlahir jenius. Dan tahukah Anda bahwa begitulah kenyataan yang sesungguhnya.
Namun, berapakah dari kita yang tahu bahwa ternyata semua orang memiliki kapasitas otak yang sama sehingga berpotensi pula menjadi seorang jenius? Dengan latihan yang benar, kita bisa mengasah ketajaman otak agar memiliki kemampuan yang maksimal.
Buku ini menjelaskan perkembangan otak manusia maupun gangguan-gangguannya karena kebiasaan hidup sehari-hari. Juga latihan jari-jari tangan untuk meningkatkan kecerdasan otak, serta berbagai tips praktis yang akan membantu mengasah otak kita menjadi setajam silet.
Jumat, 03 Desember 2010
Kelamaan Liburan Bikin Kemampuan Otak Menurun
Musim liburan akhir tahun telah tiba dan masa-masa berkumpul bersama keluarga dan teman akan lebih banyak. Namun hati-hati, sebuah studi baru-baru ini melaporkan terjadi penurunan tingkat kemampuan otak para pekerja setelah melewati masa liburan.
Sejak tahun 2004 hingga 2008, The Hartford, sebuah perusahaan asuransi di Connecticut melakukan survei dan menganalisis lebih dari 1 juta kasus kemunduran otak atau ‘short-term disability‘ akibat liburan panjang. Para pakar menduga hal itu disebabkan karena jarangnya otak diasah selama masa liburan.
Di Amerika, short-term disability diketahui banyak terjadi pada bulan November dan Desember. Namun pada bulan Januari dan Februari, penyakit kemunduran otak sesaat itu justru diikuti dengan berbagai penyakit seperti depresi, sakit pernapasan dan luka-luka. Sebanyak dua pertiga partisipan diketahui mengalami gejala tersebut.
Gejala seperti itu bukan sesuatu yang aneh lagi di sana karena pada masa itu adalah musim dingin dimana suhu udara bisa sangat rendah sehingga bisa meningkatkan risiko flu, batuk, gangguan pernapasan, kecelakaan dan depresi.
“Orang-orang sangat senang ketika libur panjang tiba karena mereka bisa berkumpul dengan keluarga dan teman-teman. Tapi ketika bulan Januari datang dan mereka harus kembali menjalani rutinitas kerja dengan cuaca yang dingin dan sinar matahari yang kurang maka risiko stres dan depresi akan meningkat. Hal ini memungkinkan terjadinya kemunduran aktivitas otak dan produktivitas kerja,” kata Glenn Shapiro, wakil direktur dari The Hartford, seperti dilansir New York Times, Rabu (23/12/2009).
Ketimbang musim panas, masalah pernafasan terjadi dua kali lebih banyak pada musim dingin. Mereka yang punya masalah pernapasan inilah yang lebih banyak mengalami short-term disability, terutama mereka yang menderita pneumonia (radang paru-paru).
“Ketika udara dingin, tubuh tidak sehat dan ditambah dengan liburan panjang, seseorang akan lebih mudah mengalami sindrom ‘malas’ yang membuat tubuh dan otaknya kurang produktif ketika masa liburan itu usai,” ujar Shapiro yang juga seorang konsultan kesehatan.
Sementara itu tingkat kecelakaan yang tinggi disebabkan karena kondisi cuaca yang dingin dan jalanan yang licin. Namun menurut Shapiro, faktor konsentrasi dalam menyetir kendaraan juga berpengaruh. Mereka yang mengalami short-term disability akan lebih sulit berkonsentrasi dan akhirnya menimbulkan risiko kecelakaan.
“Orang-orang biasanya malas untuk kembali bekerja setelah liburan, apalagi jika kondisinya sedang sakit. Untuk itu, selama liburan sebaiknya tetap lakukan aktivitas yang bisa mengasah otak dan usahakan menjaga kondisi tubuh tetap sehat agar gejala short-term disability tidak terjadi,” jelas Shapiro.
Sejak tahun 2004 hingga 2008, The Hartford, sebuah perusahaan asuransi di Connecticut melakukan survei dan menganalisis lebih dari 1 juta kasus kemunduran otak atau ‘short-term disability‘ akibat liburan panjang. Para pakar menduga hal itu disebabkan karena jarangnya otak diasah selama masa liburan.
Di Amerika, short-term disability diketahui banyak terjadi pada bulan November dan Desember. Namun pada bulan Januari dan Februari, penyakit kemunduran otak sesaat itu justru diikuti dengan berbagai penyakit seperti depresi, sakit pernapasan dan luka-luka. Sebanyak dua pertiga partisipan diketahui mengalami gejala tersebut.
Gejala seperti itu bukan sesuatu yang aneh lagi di sana karena pada masa itu adalah musim dingin dimana suhu udara bisa sangat rendah sehingga bisa meningkatkan risiko flu, batuk, gangguan pernapasan, kecelakaan dan depresi.
“Orang-orang sangat senang ketika libur panjang tiba karena mereka bisa berkumpul dengan keluarga dan teman-teman. Tapi ketika bulan Januari datang dan mereka harus kembali menjalani rutinitas kerja dengan cuaca yang dingin dan sinar matahari yang kurang maka risiko stres dan depresi akan meningkat. Hal ini memungkinkan terjadinya kemunduran aktivitas otak dan produktivitas kerja,” kata Glenn Shapiro, wakil direktur dari The Hartford, seperti dilansir New York Times, Rabu (23/12/2009).
Ketimbang musim panas, masalah pernafasan terjadi dua kali lebih banyak pada musim dingin. Mereka yang punya masalah pernapasan inilah yang lebih banyak mengalami short-term disability, terutama mereka yang menderita pneumonia (radang paru-paru).
“Ketika udara dingin, tubuh tidak sehat dan ditambah dengan liburan panjang, seseorang akan lebih mudah mengalami sindrom ‘malas’ yang membuat tubuh dan otaknya kurang produktif ketika masa liburan itu usai,” ujar Shapiro yang juga seorang konsultan kesehatan.
Sementara itu tingkat kecelakaan yang tinggi disebabkan karena kondisi cuaca yang dingin dan jalanan yang licin. Namun menurut Shapiro, faktor konsentrasi dalam menyetir kendaraan juga berpengaruh. Mereka yang mengalami short-term disability akan lebih sulit berkonsentrasi dan akhirnya menimbulkan risiko kecelakaan.
“Orang-orang biasanya malas untuk kembali bekerja setelah liburan, apalagi jika kondisinya sedang sakit. Untuk itu, selama liburan sebaiknya tetap lakukan aktivitas yang bisa mengasah otak dan usahakan menjaga kondisi tubuh tetap sehat agar gejala short-term disability tidak terjadi,” jelas Shapiro.
Tindik Lidah Berisiko Bikin Otak Bengkak !
Beberapa tahun yang lalu orang hanya mengenal tindikan pada telinga saja, tapi kini hampir semua bagian tubuh bisa ditindik. Tapi jika Anda ingin melakukan tindik lidah, cobalah dipikir kembali sebelum benar-benar memutuskan.
Para dokter mengatakan bahwa memiliki tindikan di lidah bisa meningkatkan risiko pembengkakan otak. Sebuah arsip Neurology melaporkan bagaimana seorang laki-laki berusia 22 tahun meninggal dunia akibat mengalami pembengkakan otak setelah beberapa minggu menindik lidahnya.
Dokter dari pria Israel tersebut telah memberitahukan bahwa terjadi infeksi yang bisa menyebar ke dalam aliran darah yang bisa membahayakan otak. Para pakar mengatakan tindik yang dilakukan di lidah lebih sering menyebabkan gigi patah dan infeksi mulut, namun terkadang juga menimbulkan masalah pada jantungnya.
Para dokter mengatakan bahwa memiliki tindikan di lidah bisa meningkatkan risiko pembengkakan otak. Sebuah arsip Neurology melaporkan bagaimana seorang laki-laki berusia 22 tahun meninggal dunia akibat mengalami pembengkakan otak setelah beberapa minggu menindik lidahnya.
Dokter dari pria Israel tersebut telah memberitahukan bahwa terjadi infeksi yang bisa menyebar ke dalam aliran darah yang bisa membahayakan otak. Para pakar mengatakan tindik yang dilakukan di lidah lebih sering menyebabkan gigi patah dan infeksi mulut, namun terkadang juga menimbulkan masalah pada jantungnya.
4 Hal tentang Ciuman yang Harus Kamu Tahu
Ciuman adalah perbuatan menekankan bibir seseorang terhadap salah satu anggota tubuh diri sendiri atau orang lain. Pandangan budaya terhadap tindakan mencium sangatlah bervariasi.
Sebuah ciuman dapat digunakan untuk menyatakan banyak perasaan, antara lain cinta, gairah, kasih sayang, rasa hormat, salam, dan persahabatan. Saat ini, ciuman telah menjadi ungkapan umum perasaan kasih sayang pada banyak budaya di berbagai belahan dunia.
1. Ciuman bukanlah olahraga
Belakangan ini saya berfikir segala sesuatu yang berlebihan di bagian oral, tidaklah baik. Untuk kesehatan maupun bagi kehidupan. Sekalipun kamu seseorang yang menjaga ciuman pertama, jika mendapatkan perempuan yang menyukai olahraga oral, it doesn’t work.
Tambahan untuk mencari pasangan, jangan memilih seseorang yang mempunyai kissing di list hobbynya.
2. Jangan jadikan ciuman menjadi sebuah kebiasaan
Pepatah lama mengatakan, tidak ada pertemuan tanpa perpisahan. Kini sebagian anak muda beranggapan, tidak ada pertemuan tanpa sebuah ciuman. Namun ada baiknya, ciuman tidak dilakukan di setiap kesempatan. You know why, rasanya jadi biasa kan? Makanya saya menggunakan kata “kebiasaan”.
3. Ciuman juga ada peraturan
Peraturannya sederhana, look like a restaurant. Ada waktunya untuk open, dan ada jamnya untuk close. Belajarlah untuk tutup mulut dan tidak flirt too much. Terlalu banyak open memang tidak sehat. Dari membuka mulut, open table sampai open room.
Nasihat bijak mengatakan, semuanya diawali dari pemikiran. Kalau pikiran kita positif dan berada di garis normal, maka terhindarkan dari nafsu maksiat seperti itu.
4. Ciuman itu bukan segalanya, karena setiap ciuman tetaplah istimewa
Sesuatu hal dikatakan berharga kalau didapatkannya dengan susah. Begitu juga dengan sebuah ciuman. Tidak akan terasa istimewa, meskipun dilakukan dengan orang yang istimewa, jika terjadi dengan gampang. Kalaupun sudah pernah salah, ya tidak perlu disesali. Hanya jangan diulangi! Save the best for the last.
Sebuah ciuman dapat digunakan untuk menyatakan banyak perasaan, antara lain cinta, gairah, kasih sayang, rasa hormat, salam, dan persahabatan. Saat ini, ciuman telah menjadi ungkapan umum perasaan kasih sayang pada banyak budaya di berbagai belahan dunia.
1. Ciuman bukanlah olahraga
Belakangan ini saya berfikir segala sesuatu yang berlebihan di bagian oral, tidaklah baik. Untuk kesehatan maupun bagi kehidupan. Sekalipun kamu seseorang yang menjaga ciuman pertama, jika mendapatkan perempuan yang menyukai olahraga oral, it doesn’t work.
Tambahan untuk mencari pasangan, jangan memilih seseorang yang mempunyai kissing di list hobbynya.
2. Jangan jadikan ciuman menjadi sebuah kebiasaan
Pepatah lama mengatakan, tidak ada pertemuan tanpa perpisahan. Kini sebagian anak muda beranggapan, tidak ada pertemuan tanpa sebuah ciuman. Namun ada baiknya, ciuman tidak dilakukan di setiap kesempatan. You know why, rasanya jadi biasa kan? Makanya saya menggunakan kata “kebiasaan”.
3. Ciuman juga ada peraturan
Peraturannya sederhana, look like a restaurant. Ada waktunya untuk open, dan ada jamnya untuk close. Belajarlah untuk tutup mulut dan tidak flirt too much. Terlalu banyak open memang tidak sehat. Dari membuka mulut, open table sampai open room.
Nasihat bijak mengatakan, semuanya diawali dari pemikiran. Kalau pikiran kita positif dan berada di garis normal, maka terhindarkan dari nafsu maksiat seperti itu.
4. Ciuman itu bukan segalanya, karena setiap ciuman tetaplah istimewa
Sesuatu hal dikatakan berharga kalau didapatkannya dengan susah. Begitu juga dengan sebuah ciuman. Tidak akan terasa istimewa, meskipun dilakukan dengan orang yang istimewa, jika terjadi dengan gampang. Kalaupun sudah pernah salah, ya tidak perlu disesali. Hanya jangan diulangi! Save the best for the last.
Mengobati Batuk Dengan Belimbing Wuluh
Yang saya maksud disini bukanlah buah belimbing wuluh yang terkenal sangat maknyoos bila dibikin sambel, tapi adalah bunga dari pohon belimbing wuluh itu sendiri.
Sebenarnya ini adalah posting satu tahun lalu, tapi karena saya penasaran ko’ postingan soal obat batuk alami gak ke indeks oleh om google, maka saya coba lagi deh dengan judul yang baru..
ini pengalaman pribadi, kalo gak salah 2 tahun yang lalu, saat itu sikecil lagi sakit batukan gitu, dibeliin obat batuk pasaran gak sembuh juga, dibawa dari tingkat puskesmas sampai dokter praktek gak sembuh juga, parah banget tu batuk, pusing mikirinnya.. sampai susah banget tidur malem, soalnya sikecil semaleman tuh batukan. kemudian atas petunjuk Allah, ada temen lama, seorang ustadz bersilaturahmi kerumah saya, yah otomatis si ustadz juga ngedenger dan menyaksikan betapa dahsyat dan parahnya batukan si kecil. nah kemudian beliau punya resep nih, kata beliau : “cari dan petik (tentunya pake ijin ato pake minta ama yang empunya) bunga belimbing wuluh yang sudah merah banget warnanya, cukup segenggaman tangan, cuci bersih dulu kemudian rebus dengan segelas air sampai mendidih dan campurkan gula batu (gula berbentuk dadu – yang biasanya di jual di supermarket atau ditoko bahan kue gitu-di warung-warung biasa hampir gak ada jual tuh) sekira dirasa cukup, kemudian saring tuh ramuan, dinginkan dan minumkan deh pada si kecil setiap setengah jam sekali (ini herbal sob, jadi aman dikonsumsi sesering mungkin). kalo gak salah gak nyampe dua hari saat itu si kecil udah sembuh berkat meminum ramuan ini. dah.. selamat mencoba dan mempraktekan ramuan herbal Obat Batuk Alami ala orang kampung
Rabbana ma khalaqta haaja bathilaa..
Subhanaka faqiina ‘adjaban naar.
Sebenarnya ini adalah posting satu tahun lalu, tapi karena saya penasaran ko’ postingan soal obat batuk alami gak ke indeks oleh om google, maka saya coba lagi deh dengan judul yang baru..
ini pengalaman pribadi, kalo gak salah 2 tahun yang lalu, saat itu sikecil lagi sakit batukan gitu, dibeliin obat batuk pasaran gak sembuh juga, dibawa dari tingkat puskesmas sampai dokter praktek gak sembuh juga, parah banget tu batuk, pusing mikirinnya.. sampai susah banget tidur malem, soalnya sikecil semaleman tuh batukan. kemudian atas petunjuk Allah, ada temen lama, seorang ustadz bersilaturahmi kerumah saya, yah otomatis si ustadz juga ngedenger dan menyaksikan betapa dahsyat dan parahnya batukan si kecil. nah kemudian beliau punya resep nih, kata beliau : “cari dan petik (tentunya pake ijin ato pake minta ama yang empunya) bunga belimbing wuluh yang sudah merah banget warnanya, cukup segenggaman tangan, cuci bersih dulu kemudian rebus dengan segelas air sampai mendidih dan campurkan gula batu (gula berbentuk dadu – yang biasanya di jual di supermarket atau ditoko bahan kue gitu-di warung-warung biasa hampir gak ada jual tuh) sekira dirasa cukup, kemudian saring tuh ramuan, dinginkan dan minumkan deh pada si kecil setiap setengah jam sekali (ini herbal sob, jadi aman dikonsumsi sesering mungkin). kalo gak salah gak nyampe dua hari saat itu si kecil udah sembuh berkat meminum ramuan ini. dah.. selamat mencoba dan mempraktekan ramuan herbal Obat Batuk Alami ala orang kampung
Rabbana ma khalaqta haaja bathilaa..
Subhanaka faqiina ‘adjaban naar.
Merawat Akuarium
Memiliki akuarium di rumah merupakan cara menghilangkan stress bagi sebagian orang. Memperhatikan ikan dan hewan air di dalam akuarium merupakan keasyikan tersendiri.
akuarium air tawar
Untuk mendapatkan pengalaman yang mengasyikkan saat memandang penghuni akuarium dan kehidupannya, Anda harus memastikan akuarium Anda dalam keadaan bersih dan terawat.
Berikut kami sajikan beberapa tips merawat akuarium Anda dengan cara yang mudah dan relatif murah.
Bila Anda memiliki akuarium air tawar, Anda dapat memelihara ikan atau hewan yang dapat membantu membersihkan kotoran dan lumut dalam akuarium. Contoh: ikan sapu-sapu, dan keong turbo. Kedua hewan ini memakan sisa-sisa makanan dan lumut di dalam akuarium. Anda juga dapat menanyakan di toko ikan langganan Anda untuk jenis hewan air lainnya yang dapat membantu mengurangi dan membersihkan akuarium Anda.
Untuk menjaga air akuarium tidak terlalu cepat keruh, gunakan filter akuarium yang benar-benar dapat menyaring kotoran dalam akuarium. Filter minimal yang Anda harus miliki adalah filter yang dapat menyedot air akuarium dan melalukannya ke kapas filter untuk kemudian air yang telah melewati kapas filter dijatuhkan lagi ke dalam akuarium. Anda tinggal mengganti/mencuci kapas bersih saja bila terlihat kotor.
Anda juga dapat memasukkan sepotong arang ke dalam akuarium Anda untuk membantu menjaga kualitas air akuarium Anda.
Air akuarium secara berkala harus diganti airnya. Jangan buang begitu saja air akuarium Anda. Anda dapat memanfaatkannya untuk menyiram tanaman. Kandungan vitamin, mineral, klorin dan bebas dari zat kimia yang terkandung di dalam air akuarium bekas bisa dimanfaatkan untuk menyiram tanaman Anda.
akuarium air tawar
Untuk mendapatkan pengalaman yang mengasyikkan saat memandang penghuni akuarium dan kehidupannya, Anda harus memastikan akuarium Anda dalam keadaan bersih dan terawat.
Berikut kami sajikan beberapa tips merawat akuarium Anda dengan cara yang mudah dan relatif murah.
Bila Anda memiliki akuarium air tawar, Anda dapat memelihara ikan atau hewan yang dapat membantu membersihkan kotoran dan lumut dalam akuarium. Contoh: ikan sapu-sapu, dan keong turbo. Kedua hewan ini memakan sisa-sisa makanan dan lumut di dalam akuarium. Anda juga dapat menanyakan di toko ikan langganan Anda untuk jenis hewan air lainnya yang dapat membantu mengurangi dan membersihkan akuarium Anda.
Untuk menjaga air akuarium tidak terlalu cepat keruh, gunakan filter akuarium yang benar-benar dapat menyaring kotoran dalam akuarium. Filter minimal yang Anda harus miliki adalah filter yang dapat menyedot air akuarium dan melalukannya ke kapas filter untuk kemudian air yang telah melewati kapas filter dijatuhkan lagi ke dalam akuarium. Anda tinggal mengganti/mencuci kapas bersih saja bila terlihat kotor.
Anda juga dapat memasukkan sepotong arang ke dalam akuarium Anda untuk membantu menjaga kualitas air akuarium Anda.
Air akuarium secara berkala harus diganti airnya. Jangan buang begitu saja air akuarium Anda. Anda dapat memanfaatkannya untuk menyiram tanaman. Kandungan vitamin, mineral, klorin dan bebas dari zat kimia yang terkandung di dalam air akuarium bekas bisa dimanfaatkan untuk menyiram tanaman Anda.
Penyakit Prostat dan Obatnya
Apabila pada saat pemeriksaan ditemukan infeksi pada prostat, dan sewaktu prostat ditekan terasa sakit, maka keadaan ini disebut prostatitis.
Prostatitis adalah peradangan pada prostat akibat infeksi yang sering menyertai hipertrofi prostat jinak. Infeksi prostat juga mengakibatkan pembengkakan jaringan prostat sehingga menghambat aliran air seni.
Radang Prostat terjadi akibat perubahan hormonal dihidrotestosterm dalam jaringan kelenjar prostat yang meningkat pada usia dewasa. Peningkatan hormon tersebut umumnya karena pertambahan usia serta fungsi penguraian yang berkurang sehingga ukuran prostat terus bertambah , akibatnya susah kencing, air kencing yang dikeluarkan akan menjadi sarang bakteri yang berakhir pada radang prostat.
Gejala prostatitis adalah demam, menggigil, sering buang air kecil pada malam hari, kesulitan berkemih, rasa sakit waktu berkemih, perbesaran prostat, ada darah dalam air seni, atau rasa sakit pada saat ejakulasi.
Penderita merasakan rasa sakit dan tidak nyaman pada perut bagian bawah, daerah sekitar penis dan testis, serta daerah perineum (antara penis dan anus). Pada prostatitis, air kencing kadang-kadang bernanah, terasa panas saat buang air kecil dan ejakulasi.
Ramuan Mengatasi Pembesaran Prostat
Kompas.com, beberapa tanaman obat asli Indonesia, mampu memperbaiki bahkan menyembuhkan gangguan prostat. Contohnya, paduan sambiloto dan akar alang-alang. Ramuan tradisional Cina juga diyakini mampu mengatasi radang dan pembesaran kelenjar prostat.
Buku Prescription Beneficial to Life, yang diterbitkan pada tahun 1253 oleh Yan Yung-hou, memuat beberapa resep klasik untuk mengatasi gangguan prostat.
Berikut ramuan untuk mengatasi radang dan pembesaran prostat ;
1. Bahan: 10-15 gr sambiloto, 60 gr akar alang-alang
Pemakaian: Rebus semua bahan dengan 600 cc air hingga tersisa 300 cc. Saring, minum dua kali sehari, masing-masing 150 cc. (Artikel selengkapnya…)
Ejakulasi Menurunkan Risiko Kanker Prostat
Berdasarkan studi tahun 2004 yang dimuat dalam Journal of the American Medical Association, untuk mencegah terbentuknya kanker prostat, para peneliti menyarankan agar seorang pria melakukan ejakulasi minimal 12 kali dalam sebulan. Peneliti mengatakan bahwa peningkatan ejakulasi sebanyak 3 kali per minggunya akan menurunkan secara langsung risiko kanker prostat hingga 15 persen.
Proses ejakulasi akan membuang akumulasi zat-zat beracun dalam kelenjar prostat pria. Kelenjar prostat akan mengeluarkan cairan ke dalam air mani ketika ejakulasi yang akan mengaktifkan sperma dan mencegah bersatunya zat-zat beracun dengan sperma.
Jika tidak dikeluarkan, zat beracun dalam kelenjar prostat seperti potassium, seng, asam sitrat, 3-methylchloranthrene kemungkinan akan menjadi zat karsinogenik.
“Intinya sederhana, semakin sering Anda membersihkan ‘pipa’, semakin sedikit bakteri yang berkumpul di dalamnya,”
Prostatitis adalah peradangan pada prostat akibat infeksi yang sering menyertai hipertrofi prostat jinak. Infeksi prostat juga mengakibatkan pembengkakan jaringan prostat sehingga menghambat aliran air seni.
Radang Prostat terjadi akibat perubahan hormonal dihidrotestosterm dalam jaringan kelenjar prostat yang meningkat pada usia dewasa. Peningkatan hormon tersebut umumnya karena pertambahan usia serta fungsi penguraian yang berkurang sehingga ukuran prostat terus bertambah , akibatnya susah kencing, air kencing yang dikeluarkan akan menjadi sarang bakteri yang berakhir pada radang prostat.
Gejala prostatitis adalah demam, menggigil, sering buang air kecil pada malam hari, kesulitan berkemih, rasa sakit waktu berkemih, perbesaran prostat, ada darah dalam air seni, atau rasa sakit pada saat ejakulasi.
Penderita merasakan rasa sakit dan tidak nyaman pada perut bagian bawah, daerah sekitar penis dan testis, serta daerah perineum (antara penis dan anus). Pada prostatitis, air kencing kadang-kadang bernanah, terasa panas saat buang air kecil dan ejakulasi.
Ramuan Mengatasi Pembesaran Prostat
Kompas.com, beberapa tanaman obat asli Indonesia, mampu memperbaiki bahkan menyembuhkan gangguan prostat. Contohnya, paduan sambiloto dan akar alang-alang. Ramuan tradisional Cina juga diyakini mampu mengatasi radang dan pembesaran kelenjar prostat.
Buku Prescription Beneficial to Life, yang diterbitkan pada tahun 1253 oleh Yan Yung-hou, memuat beberapa resep klasik untuk mengatasi gangguan prostat.
Berikut ramuan untuk mengatasi radang dan pembesaran prostat ;
1. Bahan: 10-15 gr sambiloto, 60 gr akar alang-alang
Pemakaian: Rebus semua bahan dengan 600 cc air hingga tersisa 300 cc. Saring, minum dua kali sehari, masing-masing 150 cc. (Artikel selengkapnya…)
Ejakulasi Menurunkan Risiko Kanker Prostat
Berdasarkan studi tahun 2004 yang dimuat dalam Journal of the American Medical Association, untuk mencegah terbentuknya kanker prostat, para peneliti menyarankan agar seorang pria melakukan ejakulasi minimal 12 kali dalam sebulan. Peneliti mengatakan bahwa peningkatan ejakulasi sebanyak 3 kali per minggunya akan menurunkan secara langsung risiko kanker prostat hingga 15 persen.
Proses ejakulasi akan membuang akumulasi zat-zat beracun dalam kelenjar prostat pria. Kelenjar prostat akan mengeluarkan cairan ke dalam air mani ketika ejakulasi yang akan mengaktifkan sperma dan mencegah bersatunya zat-zat beracun dengan sperma.
Jika tidak dikeluarkan, zat beracun dalam kelenjar prostat seperti potassium, seng, asam sitrat, 3-methylchloranthrene kemungkinan akan menjadi zat karsinogenik.
“Intinya sederhana, semakin sering Anda membersihkan ‘pipa’, semakin sedikit bakteri yang berkumpul di dalamnya,”
Khasiat si Buah Lembut (Buah Alpukat)
Adalah Persea americana, nama latin dari buah alpukat. Buah yang berasal dari Meksiko, Amerika Tengah, dan Guam ini memiliki kulit lembut bertekstur tidak rata yang berwarna hijau hingga ungu kecoklatan. Buah alpukat memiliki daging buah dengan tekstur lembut dan berwarna kuning muda yang dapat digunakan sebagai pelembab kulit kering.
Agar bisa dipakai pelembab kulit, alpukat sebelumnya harus dilumatkan agar halus, setelah itu dapat dioleskan ke kulit. Setelah itu, bersihkan dengan air hangat. Selain itu, tingginya kandungan kalori dan lemak dalam buah alpukat menjadikan buah yang memiliki nama Aztec ahuacatl ini salah satu sumber energi bagi tubuh.
Menurut penelitian dari Shizuoka University, Jepang, terapi dengan seduhan daun alpukat dapat mengatasi batu ginjal. Yang paling mencengangkan buah alpukat mampu mengurangi kerusakan hati, termasuk akibat virus hepatitis. Tidak cukup itu saja, alpukat dapat dijadikan obat sariawan dengan cara memakan buah alpukat yang sudah di campur dengan madu.
Agar bisa dipakai pelembab kulit, alpukat sebelumnya harus dilumatkan agar halus, setelah itu dapat dioleskan ke kulit. Setelah itu, bersihkan dengan air hangat. Selain itu, tingginya kandungan kalori dan lemak dalam buah alpukat menjadikan buah yang memiliki nama Aztec ahuacatl ini salah satu sumber energi bagi tubuh.
Menurut penelitian dari Shizuoka University, Jepang, terapi dengan seduhan daun alpukat dapat mengatasi batu ginjal. Yang paling mencengangkan buah alpukat mampu mengurangi kerusakan hati, termasuk akibat virus hepatitis. Tidak cukup itu saja, alpukat dapat dijadikan obat sariawan dengan cara memakan buah alpukat yang sudah di campur dengan madu.
Wudhu Mencegah Terjadinya Berbagai Penyakit Kulit
Rasulullah bersabda, “Barangsiapa berwudhu dengan membaguskan wudhu’nya, maka keluarlah dosa-dosanya dari kulitnya sampai dari kuku jari-jemarinya”. HR. Muslim.
Rasulullah bersabda, “Sungguh ummatku akan diseru pada hari kiamat dalam keadaan bercahaya karena bekas wudhu’nya, (Abu Hurairah menambahkan) maka siapa yang mampu melebihkan panjang sinar pada tubuhnya, maka lakukanlah. (HR. Bukhari dan Muslim).
Ilmu kontemporer menetapkan -setelah melalui percobaan mikroskopi terhadap tumbuhnya mikroba pada orang yang berwudhu’ secara teratur dan juga kepada yang tidak teratur- bahwasannya orang yang selalu berwudhu maka mayoritas hidung mereka menjadi bersih, tidak terdapat berbagai mikroba.
Oleh karena itu, adanya mikroba yang menempel pada mereka hilang sama sekali ketika mereka membersihkan hidung, dibandingkan dengan orang yang tidak berwudhu’ maka tumbuh pada hidung mereka berbagai mikroba dalam jumlah yang besar yang termasuk jenis mikroba berbentuk bulat dan berklaster yang sangat berbahaya (dan mikroba yang cepat menyebar dan berkembang-biak) dan mikroba lainnya yang menyebabkan banyak terjadinya berbagai penyakit.
Dan sudah jelas bahwasannya proses keracunan itu terjadi adanya perkembangan berbagai mikroba yang berbahaya bagi rongga hidung, kemudian sampai ke tenggorokan untuk kemudian terjadi berbagai peradangan dan penyakit, apalagi jika sampai masuk ke peredaran darah!!
Oleh karena itu, disyari’atkan untuk melakukan istinsyaaq (menghirup air ke dalam hidung) sebanyak 3 kali kemudian menyemburkannya (tetap dengan hidung) setiap kali wudhu. Adapun berkumur-kumur itu dimaksudkan untuk menjaga kebersihan mulut dan kerongkongan dari peradangan dan pembusukan pada gusi, serta menjaga gigi dari sisa-sisa makanan yang menempel gigi.
Dan sudah terbukti secara ilmiah bahwa 90% orang yang mengalami kerusakan gigi jika saja mereka mau perhatian terhadap kebersihan mulutnya ketika dahulu rusak gigi-gigi mereka, dan adanya pembusukan yang terjadi disebabkan oleh makanan dan air liur dan bercampur dalam perut dan menuju ke darah. Dan dari darah itulah kemudian menyebar ke seluruh organ dan kemudian menyebabkan berbagai penyakit.
Dan sungguh, berkumur-kumur akan menyegarkan berbagai organ yang ada di wajah dan menjadi cerah. Dan uji-coba ini belum pernah dikemukakan oleh para dosen olah raga kecuali sedikit. Hal ini karena mereka hanya memperhatikan kepada organ-organ tubuh yang besar.
Dan membasuh wajah dan kedua tangan sampai siku, serta kedua kaki memberikan manfaat untuk menghilangkan debu-debu dan berbagai bakteri, apalagi dengan membersihkan badan dari keringat dan kotoran lainnya yang keluar melalui kulit.
Dan juga, sudah terbukti secara ilmiah tidak akan menyerang kulit manusia kecuali apabila kadar kebersihan kulitnya rendah. Sebab manusia apabila lama beraktivitas tanpa membasuh anggota badanya, maka kulit akan mengalami berbagai peradangan yang menyerang permukaan kulit, seperti kudis. Dan kudis ini menyerang ujung jari-jari yang sebagian besar tidak dalam keadaan bersih, sehingga masuklah berbagai mikroba ke dalam kulit.
Oleh karena itu, bertumpuk-tumpuknya peradangan sangat mengundang mikroba untuk berkembang-biak dan menyebar. Maka, wudhu’ telah mendahului Ilmu Pektrologi modern dan para pakar yang menggunakan karantina sebagai media untuk mengetahui berbagai mikroba dan jamur-jamur yang menyerang kulit orang-orang yang tidak suka dengan kebersihan, dimana kebersihan ini semakna dengan wudhu dan mandi dan dengan uji-coba dan penelitian.
Penelitian dan uji coba ini memberikan manfaat yang lain: Bahwa kedua tangan banyak membawa mikroba yang terkadang berpindah ke mulut atau hidung apabila tidak dibasuh. Oleh karena itu, sangat ditekankan untuk membersihkan kedua tangan terlebih dahulu sebelum melakukan wudhu’. Dan ini menambah jelas kepada kita sabda Rasulullah: “Apabila salah seorang diantara kalian bangun dari tudir, maka janganlah mencelupkan kedua tangannya ke bejana (tempat air) sebelum mencucinya terlebih dahulu tiga kali.”
Dan sudah terbukti juga bahwa peredaran darah pada organ tangan bagian atas dan lengan bawah serta organ-organ bagian bawah seperti kedua kaki dan kedua betis adalah organ-organ yang paling lemah dibandingkan organ tubuh lainnya karena jauhnya dari pusat peredaran darah, jantung. Maka apabila kita membasuhnya diserta menggosoknya, maka akan menguatkan peredaran darah pada organ-organ tersebut sehingga membantu kita menambah tenaga dan vitalitas.
Dan dari itu semua, maka terketahuilah mukjizat disyari’atkannya wudhu’ di dalam Islam.
Sumber: Al-I’jaaz Al-Ilmiy fii Al-Islam wa Al-Sunnah Al-Nabawiyah Muhammad Kamil Abd Al-Shomad
***
Dr. Ahmad Syauqy Ibrahim, Anggota Ikatan Dokter Kerajaan Arab Saudi di London dan Penasihat Penderita Penyakit Dalam dan Penyakit Jantung mengatakan, “Para Pakar sampai berkesimpulan bahwa mencelupkan anggota tubuh ke dalam air akan bisa mengembalikan tubuh yang lemah menjadi kuat, mengurangi kekejangan menjadi rileks syaraf-syaraf dan otot, hilangnya kenaikan detak jantung dan nyeri-nyeri otot, kecemasan, dan insomnia (susah tidur)”. Hal ini dikuatkan oleh salah seorang pakar dari Amerika dengan ucapannya, “Air mengandung kekuatan magis, bahkan membasuhkan air ke wajah dan kedua tangan -yang dimaksud adalah aktivitas wudhu’- adalah cara yang paling efektif untuk relaksasi (menjadikan badan rileks) dan menghilangkan tensi tinggi (emosi). Sungguh, Maha Suci Allah Yang Maha Agung …
Rasulullah bersabda, “Sungguh ummatku akan diseru pada hari kiamat dalam keadaan bercahaya karena bekas wudhu’nya, (Abu Hurairah menambahkan) maka siapa yang mampu melebihkan panjang sinar pada tubuhnya, maka lakukanlah. (HR. Bukhari dan Muslim).
Ilmu kontemporer menetapkan -setelah melalui percobaan mikroskopi terhadap tumbuhnya mikroba pada orang yang berwudhu’ secara teratur dan juga kepada yang tidak teratur- bahwasannya orang yang selalu berwudhu maka mayoritas hidung mereka menjadi bersih, tidak terdapat berbagai mikroba.
Oleh karena itu, adanya mikroba yang menempel pada mereka hilang sama sekali ketika mereka membersihkan hidung, dibandingkan dengan orang yang tidak berwudhu’ maka tumbuh pada hidung mereka berbagai mikroba dalam jumlah yang besar yang termasuk jenis mikroba berbentuk bulat dan berklaster yang sangat berbahaya (dan mikroba yang cepat menyebar dan berkembang-biak) dan mikroba lainnya yang menyebabkan banyak terjadinya berbagai penyakit.
Dan sudah jelas bahwasannya proses keracunan itu terjadi adanya perkembangan berbagai mikroba yang berbahaya bagi rongga hidung, kemudian sampai ke tenggorokan untuk kemudian terjadi berbagai peradangan dan penyakit, apalagi jika sampai masuk ke peredaran darah!!
Oleh karena itu, disyari’atkan untuk melakukan istinsyaaq (menghirup air ke dalam hidung) sebanyak 3 kali kemudian menyemburkannya (tetap dengan hidung) setiap kali wudhu. Adapun berkumur-kumur itu dimaksudkan untuk menjaga kebersihan mulut dan kerongkongan dari peradangan dan pembusukan pada gusi, serta menjaga gigi dari sisa-sisa makanan yang menempel gigi.
Dan sudah terbukti secara ilmiah bahwa 90% orang yang mengalami kerusakan gigi jika saja mereka mau perhatian terhadap kebersihan mulutnya ketika dahulu rusak gigi-gigi mereka, dan adanya pembusukan yang terjadi disebabkan oleh makanan dan air liur dan bercampur dalam perut dan menuju ke darah. Dan dari darah itulah kemudian menyebar ke seluruh organ dan kemudian menyebabkan berbagai penyakit.
Dan sungguh, berkumur-kumur akan menyegarkan berbagai organ yang ada di wajah dan menjadi cerah. Dan uji-coba ini belum pernah dikemukakan oleh para dosen olah raga kecuali sedikit. Hal ini karena mereka hanya memperhatikan kepada organ-organ tubuh yang besar.
Dan membasuh wajah dan kedua tangan sampai siku, serta kedua kaki memberikan manfaat untuk menghilangkan debu-debu dan berbagai bakteri, apalagi dengan membersihkan badan dari keringat dan kotoran lainnya yang keluar melalui kulit.
Dan juga, sudah terbukti secara ilmiah tidak akan menyerang kulit manusia kecuali apabila kadar kebersihan kulitnya rendah. Sebab manusia apabila lama beraktivitas tanpa membasuh anggota badanya, maka kulit akan mengalami berbagai peradangan yang menyerang permukaan kulit, seperti kudis. Dan kudis ini menyerang ujung jari-jari yang sebagian besar tidak dalam keadaan bersih, sehingga masuklah berbagai mikroba ke dalam kulit.
Oleh karena itu, bertumpuk-tumpuknya peradangan sangat mengundang mikroba untuk berkembang-biak dan menyebar. Maka, wudhu’ telah mendahului Ilmu Pektrologi modern dan para pakar yang menggunakan karantina sebagai media untuk mengetahui berbagai mikroba dan jamur-jamur yang menyerang kulit orang-orang yang tidak suka dengan kebersihan, dimana kebersihan ini semakna dengan wudhu dan mandi dan dengan uji-coba dan penelitian.
Penelitian dan uji coba ini memberikan manfaat yang lain: Bahwa kedua tangan banyak membawa mikroba yang terkadang berpindah ke mulut atau hidung apabila tidak dibasuh. Oleh karena itu, sangat ditekankan untuk membersihkan kedua tangan terlebih dahulu sebelum melakukan wudhu’. Dan ini menambah jelas kepada kita sabda Rasulullah: “Apabila salah seorang diantara kalian bangun dari tudir, maka janganlah mencelupkan kedua tangannya ke bejana (tempat air) sebelum mencucinya terlebih dahulu tiga kali.”
Dan sudah terbukti juga bahwa peredaran darah pada organ tangan bagian atas dan lengan bawah serta organ-organ bagian bawah seperti kedua kaki dan kedua betis adalah organ-organ yang paling lemah dibandingkan organ tubuh lainnya karena jauhnya dari pusat peredaran darah, jantung. Maka apabila kita membasuhnya diserta menggosoknya, maka akan menguatkan peredaran darah pada organ-organ tersebut sehingga membantu kita menambah tenaga dan vitalitas.
Dan dari itu semua, maka terketahuilah mukjizat disyari’atkannya wudhu’ di dalam Islam.
Sumber: Al-I’jaaz Al-Ilmiy fii Al-Islam wa Al-Sunnah Al-Nabawiyah Muhammad Kamil Abd Al-Shomad
***
Dr. Ahmad Syauqy Ibrahim, Anggota Ikatan Dokter Kerajaan Arab Saudi di London dan Penasihat Penderita Penyakit Dalam dan Penyakit Jantung mengatakan, “Para Pakar sampai berkesimpulan bahwa mencelupkan anggota tubuh ke dalam air akan bisa mengembalikan tubuh yang lemah menjadi kuat, mengurangi kekejangan menjadi rileks syaraf-syaraf dan otot, hilangnya kenaikan detak jantung dan nyeri-nyeri otot, kecemasan, dan insomnia (susah tidur)”. Hal ini dikuatkan oleh salah seorang pakar dari Amerika dengan ucapannya, “Air mengandung kekuatan magis, bahkan membasuhkan air ke wajah dan kedua tangan -yang dimaksud adalah aktivitas wudhu’- adalah cara yang paling efektif untuk relaksasi (menjadikan badan rileks) dan menghilangkan tensi tinggi (emosi). Sungguh, Maha Suci Allah Yang Maha Agung …
TULANG KEROPOS BISA DIHAMBAT
Seperti halnya rambut atau kulit tulang juga merti dijaga kesehatannya sejak usia muda. Kalau tidak gangguan pengeroposan tulang sudah bisa terjadi sebelum usia anda mencapai 50 tahun. Mekanan dan olahraga tertentu dapat membantu menghambat tulang keropos.
Para ahli tulang menyarankan, awal usia 30 an sebaiknya merawat tulang sebaik-baiknya, terutama kaum wanita yang besar kemungkinannya mengalami osteoporosis (kekeroposan tulang) setelah masa monopouse.
Menurut penelitian di Australia, setiap tahun 20.000 wanita mengalami keretakan tulang panggul dan dalam setahun satu diantaranya meninggal karena komplikasi. Menurut penelitian Institut Kesokteran Garvan, 25% wanita dan 6% pria di negeri Kanguru itu bakal terkena osteoporosis. Hampir seperempat dari jumlah wanita monopouse di Negara-negara industri mengalami osteoporosis yang merupakan masalah kesehatan utama pada kelompok ini.
Semakin panjang usia harapan hidup, semakin banyak penderita osteoporosis yang ditandai dengan hilangnya massa tulang secara berlebihan sehingga menyebabkan tulang menjadi lemah, tidak tahan terhadap tekanan sehingga mudah patah.
Pada tahun 90 an di seluruh dunia diperkirakan terdapat 1,6 juta kasus patah tulang panggul, dan diramalkan akan meningkat hingga 3,94 juta kasus tahun 2025 dan 6,26 juta kasus dalam 25 tahun berikutnya seiring dengan semakin tingginya usia harapan hidup.
Vitamin dan mineral penunjang
Ada sejumlah vitamin dan mineral yang dapat membatu penyerapan kalsium dan penguat tulang :
* Vitamin D membantu penyerapan kalsium
* Asam volat meningkatkan penyerapan kalsium
* Magnesium membantu mineralisasi kalisum
* Seng berperan dalam perbaikan dan pembentukan jaringan sebaliknya terlalu banyak aluminium bisa memperlunak tulang.
Sedangkan dalam menu makanan sehari-hari, sebaiknya konsumsi protein dari daging dikurangi tapi konsumsi sayuran hijau (brokoli, kangkung, buncis dll). Kacang-kacangan (kedelai seta padi-padian ditingkatkan. Hindari minuman kopi dan cola yang mengurangi penyerapan kaslium danmemacu kerusakan tulang. Juga kurangi jonsumsi garam (paling banyak 1 dendok the per hari) sebab garam yang tinggi akan meninggikan wkresi (pengeluaran) kalsium melalui air seni.
Disebutkan, bila mengurangi konsumsi sodium (terdapat dalam garam dapur) sebanyak 1.000-2.000 mg, maka akan berhasil menabung kalsium sampai 160 mg perhari.
Kalsium yang diperlukan bagi pria 25-65 tahun dan bagi wanita 25-50 tahun sekitar 1.000 mg per hari. Bagi ibu yang sedang mengandung atau memberikan ASI sekitar 1.500 mg. wanita mencapai usia 51 tahun keatas yang tidak diberi terapi wstrogen serta pria diatas usia 65 tahun juga sekitar 1.500 mg.
Untuk memnuhi jumlah kalium yang diperlukan, umumnya dokter memberikan suplemen kalsium sekitar 500-1200 mg per hari. Suplemen multivitamin atau mineral yang mengandung 100% kebutuhan seng, tembaga, dan mangan per hari juga dianjurkan.
EFAs (essential fatty acids) desbut senjata terakhir melawan penyakit esensial yang harus dikonsumsi khusus, karena tidak bisa diproduksi dalam tubuh sendiri. EFAs disebut bisa memperpanjang usia serta meningkatkan prostaglandin (PGs), yakni zat yang dapat mengatur fungsi normal setiap sel dalam tubuh.
Penelitan menunjukkan, campuran dari EFAs – omega 6 yang mengandung GLA seta minyak ikan membantu tubuh menyerap kalium secara aktif, mengurangi eskresi kalsium lewat air seni serta meningkatkan kalsium yang tersimpan dalam tulang sehingga tulang bertambah kuat.
Pembentukan sel tulang
Pembentukan sel tulang diawali oleh adanya sel pembentuk tulang. Sel ini membentuk osteid yang berkembang menjadi osteosit padat, kecil dan terbentuk dari perkembangan sejumlah osteosit yang telah matang.
Ada dua proses utama yang bekerja pad siklus tulang. Pertama, bone formation yangitu pembentukan sel-sel tulang melalui aktivitas sel osteoblast. Kedua, bone resorption yakni penguraian sel-sel tulang melalui aktivitas sel osteoclast. Proses resorpsi tulang diperlukan untuk mejamin persediaan ion-ion kalsium dalam plasma darah.
Sekitar 0,4 -1 % kalsium total tulang merupakan cadangan ke dalam darah dan didistribusikan keseluruh sel jaringan. Kadar normal kalsium plasma berada pada kisaran 10 mg%. kondisi hipokasemik atau kekurangan kalsium (kurang dari 10 mg %) akan terus dikendalikan dalam system homeostasis yang diatur secara otomatis oleh tubuh. Keadaan hipokalsemik merangsang terjadinya penyerapan kembali ion-ion kalsium dari tulang ke darah, sedangkan pada keadaan hiperkalsium system tubuh akan melakukan penarikan ion-ion kasium menjadi garam-garmnya, yang disimpan kembali di dalam tulang.
Ketidak mampuan tubuh menurun kadar kalsium darah yang berlebihan dapat menimbulkan efek penekanan terhadap system saraf pusat perifer, terjadinya kelemahan otot, konstipasi, sakit perut, kehilangan nafsu makan, dan penurunan kemampuan relaksasi jantung pada saat diastolic. Di sisi lain, kalsium diperlukan anrara lain dalam pengaturan kcepatan listrik antar sel shingga memungkinkan untuk daya konsentrasi. Hipokalsemik antara lain dapat menyebabkan penurunan kemampuan kontraksi otot pada organ tubuh saat jantung pada kondisi diastolic.
Secara keseluruhan kedua prose situ disebut bone turnover yang dikendalikan oleh vitmamin D serta dua hormone utama yang lain : paratiroid, yang menyokong aktivitas sel osteoclast, dan hormone kalium yamg menyokong aktivitas sel osteoblast.
Vitamin D bekerja melalui peningkatan daya serap mineral pada sisitem pencernaan serta meningkatkan penyerapan kembali di ginjal sehingga kadar kasium plasma tetap terpelihara tinggi.
Pada keadaan normal, ketiga subgsatnsi ini bekerja secara kompak sehingga antara pembentukan sel tulang (mineralisasi) dengan penguraian sel tulang (demineralisasi) secara fisiologik berjalan seimbang. Artinya, pada saat tersebut tulang dapat memsinkan peranannya sebagai tempat cadangan (reservoir) kalsium dengan baik tampa menyebabkan kerusakan pada tulang itu sendiri. Kondisi seperti itu terjadi pada manusia dewasa yang sehat persoalannya akan muncul bilamana keseimbangan proses terganggu. Gangguan dapat terjadi akibat adanya kekurangan vitamin D, gangguan homaonal karena kanker atau akibat penggunaan obet tertentu, serta gaya hidup orang yang bersangkutan.
Osteoporosis terjadi akibat ketidakseimbangan antara proses demineralisasi yang lebih tinggi dan proses mineralisasi tulang. Tulang keropos ini terutama banyak dialami wanita usia monopouse (50-an). Ketidakseimbangan itu terjadi karena penurunan drastic produksi hormone estrogen yang mestinya membantu penyerapan kalsium. Akibatnya, tulang kehilangan massa dalam jumlah besar sehingga kekuatannya pun melorot drastic. Kalau kondisi ini dibiarkan, risiko terjadi patah tulang (fraktur) sulit dihindarkan.
Berbagai pemicu
Massa kalsium dalam tulang mencapai puncaknya pada usia 35 tahun, setelah it uterus menurun yang berarti pula osteoporosis mulai mengancam. Bahkan proses degenerasi dikatakan lebih awal lagi, sehingga di usia 20-30 an hendaknya mulai bersiap-siap menjaga kondisi tulang.
Kekurangan kalsium damlam tulang memang merupakan prose alami yang sulit di hindari sejalan dengan bertambahnya umur. Semakin tua, semakin cepat tubuh menyerap kalsium dari tulang sebelum sempat digantikan.
Begitu wanita mencapai usia monopouse, maka semakin menurun pula kadar kalsium dalam tulang. Diduga hal berkaitan erat dengan kemampuantubuh mensekresi (menghasilkan) hormone estrogen. Hormone ini bekerja secara tidak langsung melalu mpengaturan prosuksi hormone lainnya berdasarkanfungsi masing-masing. Pada wanita dewasa yang sehat sekresi hormone kalsiton juga dipengaruhi oleh adanya hormone estrogen. Jadi, dengan menurunnya sekresi estrogen ini, pengendalian sekresi kalsiton pada sel parafolikuler tiroid menjadi terganggu. Maka pengeroposan tulang lebih cepat terjadi pada wanita monopouse.
Selain faktor menurunnya sekresi estrogen, ada beberapa pemicu lain lagi seperti jumlah vitamin D yang tidak cukup dalam tubuh, penyakit diabetes, merokok. Terlalu banyak kalsium yang dikeluarkan dalam air seni, konsumsi kalsium yang kurang selama jangka waktu tertentu, ketidakmampuan usus menyerap kalsium, dan kurang berolahraga atau latihan yang menunjang kekuatan tulang.
Kemudian juga terlalu banyak mengkonsumsi alcohol, obat antiradang atau obat steroid kafein atau terlalu banyak konsumsi protein yang akan mengurangi kadar kalsium dalam tubuh, kalainan anoreksia (tidak mau makan karena takut gemuk), faktor keturunan (kerangka tulang yang tipis dan kecil lebih mudah mengalami kelainan ini), serta gaya hidup yang tidak teratur atau banyak stress.
Makanan tinggi kalsium
200 gr yoghurt
300 mg kalsium
30 gr keju
300 mg kalsium
250 ml susu segar
300 mg kalsium
100 mg ikan salmon/sardine (dengan tulang)
200 mg kalsium
150 gr tahu
200 mg kalsium
12 buah tiram/remis
200 mg kalsium
200 ml susu kedelai
200 mg kalsium
100 gr peterseli ( semacam seledri)
200 mg kalsium
Cara melawan
Melihat sejumlah penyebab itu, gaya hidup dan kualitas hidup yang baik merupakan kunci untuk menghindari dari tulang keropos. Olah raga yan gteratur dapat merangsang osteoblast untuk membentuk jaringan tulang yang kokoh.
Wanita yang rajin berolah raga seperti latihan beban, jalan kaki, berenang airobik, dan suka berdansa sebelum monopouse membuktikan lebih kokoh tulangnya. Olah raga yang terbukti bisa memperkokoh tulang itu dianjurkan dilakukan 3 kali seminggu masing-masing Selma 30 menit. Bila mulai terjadi kekroposaan, olah raga yang disarankan adalah berenang.
Namun perlu disadari, osteoporosis memang sautu proses yang terjadi secara alami, tidak dapat dihindarkanoleh siapa pun sejalan dengan pertambahan usia menjelang senja.
Secara sederhana pendegahan dapat dilakukan dengan cara menhindari pemicu timbulnya penyakit. Juga meningkatkan kekuatan tulang dengan olahraga dan diet makanan yang baik dan seimbang.
Pengobatan dilakukan berdasarkan penyebab terjadinya kasus. Misalnya, osteoporosis yang disebabkan rendahnya kemampuan penyerapan kalsium pada usus halus karena kekurangan vitamin D dapat ditangani dengan pemanbahan bitamin D; kekurangan kasium dalam diet dapat ditangani dengan asupan kalsium yang cukup. Orang dewasa membutuhkan sekitar 1.000 mg kalsium/hari. Pada kasus osteoporosis karena kekurangan hormone, pengobatan tidak dengan vitamin D atau kasium tapi dengan hormone juga.
Tetapi hormone relative masih baru bagi penanganan osteoporosis. Proses pembentukan tulang dikendalikan oleh adanya hormone kasitomin. Temuan para ahli menunjukkan, hormone kasitomin pada manusia mempunyai kemiripan dengan hormone beberapa jenis hewan seperti belut, babi, dan ikan dengan 32 jenis asam amino yang membentuknya. Di Jepang telah dikembangkan penelitian pengobatan dengan hormone kasitomin dari belut.
Sementara itu FDA(pengawasan obat dan makanan AS) merekomendasikan penggunaan hormone sintetik ikan salmon. Penenlitian menunjukkan, pengobatan dengan hormone kasitomin memberikan hasil memuaskan dengan rfrk sampingan relative rinmgan.
Sebagai molekul polipeptida, kalsitomin tidak dapat di berikan secara oral karena akan diuraikan oleh enzim-enzim disaluran pencernaan, sehingga efek terapi yang diharapkan tidak diperoleh. Obat ini akan lebih tepat kalau diberikan melalui suntikan. Menurut sebuah penenlitian, kalsitonin juga dapat di serap melalui mukosa hidung, memasuki pembuluha darah perifer sehingga dapat juga deberikandalam bentuk sprat hidung. Cara ini tentu tidak lebih praktis karena tidak perlu bantuan dokter, walaupun mengontrol diri ke dokter secara teratur tetap diperlukan.
Terapi dengan kalsitonin ternyata memberikan efek sampingan yang menguntungkan, yakni efek analgesic (penghilang rasa sakit) yang cukup kuat. Hal ini sangat membantu pasien dalam menangani rasa sakit yang disebabkan oleh berbagai gangguan tulang.
Namun mekanisme kerja analgesic ini belum dapat di ketahui secara pasti. Tetapi di duga terjadi melalui peningkatan aktivitas asteoblast yang memungkinkan terjadinya penurunan ion kasium darah sehingga sensitivitas nyeri saraf perifer menurun ke tingkat normal. Lalu terjadi penmghambatan sekresi prostaglansin (kelompok asam lemak hidroksida yang merangsang kontraksi otot serta menurunkan tekanan darah), stimulasi pembentukan sensorfin ( transmitor pada saraf tertentu yang mempunyai khasiat seperti morfin); kemudian mempengaruhi pusat rasa sakit di otak.
Begitu anda merasakan keluhan pada tulang, sebaiknya segera berkonsultasi dengan dokter. Terutama bagi usia 30 an, hindari stress makanlah dengan meru yang seimbang, dan secara teratur malakukan olahraga atau latihan yang dapat mamperkokoh tulang.
Kalium menggeser kalsium
Belakangan ini efektivitas kasium (Ca) sebagai pelindung osteoporosis mulai diragukan. Dalam sebuah buku tentang biokimia kedokteran karangan H. Harper dikatakan, ternyata pemasukan Ca 1500 per hari tak terbukti melindungi seseorang dari osteoporosis. Sebaliknya, masukan Ca yang biasa-biasa saja (kurang dari 300 mg per hari) juga tak menjamin mengeroposnya tulang.
Belakangan teori yang disebut osidasis metabolic kronis mendapat posisi yang semakin terpandang. Dikatakan hasil metabolisme yang bersifat asam yang tertimun secara manahun, khususnya yang terkaint dengan perombakan protein makanan dalam tubuh sebagai faktor dominant penyebab pengeroposan tulang.
Para penenliti medis dari berbagai Negara (khususnya AS dan Israel) kemudian melakukan uji klinis yang dibuktikan pada sejumlah sukarelawan sehat maupun penderita osteoporosis. Mereka mengamati efek erosi meineral dan substansi tulang.
Dari zat-zat penetral asam yang diteliti sejauh ini, hanya CHKO3 (kalium bikarbonat) yang menjadi kandidat paling kuat untuk mendominasi terapi pengeroposan tulang ini.
Tim peneliti dari RS Moffin Long, Universitas California di San Francisco, AS, pimpian dr. Cebastian telah mencoba pemberian suplementasi 6-12 gr CHKO3 kepada 18 wanita pasca monopouse yang dalam diet sehari-harinya mengandung Ca berkecukupan(653 mg Ca per 60 kg berat badan). Suplemen diberikan selam 18 hari.
Sebelum diberikan suplemen ini telah diteliti meskipun masukan Ca pada sejumlah wanita ini cukup tinggi, namun pengeluaran dalam urin pun lebih tinggi daripada yang dimakan, artinya ekskresi mineral Ca dan fosfor dalam urine taurun mencolok (P<0,0005),>
Disisi lain, kadar hormone pemacu pembentukan tulang (osteokalsin) meningkat tajam (P<0,0001). style=”font-size: 8pt;”>3 tidak hanya menghambat pengeroposan tulang, tapi juga memacu pembentukan tulang kembali. Setelah suplementasi dihentikan ternyata kembali kondisi awal.
Para ahli tulang menyarankan, awal usia 30 an sebaiknya merawat tulang sebaik-baiknya, terutama kaum wanita yang besar kemungkinannya mengalami osteoporosis (kekeroposan tulang) setelah masa monopouse.
Menurut penelitian di Australia, setiap tahun 20.000 wanita mengalami keretakan tulang panggul dan dalam setahun satu diantaranya meninggal karena komplikasi. Menurut penelitian Institut Kesokteran Garvan, 25% wanita dan 6% pria di negeri Kanguru itu bakal terkena osteoporosis. Hampir seperempat dari jumlah wanita monopouse di Negara-negara industri mengalami osteoporosis yang merupakan masalah kesehatan utama pada kelompok ini.
Semakin panjang usia harapan hidup, semakin banyak penderita osteoporosis yang ditandai dengan hilangnya massa tulang secara berlebihan sehingga menyebabkan tulang menjadi lemah, tidak tahan terhadap tekanan sehingga mudah patah.
Pada tahun 90 an di seluruh dunia diperkirakan terdapat 1,6 juta kasus patah tulang panggul, dan diramalkan akan meningkat hingga 3,94 juta kasus tahun 2025 dan 6,26 juta kasus dalam 25 tahun berikutnya seiring dengan semakin tingginya usia harapan hidup.
Vitamin dan mineral penunjang
Ada sejumlah vitamin dan mineral yang dapat membatu penyerapan kalsium dan penguat tulang :
* Vitamin D membantu penyerapan kalsium
* Asam volat meningkatkan penyerapan kalsium
* Magnesium membantu mineralisasi kalisum
* Seng berperan dalam perbaikan dan pembentukan jaringan sebaliknya terlalu banyak aluminium bisa memperlunak tulang.
Sedangkan dalam menu makanan sehari-hari, sebaiknya konsumsi protein dari daging dikurangi tapi konsumsi sayuran hijau (brokoli, kangkung, buncis dll). Kacang-kacangan (kedelai seta padi-padian ditingkatkan. Hindari minuman kopi dan cola yang mengurangi penyerapan kaslium danmemacu kerusakan tulang. Juga kurangi jonsumsi garam (paling banyak 1 dendok the per hari) sebab garam yang tinggi akan meninggikan wkresi (pengeluaran) kalsium melalui air seni.
Disebutkan, bila mengurangi konsumsi sodium (terdapat dalam garam dapur) sebanyak 1.000-2.000 mg, maka akan berhasil menabung kalsium sampai 160 mg perhari.
Kalsium yang diperlukan bagi pria 25-65 tahun dan bagi wanita 25-50 tahun sekitar 1.000 mg per hari. Bagi ibu yang sedang mengandung atau memberikan ASI sekitar 1.500 mg. wanita mencapai usia 51 tahun keatas yang tidak diberi terapi wstrogen serta pria diatas usia 65 tahun juga sekitar 1.500 mg.
Untuk memnuhi jumlah kalium yang diperlukan, umumnya dokter memberikan suplemen kalsium sekitar 500-1200 mg per hari. Suplemen multivitamin atau mineral yang mengandung 100% kebutuhan seng, tembaga, dan mangan per hari juga dianjurkan.
EFAs (essential fatty acids) desbut senjata terakhir melawan penyakit esensial yang harus dikonsumsi khusus, karena tidak bisa diproduksi dalam tubuh sendiri. EFAs disebut bisa memperpanjang usia serta meningkatkan prostaglandin (PGs), yakni zat yang dapat mengatur fungsi normal setiap sel dalam tubuh.
Penelitan menunjukkan, campuran dari EFAs – omega 6 yang mengandung GLA seta minyak ikan membantu tubuh menyerap kalium secara aktif, mengurangi eskresi kalsium lewat air seni serta meningkatkan kalsium yang tersimpan dalam tulang sehingga tulang bertambah kuat.
Pembentukan sel tulang
Pembentukan sel tulang diawali oleh adanya sel pembentuk tulang. Sel ini membentuk osteid yang berkembang menjadi osteosit padat, kecil dan terbentuk dari perkembangan sejumlah osteosit yang telah matang.
Ada dua proses utama yang bekerja pad siklus tulang. Pertama, bone formation yangitu pembentukan sel-sel tulang melalui aktivitas sel osteoblast. Kedua, bone resorption yakni penguraian sel-sel tulang melalui aktivitas sel osteoclast. Proses resorpsi tulang diperlukan untuk mejamin persediaan ion-ion kalsium dalam plasma darah.
Sekitar 0,4 -1 % kalsium total tulang merupakan cadangan ke dalam darah dan didistribusikan keseluruh sel jaringan. Kadar normal kalsium plasma berada pada kisaran 10 mg%. kondisi hipokasemik atau kekurangan kalsium (kurang dari 10 mg %) akan terus dikendalikan dalam system homeostasis yang diatur secara otomatis oleh tubuh. Keadaan hipokalsemik merangsang terjadinya penyerapan kembali ion-ion kalsium dari tulang ke darah, sedangkan pada keadaan hiperkalsium system tubuh akan melakukan penarikan ion-ion kasium menjadi garam-garmnya, yang disimpan kembali di dalam tulang.
Ketidak mampuan tubuh menurun kadar kalsium darah yang berlebihan dapat menimbulkan efek penekanan terhadap system saraf pusat perifer, terjadinya kelemahan otot, konstipasi, sakit perut, kehilangan nafsu makan, dan penurunan kemampuan relaksasi jantung pada saat diastolic. Di sisi lain, kalsium diperlukan anrara lain dalam pengaturan kcepatan listrik antar sel shingga memungkinkan untuk daya konsentrasi. Hipokalsemik antara lain dapat menyebabkan penurunan kemampuan kontraksi otot pada organ tubuh saat jantung pada kondisi diastolic.
Secara keseluruhan kedua prose situ disebut bone turnover yang dikendalikan oleh vitmamin D serta dua hormone utama yang lain : paratiroid, yang menyokong aktivitas sel osteoclast, dan hormone kalium yamg menyokong aktivitas sel osteoblast.
Vitamin D bekerja melalui peningkatan daya serap mineral pada sisitem pencernaan serta meningkatkan penyerapan kembali di ginjal sehingga kadar kasium plasma tetap terpelihara tinggi.
Pada keadaan normal, ketiga subgsatnsi ini bekerja secara kompak sehingga antara pembentukan sel tulang (mineralisasi) dengan penguraian sel tulang (demineralisasi) secara fisiologik berjalan seimbang. Artinya, pada saat tersebut tulang dapat memsinkan peranannya sebagai tempat cadangan (reservoir) kalsium dengan baik tampa menyebabkan kerusakan pada tulang itu sendiri. Kondisi seperti itu terjadi pada manusia dewasa yang sehat persoalannya akan muncul bilamana keseimbangan proses terganggu. Gangguan dapat terjadi akibat adanya kekurangan vitamin D, gangguan homaonal karena kanker atau akibat penggunaan obet tertentu, serta gaya hidup orang yang bersangkutan.
Osteoporosis terjadi akibat ketidakseimbangan antara proses demineralisasi yang lebih tinggi dan proses mineralisasi tulang. Tulang keropos ini terutama banyak dialami wanita usia monopouse (50-an). Ketidakseimbangan itu terjadi karena penurunan drastic produksi hormone estrogen yang mestinya membantu penyerapan kalsium. Akibatnya, tulang kehilangan massa dalam jumlah besar sehingga kekuatannya pun melorot drastic. Kalau kondisi ini dibiarkan, risiko terjadi patah tulang (fraktur) sulit dihindarkan.
Berbagai pemicu
Massa kalsium dalam tulang mencapai puncaknya pada usia 35 tahun, setelah it uterus menurun yang berarti pula osteoporosis mulai mengancam. Bahkan proses degenerasi dikatakan lebih awal lagi, sehingga di usia 20-30 an hendaknya mulai bersiap-siap menjaga kondisi tulang.
Kekurangan kalsium damlam tulang memang merupakan prose alami yang sulit di hindari sejalan dengan bertambahnya umur. Semakin tua, semakin cepat tubuh menyerap kalsium dari tulang sebelum sempat digantikan.
Begitu wanita mencapai usia monopouse, maka semakin menurun pula kadar kalsium dalam tulang. Diduga hal berkaitan erat dengan kemampuantubuh mensekresi (menghasilkan) hormone estrogen. Hormone ini bekerja secara tidak langsung melalu mpengaturan prosuksi hormone lainnya berdasarkanfungsi masing-masing. Pada wanita dewasa yang sehat sekresi hormone kalsiton juga dipengaruhi oleh adanya hormone estrogen. Jadi, dengan menurunnya sekresi estrogen ini, pengendalian sekresi kalsiton pada sel parafolikuler tiroid menjadi terganggu. Maka pengeroposan tulang lebih cepat terjadi pada wanita monopouse.
Selain faktor menurunnya sekresi estrogen, ada beberapa pemicu lain lagi seperti jumlah vitamin D yang tidak cukup dalam tubuh, penyakit diabetes, merokok. Terlalu banyak kalsium yang dikeluarkan dalam air seni, konsumsi kalsium yang kurang selama jangka waktu tertentu, ketidakmampuan usus menyerap kalsium, dan kurang berolahraga atau latihan yang menunjang kekuatan tulang.
Kemudian juga terlalu banyak mengkonsumsi alcohol, obat antiradang atau obat steroid kafein atau terlalu banyak konsumsi protein yang akan mengurangi kadar kalsium dalam tubuh, kalainan anoreksia (tidak mau makan karena takut gemuk), faktor keturunan (kerangka tulang yang tipis dan kecil lebih mudah mengalami kelainan ini), serta gaya hidup yang tidak teratur atau banyak stress.
Makanan tinggi kalsium
200 gr yoghurt
300 mg kalsium
30 gr keju
300 mg kalsium
250 ml susu segar
300 mg kalsium
100 mg ikan salmon/sardine (dengan tulang)
200 mg kalsium
150 gr tahu
200 mg kalsium
12 buah tiram/remis
200 mg kalsium
200 ml susu kedelai
200 mg kalsium
100 gr peterseli ( semacam seledri)
200 mg kalsium
Cara melawan
Melihat sejumlah penyebab itu, gaya hidup dan kualitas hidup yang baik merupakan kunci untuk menghindari dari tulang keropos. Olah raga yan gteratur dapat merangsang osteoblast untuk membentuk jaringan tulang yang kokoh.
Wanita yang rajin berolah raga seperti latihan beban, jalan kaki, berenang airobik, dan suka berdansa sebelum monopouse membuktikan lebih kokoh tulangnya. Olah raga yang terbukti bisa memperkokoh tulang itu dianjurkan dilakukan 3 kali seminggu masing-masing Selma 30 menit. Bila mulai terjadi kekroposaan, olah raga yang disarankan adalah berenang.
Namun perlu disadari, osteoporosis memang sautu proses yang terjadi secara alami, tidak dapat dihindarkanoleh siapa pun sejalan dengan pertambahan usia menjelang senja.
Secara sederhana pendegahan dapat dilakukan dengan cara menhindari pemicu timbulnya penyakit. Juga meningkatkan kekuatan tulang dengan olahraga dan diet makanan yang baik dan seimbang.
Pengobatan dilakukan berdasarkan penyebab terjadinya kasus. Misalnya, osteoporosis yang disebabkan rendahnya kemampuan penyerapan kalsium pada usus halus karena kekurangan vitamin D dapat ditangani dengan pemanbahan bitamin D; kekurangan kasium dalam diet dapat ditangani dengan asupan kalsium yang cukup. Orang dewasa membutuhkan sekitar 1.000 mg kalsium/hari. Pada kasus osteoporosis karena kekurangan hormone, pengobatan tidak dengan vitamin D atau kasium tapi dengan hormone juga.
Tetapi hormone relative masih baru bagi penanganan osteoporosis. Proses pembentukan tulang dikendalikan oleh adanya hormone kasitomin. Temuan para ahli menunjukkan, hormone kasitomin pada manusia mempunyai kemiripan dengan hormone beberapa jenis hewan seperti belut, babi, dan ikan dengan 32 jenis asam amino yang membentuknya. Di Jepang telah dikembangkan penelitian pengobatan dengan hormone kasitomin dari belut.
Sementara itu FDA(pengawasan obat dan makanan AS) merekomendasikan penggunaan hormone sintetik ikan salmon. Penenlitian menunjukkan, pengobatan dengan hormone kasitomin memberikan hasil memuaskan dengan rfrk sampingan relative rinmgan.
Sebagai molekul polipeptida, kalsitomin tidak dapat di berikan secara oral karena akan diuraikan oleh enzim-enzim disaluran pencernaan, sehingga efek terapi yang diharapkan tidak diperoleh. Obat ini akan lebih tepat kalau diberikan melalui suntikan. Menurut sebuah penenlitian, kalsitonin juga dapat di serap melalui mukosa hidung, memasuki pembuluha darah perifer sehingga dapat juga deberikandalam bentuk sprat hidung. Cara ini tentu tidak lebih praktis karena tidak perlu bantuan dokter, walaupun mengontrol diri ke dokter secara teratur tetap diperlukan.
Terapi dengan kalsitonin ternyata memberikan efek sampingan yang menguntungkan, yakni efek analgesic (penghilang rasa sakit) yang cukup kuat. Hal ini sangat membantu pasien dalam menangani rasa sakit yang disebabkan oleh berbagai gangguan tulang.
Namun mekanisme kerja analgesic ini belum dapat di ketahui secara pasti. Tetapi di duga terjadi melalui peningkatan aktivitas asteoblast yang memungkinkan terjadinya penurunan ion kasium darah sehingga sensitivitas nyeri saraf perifer menurun ke tingkat normal. Lalu terjadi penmghambatan sekresi prostaglansin (kelompok asam lemak hidroksida yang merangsang kontraksi otot serta menurunkan tekanan darah), stimulasi pembentukan sensorfin ( transmitor pada saraf tertentu yang mempunyai khasiat seperti morfin); kemudian mempengaruhi pusat rasa sakit di otak.
Begitu anda merasakan keluhan pada tulang, sebaiknya segera berkonsultasi dengan dokter. Terutama bagi usia 30 an, hindari stress makanlah dengan meru yang seimbang, dan secara teratur malakukan olahraga atau latihan yang dapat mamperkokoh tulang.
Kalium menggeser kalsium
Belakangan ini efektivitas kasium (Ca) sebagai pelindung osteoporosis mulai diragukan. Dalam sebuah buku tentang biokimia kedokteran karangan H. Harper dikatakan, ternyata pemasukan Ca 1500 per hari tak terbukti melindungi seseorang dari osteoporosis. Sebaliknya, masukan Ca yang biasa-biasa saja (kurang dari 300 mg per hari) juga tak menjamin mengeroposnya tulang.
Belakangan teori yang disebut osidasis metabolic kronis mendapat posisi yang semakin terpandang. Dikatakan hasil metabolisme yang bersifat asam yang tertimun secara manahun, khususnya yang terkaint dengan perombakan protein makanan dalam tubuh sebagai faktor dominant penyebab pengeroposan tulang.
Para penenliti medis dari berbagai Negara (khususnya AS dan Israel) kemudian melakukan uji klinis yang dibuktikan pada sejumlah sukarelawan sehat maupun penderita osteoporosis. Mereka mengamati efek erosi meineral dan substansi tulang.
Dari zat-zat penetral asam yang diteliti sejauh ini, hanya CHKO3 (kalium bikarbonat) yang menjadi kandidat paling kuat untuk mendominasi terapi pengeroposan tulang ini.
Tim peneliti dari RS Moffin Long, Universitas California di San Francisco, AS, pimpian dr. Cebastian telah mencoba pemberian suplementasi 6-12 gr CHKO3 kepada 18 wanita pasca monopouse yang dalam diet sehari-harinya mengandung Ca berkecukupan(653 mg Ca per 60 kg berat badan). Suplemen diberikan selam 18 hari.
Sebelum diberikan suplemen ini telah diteliti meskipun masukan Ca pada sejumlah wanita ini cukup tinggi, namun pengeluaran dalam urin pun lebih tinggi daripada yang dimakan, artinya ekskresi mineral Ca dan fosfor dalam urine taurun mencolok (P<0,0005),>
Disisi lain, kadar hormone pemacu pembentukan tulang (osteokalsin) meningkat tajam (P<0,0001). style=”font-size: 8pt;”>3 tidak hanya menghambat pengeroposan tulang, tapi juga memacu pembentukan tulang kembali. Setelah suplementasi dihentikan ternyata kembali kondisi awal.
7 Tip Sederhana Pangkas Berat Badan
Pusing karena berat badan tak kunjung turun padahal sudah heboh berolahraga dan diet mati-matian? Cobalah cara sederhana menurunkan berat badan ini.
1. Nikmati setiap gigitan
Letakkan sendok dan garpu saat mengunyah dan rasakan sensasi rasa makanan. Jangan terburu-buru karena tidak memberi waktu pada otak untuk mengenali penuh-tidaknya perut. Sediakan waktu, Anda akan merasa lebih kenyang dan meringankan kerja pencernaan.
2. Tak perlu sarapan besar
Semakin banyak porsi, semakin besar keinginan untuk makan. Sarapan secukupnya lalu diikuti makan snack pada pukul 10.00. Lebih baik makan 5 porsi kecil sehari daripada tiga kali sehari, tetapi dalam porsi besar.
3. Jangan pantang makanan kesukaan
Tetap menyantap makanan kesukaan, tetapi sedikit saja sehingga Anda tak perlu merasa bersalah. Ini juga akan mengakhiri rasa penasaran karena memantang makanan kesukaan.
4. Pilih snack sehat
Saat keinginan makan muncul dengan amat sangat, pilih makanan sehat seperti jus buah, yoghurt buah, atau potongan buah segar. Selain lebih sehat, makanan kecil ini juga lebih enak dan cepat membuat perut kenyang.
5. Gunakan piring kecil
Piring kecil akan menggiring Anda mengambil sedikit makanan. Semakin sedikit makan, semakin kecil keinginan makan karena perut akan mengerut dan cepat kenyang.
6. Potong kecil-kecil
Makan potongan itu satu per satu. Letakkan sendok dan garpu saat mengunyah dan baru ambil dengan sendok ketika sudah ditelan. Jangan mengambil makanan jika belum usai mengunyah dan siap untuk memotong makanan berikutnya. Ini akan melatih Anda untuk makan secara perlahan.
7. Usir lapar dalam 20 menit
Otak butuh waktu 20 menit untuk menerima tanda lapar. Ambil separuh porsi dari yang biasa Anda makan. Santap secara perlahan selama lebih dari 20 menit. Anda akan cepat merasa kenyang. Ini sama seperti ketika Anda makan, ada telepon. Saat kembali ke meja makan, selera Anda telah hilang.
1. Nikmati setiap gigitan
Letakkan sendok dan garpu saat mengunyah dan rasakan sensasi rasa makanan. Jangan terburu-buru karena tidak memberi waktu pada otak untuk mengenali penuh-tidaknya perut. Sediakan waktu, Anda akan merasa lebih kenyang dan meringankan kerja pencernaan.
2. Tak perlu sarapan besar
Semakin banyak porsi, semakin besar keinginan untuk makan. Sarapan secukupnya lalu diikuti makan snack pada pukul 10.00. Lebih baik makan 5 porsi kecil sehari daripada tiga kali sehari, tetapi dalam porsi besar.
3. Jangan pantang makanan kesukaan
Tetap menyantap makanan kesukaan, tetapi sedikit saja sehingga Anda tak perlu merasa bersalah. Ini juga akan mengakhiri rasa penasaran karena memantang makanan kesukaan.
4. Pilih snack sehat
Saat keinginan makan muncul dengan amat sangat, pilih makanan sehat seperti jus buah, yoghurt buah, atau potongan buah segar. Selain lebih sehat, makanan kecil ini juga lebih enak dan cepat membuat perut kenyang.
5. Gunakan piring kecil
Piring kecil akan menggiring Anda mengambil sedikit makanan. Semakin sedikit makan, semakin kecil keinginan makan karena perut akan mengerut dan cepat kenyang.
6. Potong kecil-kecil
Makan potongan itu satu per satu. Letakkan sendok dan garpu saat mengunyah dan baru ambil dengan sendok ketika sudah ditelan. Jangan mengambil makanan jika belum usai mengunyah dan siap untuk memotong makanan berikutnya. Ini akan melatih Anda untuk makan secara perlahan.
7. Usir lapar dalam 20 menit
Otak butuh waktu 20 menit untuk menerima tanda lapar. Ambil separuh porsi dari yang biasa Anda makan. Santap secara perlahan selama lebih dari 20 menit. Anda akan cepat merasa kenyang. Ini sama seperti ketika Anda makan, ada telepon. Saat kembali ke meja makan, selera Anda telah hilang.
10 Penyakit Kelamin Akibat Seks Bebas
10 Penyakit Kelamin Akibat Seks Bebas. Melakukan seks bebas selain bisa mengakibatkan kehamilan diluar nikah, beresiko juga tertular penyakit kelamin yang sangat mengerikan. Seks bebas yang dilakukan berganti pasangan menurut Centers for Diseases Control and Prevention di Atlanta menyebutkan, ada 10 penyakit menular lewat seks.
Berikut 10 penyakit kelamin akibat seks bebas dan sering gonta ganti pasangan:
1. Herpes Genital
Hampir 31 juta orang Amerika, satu per enam jumlah penduduk Amerika-pernah menderita herpes genital. Herpes, yang disebabkan oleh virus herpes simplex tipe 2, adalah infeksi seumur hidup yang menyebabkan lecet-lecet pada alat kelamin yang biasanya datang dan pergi.
Ada pria yang tidak menunjukkan gejala apa pun, tetapi mereka tetap bisa menulari orang lain. Acydovir (Zovirox), sebuah obat yang diresepkan, dapat meringankan gejala-gejalanya, tetapi tidak menyembuhkan. Lecet-lecet karena herpes tersebut bisa meningkatkan risiko tertular AIDS melalui luka di darah.
2. Sifilis (Penyakit Raja Singa)
Juga dikenal dengan nama Great Imitator karena gejala-gejala awalnya mirip dengan gejala-gejala sejumlah penyakit lain. Sifilis sering dimulai dengan lecet yang tidak terasa sakit pada penis atau bagian kemaluan lain dan berkembang dalam tiga tahap yang dapat berlangsung lebih dari 30 tahun.
Secara umum, penyakit ini dapat membuat orang yang telah berumur sangat menderita, karena dapat mengundang penyakit jantung, kerusakan otak, dan kebutaan. Apabila tidak diobati, penyakit ini juga dapat menyebabkan kematian. Kira-kira 120.000 orang di AS tertular sifilis tiap tahun.
3. Gonore (Kencing Nanah)
Penyakit ini telah dikenal sejak dahulu, menyerang sekitar 1,5 juta orang Amerika, baik pria maupun wanita, setiap tahun. Meskipun sering tanpa gejala, infeksi bakteri ini dapat menyebabkan rasa sakit saat buang air kecil dan mengeluarkan nanah setelah dua hingga sepuluh hari. Kalau tidak diobati, penyakit ini dapat berkembang menjadi artritis, lepuh-lepuh pada kulit, dan infeksi pada jantung atau otak. Gonore dapat disembuhkan dengan antibiotika.
4. Klamidia
Kondisi ini mempunyai gejala mirip gonore, walaupun bisa juga muncul tanpa gejala. Di Amerika, klamidia termasuk penyakit yang paling mudah diobati, tetapi mudah juga menginfeksi, yaitu sekitar 4 juta orang setiap tahun. Penyakit ini dapat menyebabkan artritis parah dan kemandulan pada pria. Seperti sifilis dan gonore, penderitanya dapat disembuhkan dengan antibiotika.
5. Jengger Ayam atau Kutil di kelamin (Genital wart)
Di Amerika, kasus kutil pada alat kelamin ini mencapai 1 juta setiap tahunnya. STD ini disebabkan oleh sejenis virus papiloma, yang terkait dengan kanker penis serta anus. Obatnya tidak ada, walaupun kutil yang terjadi dapat dihilangkan melalui operasi atau dibakar, atau dibekukan. Akan tetapi setelah itu gejala yang sama dapat datang kembali.
6. Hepatitis B
Penyakit ini dapat berlanjut ke sirosis hati atau kanker hati. Setiap tahun kasus yang dilaporkan mencapai 200.000, walaupun ini satu-satunya STD yang dapat dicegah melalui vaksinasi.
7. Kanker prostat
Dalam sebuah studi yang dilakukan oleh Karin Rosenblatt dari University of Illinois, diketahui bahwa dari 753 pria yang disurvei, terdapat hubungan antara kanker prostat dan banyaknya berhubungan seksual dengan beberapa orang. Pria yang sering melakukan seks dengan banyak wanita berisiko 2 kali lipat terkena kanker prostat.
8. Kanker Serviks (leher rahim)
Hampir 95 persen kanker serviks disebabkan oleh Human Papiloma Virus (HPV), dan 33 persen wanita dilaporkan punya virus tersebut,yang menyebabkan adanya sakit di leher rahim. Virus ini bisa menular lewat hubungan seksual, dan laki-laki pun bisa tertular oleh virus ini.
9. HIV/AIDS
Pertama kali ditemukan pada tahun 1984. AIDS adalah penyakit penyebab kematian ke-6 di dunia, baik bagi wanita maupun pria. Virus yang menyerang kekebalan tubuh ini bisa menular melalui darah dan sperma pada saat berhubungan seksual. Hingga kini vaksinnya masih dikembangkan namun belum terbukti ampuh mencegah penularannya.
10. Trichomoniasis
Bisa menyebabkan daerah di sekitar vagina menjadi berbuih atau berbusa. Ada juga yang tidak mengalami gejala apapun. Penyakit ini bisa menyebabkan bayi terlahir prematur jika sang ibu menderita penyakit ini saat hamil.
Sangat penting mengetahui bahwa hubungan seksual bukan hanya sekedar hubungan intim. Kontak seksual seperti ciuman, oral seks dan penggunaan alat bantu seks seperti vibrator juga berisiko menularkan virus.
Cara untuk mencegah penyebaran 10 penyakit kelamin akibat Seks Bebas adalah dengan berhubungan seks dengan satu pasangan (suami/istri). Disarankan juga menggunaan kondom untuk meminimalisir penularan penyakit. Tapi yang terpenting jangan melakukan seks bebas diluar nikah. :)
Berikut 10 penyakit kelamin akibat seks bebas dan sering gonta ganti pasangan:
1. Herpes Genital
Hampir 31 juta orang Amerika, satu per enam jumlah penduduk Amerika-pernah menderita herpes genital. Herpes, yang disebabkan oleh virus herpes simplex tipe 2, adalah infeksi seumur hidup yang menyebabkan lecet-lecet pada alat kelamin yang biasanya datang dan pergi.
Ada pria yang tidak menunjukkan gejala apa pun, tetapi mereka tetap bisa menulari orang lain. Acydovir (Zovirox), sebuah obat yang diresepkan, dapat meringankan gejala-gejalanya, tetapi tidak menyembuhkan. Lecet-lecet karena herpes tersebut bisa meningkatkan risiko tertular AIDS melalui luka di darah.
2. Sifilis (Penyakit Raja Singa)
Juga dikenal dengan nama Great Imitator karena gejala-gejala awalnya mirip dengan gejala-gejala sejumlah penyakit lain. Sifilis sering dimulai dengan lecet yang tidak terasa sakit pada penis atau bagian kemaluan lain dan berkembang dalam tiga tahap yang dapat berlangsung lebih dari 30 tahun.
Secara umum, penyakit ini dapat membuat orang yang telah berumur sangat menderita, karena dapat mengundang penyakit jantung, kerusakan otak, dan kebutaan. Apabila tidak diobati, penyakit ini juga dapat menyebabkan kematian. Kira-kira 120.000 orang di AS tertular sifilis tiap tahun.
3. Gonore (Kencing Nanah)
Penyakit ini telah dikenal sejak dahulu, menyerang sekitar 1,5 juta orang Amerika, baik pria maupun wanita, setiap tahun. Meskipun sering tanpa gejala, infeksi bakteri ini dapat menyebabkan rasa sakit saat buang air kecil dan mengeluarkan nanah setelah dua hingga sepuluh hari. Kalau tidak diobati, penyakit ini dapat berkembang menjadi artritis, lepuh-lepuh pada kulit, dan infeksi pada jantung atau otak. Gonore dapat disembuhkan dengan antibiotika.
4. Klamidia
Kondisi ini mempunyai gejala mirip gonore, walaupun bisa juga muncul tanpa gejala. Di Amerika, klamidia termasuk penyakit yang paling mudah diobati, tetapi mudah juga menginfeksi, yaitu sekitar 4 juta orang setiap tahun. Penyakit ini dapat menyebabkan artritis parah dan kemandulan pada pria. Seperti sifilis dan gonore, penderitanya dapat disembuhkan dengan antibiotika.
5. Jengger Ayam atau Kutil di kelamin (Genital wart)
Di Amerika, kasus kutil pada alat kelamin ini mencapai 1 juta setiap tahunnya. STD ini disebabkan oleh sejenis virus papiloma, yang terkait dengan kanker penis serta anus. Obatnya tidak ada, walaupun kutil yang terjadi dapat dihilangkan melalui operasi atau dibakar, atau dibekukan. Akan tetapi setelah itu gejala yang sama dapat datang kembali.
6. Hepatitis B
Penyakit ini dapat berlanjut ke sirosis hati atau kanker hati. Setiap tahun kasus yang dilaporkan mencapai 200.000, walaupun ini satu-satunya STD yang dapat dicegah melalui vaksinasi.
7. Kanker prostat
Dalam sebuah studi yang dilakukan oleh Karin Rosenblatt dari University of Illinois, diketahui bahwa dari 753 pria yang disurvei, terdapat hubungan antara kanker prostat dan banyaknya berhubungan seksual dengan beberapa orang. Pria yang sering melakukan seks dengan banyak wanita berisiko 2 kali lipat terkena kanker prostat.
8. Kanker Serviks (leher rahim)
Hampir 95 persen kanker serviks disebabkan oleh Human Papiloma Virus (HPV), dan 33 persen wanita dilaporkan punya virus tersebut,yang menyebabkan adanya sakit di leher rahim. Virus ini bisa menular lewat hubungan seksual, dan laki-laki pun bisa tertular oleh virus ini.
9. HIV/AIDS
Pertama kali ditemukan pada tahun 1984. AIDS adalah penyakit penyebab kematian ke-6 di dunia, baik bagi wanita maupun pria. Virus yang menyerang kekebalan tubuh ini bisa menular melalui darah dan sperma pada saat berhubungan seksual. Hingga kini vaksinnya masih dikembangkan namun belum terbukti ampuh mencegah penularannya.
10. Trichomoniasis
Bisa menyebabkan daerah di sekitar vagina menjadi berbuih atau berbusa. Ada juga yang tidak mengalami gejala apapun. Penyakit ini bisa menyebabkan bayi terlahir prematur jika sang ibu menderita penyakit ini saat hamil.
Sangat penting mengetahui bahwa hubungan seksual bukan hanya sekedar hubungan intim. Kontak seksual seperti ciuman, oral seks dan penggunaan alat bantu seks seperti vibrator juga berisiko menularkan virus.
Cara untuk mencegah penyebaran 10 penyakit kelamin akibat Seks Bebas adalah dengan berhubungan seks dengan satu pasangan (suami/istri). Disarankan juga menggunaan kondom untuk meminimalisir penularan penyakit. Tapi yang terpenting jangan melakukan seks bebas diluar nikah. :)
Gangguan Jiwa Bisa Dideteksi Sejak Usia Dini
Direktur Rumah Sakit Jiwa Soeharto Heerdjan Jakarta Ratna Mardiati mengatakan, potensi gangguan kejiwaan pada seseorang bisa dideteksi sejak kecil.
“Itu bisa diketahui sejak usia dini dari daya tahan mental mereka,” kata Ratna Mardiati ketika ditemui di kantor Direktorat Jenderal Pengendalian Penyakit dan Penyehatan Lingkungan Kementerian Kesehatan Jakarta, Kamis.
Menurut dia, ada suatu kelemahan pada diri seseorang yang sering diabaikan sebagai potensi masalah di kemudian hari.
“Misalnya saja keterlambatan bicara, berjalan, dan belajar. Lantas ada anak yang sering diolok-olok temannya. Itu adalah bentuk kelemahan yang harus diperhatikan,” katanya
Ratna mengatakan, orang dengan masalah kejiwaan punya titik lemah yang berbeda satu sama lain. Gangguan daya tahan mental tersebut disebabkan oleh faktor internal individu.
“Kondisi sosial ekonomi itu hanya pencetus. Faktor yang oleh kami, psikiater, dianggap sebagai penyebab ada dalam diri individu. Bakat,” katanya.
Menurut dia bakat itu muncul karena gangguan psikologis dan fungsi otak.
“Bagaimana dia dapat bakat itu? Pertama, karena dia terlahir dengan otak tidak berfungsi baik, proses kerjanya terganggu karena mungkin ibunya pernah berusaha menggugurkan janin, karena keracunan atau infeksi otak. Kedua, karena masalah psikologis. Misalnya dia selalu ditakut-takuti sejak kecil sehingga sampai dewasa hidup dalam ketakutan,” katanya.
Ia menjelaskan, orang dengan bakat gangguan daya tahan mental baru bisa mengalami gangguan jiwa jika tidak mendapat dukungan dari keluarga dan orang-orang terdekat mereka untuk mengatasi kelemahan.
“Kalau dukungan keluarga bagus, orang dengan kelemahan daya tahan mental, dengan gangguan di otaknya, tidak akan apa-apa. Gangguan itu muncul kalau dia tidak mendapatkan dukungan yang diperlukan,” katanya.
Oleh karena itu dia menekankan pentingnya peran keluarga dalam membangun daya tahan mental anak.
Ratna mengatakan orang tua bisa menjalankan perannya dengan memperhatikan setiap tahapan perkembangan anak secara baik dan membantu anak-anak mengatasi kelemahan mereka dengan berusaha mendengarkan dan memahami kebutuhan mereka.
“Jadi masalah gangguan jiwa sebenarnya bisa dicegah kalau orang-orang memahami dan memperhatikan ini,” katanya.
Dia mengakui sampai saat ini pemahaman masyarakat mengenai masalah kesehatan jiwa masih rendah.
Sebagai fasilitas yang memberikan pelayanan kesehatan jiwa, kata Ratna, Rumah Sakit Jiwa Soeharto Heerdjan berusaha meningkatkan pemahaman masyarakat tentang kesehatan jiwa melalui program Kesehatan Jiwa Masyaraka yang dijalankan dengan memberikan penyuluhan kepada masyarakat melalui kegiatan pos pembinaan terpadu (posbindu) dan posyandu.
“Tapi memang masih harus ditingkatkan,” katanya.
Menurut dia penyebarluasan informasi mengenai kesehatan jiwa sebenarnya akan sangat efektif jika dilakukan melalui pendidikan sekolah.
“Ini bisa dilakukan kalau para guru kembali menjalankan tugasnya untuk mendidik anak-anak, bukan sekedar mengajar,” katanya.
“Itu bisa diketahui sejak usia dini dari daya tahan mental mereka,” kata Ratna Mardiati ketika ditemui di kantor Direktorat Jenderal Pengendalian Penyakit dan Penyehatan Lingkungan Kementerian Kesehatan Jakarta, Kamis.
Menurut dia, ada suatu kelemahan pada diri seseorang yang sering diabaikan sebagai potensi masalah di kemudian hari.
“Misalnya saja keterlambatan bicara, berjalan, dan belajar. Lantas ada anak yang sering diolok-olok temannya. Itu adalah bentuk kelemahan yang harus diperhatikan,” katanya
Ratna mengatakan, orang dengan masalah kejiwaan punya titik lemah yang berbeda satu sama lain. Gangguan daya tahan mental tersebut disebabkan oleh faktor internal individu.
“Kondisi sosial ekonomi itu hanya pencetus. Faktor yang oleh kami, psikiater, dianggap sebagai penyebab ada dalam diri individu. Bakat,” katanya.
Menurut dia bakat itu muncul karena gangguan psikologis dan fungsi otak.
“Bagaimana dia dapat bakat itu? Pertama, karena dia terlahir dengan otak tidak berfungsi baik, proses kerjanya terganggu karena mungkin ibunya pernah berusaha menggugurkan janin, karena keracunan atau infeksi otak. Kedua, karena masalah psikologis. Misalnya dia selalu ditakut-takuti sejak kecil sehingga sampai dewasa hidup dalam ketakutan,” katanya.
Ia menjelaskan, orang dengan bakat gangguan daya tahan mental baru bisa mengalami gangguan jiwa jika tidak mendapat dukungan dari keluarga dan orang-orang terdekat mereka untuk mengatasi kelemahan.
“Kalau dukungan keluarga bagus, orang dengan kelemahan daya tahan mental, dengan gangguan di otaknya, tidak akan apa-apa. Gangguan itu muncul kalau dia tidak mendapatkan dukungan yang diperlukan,” katanya.
Oleh karena itu dia menekankan pentingnya peran keluarga dalam membangun daya tahan mental anak.
Ratna mengatakan orang tua bisa menjalankan perannya dengan memperhatikan setiap tahapan perkembangan anak secara baik dan membantu anak-anak mengatasi kelemahan mereka dengan berusaha mendengarkan dan memahami kebutuhan mereka.
“Jadi masalah gangguan jiwa sebenarnya bisa dicegah kalau orang-orang memahami dan memperhatikan ini,” katanya.
Dia mengakui sampai saat ini pemahaman masyarakat mengenai masalah kesehatan jiwa masih rendah.
Sebagai fasilitas yang memberikan pelayanan kesehatan jiwa, kata Ratna, Rumah Sakit Jiwa Soeharto Heerdjan berusaha meningkatkan pemahaman masyarakat tentang kesehatan jiwa melalui program Kesehatan Jiwa Masyaraka yang dijalankan dengan memberikan penyuluhan kepada masyarakat melalui kegiatan pos pembinaan terpadu (posbindu) dan posyandu.
“Tapi memang masih harus ditingkatkan,” katanya.
Menurut dia penyebarluasan informasi mengenai kesehatan jiwa sebenarnya akan sangat efektif jika dilakukan melalui pendidikan sekolah.
“Ini bisa dilakukan kalau para guru kembali menjalankan tugasnya untuk mendidik anak-anak, bukan sekedar mengajar,” katanya.
Mengobati Sakit Mata dan Batuk Dengan Bawang Merah
Tadi pagi mata saya perih banget, awalnya sih saya cuekin aja. Eh lama kelamaan malah makin perih dan menjurus kerasa gatal dan jari-jari tangan ini rasanya gak mau berhenti buat mengucek-nguceknya. Saya langsung teringat dengan kondisi adik saya yang baru terserang penyakit mata beberapa hari lalu, kasian dia sampai bengkak matanya dan nyaris gak bisa dibuka kelopaknya.
Begitu juga dengan tetangga-tetangga saya, pekan ini rupanya penyakit mata sedang mewabah ke kampung kami. Gak anak kecil, gak orang dewasa, banyak mata mereka pada merah akibat iritasi yang ditimbulkan oleh penyakit mata. Dan hiburan tersendiri deh dikampung saya sepekan ini menyaksikan sebagian dari orang dewasa kalo keluar rumah mereka selalu menggunakan kaca mata hitam gak peduli walau cuaca saat itu lagi mendung.. kirain pengen eksyen.. eh gak taunya pada sakit mata. Memang sakit mata itu bikin nyebelin, satu aja orang didekat kita kena, langsung cepet deh tu virus menyerang yang lainnya.
Nah, sebelum mata saya bertambah parah sakitnya, saya harus ambil tindakan untuk mengantisipasinya. Saya ingat resep bawang merah yang pernah diceritakan teman kuliah dulu. Langsung saja saya obrak-abrik tempat rempah-rempah di dapur, caranya :
Ambil satu siung bawang merah lalu iris / potong bagian bawahnya, kemudian sayat-sayat atau cacah bagian bawah bawang merah yang sudah diiris tadi, kemudian sapukan bawang merah yang sudah dicacah tadi pada bawah kelopak mata yang terkena iritasi atau radang, dan selama itu mata janganlah dipejamkan, biarkan air sari bawang tadi menguap kearah bola mata. Memang akan terasa sangat pedas dan perih, lakukan berulang-ulang sampai mengeluarkan air mata. Insya Allah gak lama kemudian mata akan terasa normal kembali, itu yang saya alami tadi pagi.
Dan ternyata selain bisa buat obat penyakit mata, bawang merah juga berkhasiat untuk menyembuhkan penyakit batuk yang akut. Baik itu batuk berdahak ataupun batuk yang kering. Ini adalah pengalaman pribadi, saat itu saya masih duduk dibangku SMP, gak sengaja saya pernah membaca rubrik tentang herbal disuatu majalah, dan disitu ada mengulas tentang bawang merah sebagai obat batuk akut. Kebetulan saat itu Almarhum ayah saya mengalami batuk yang gak sembuh-sembuh dan setelah meminum ramuan dari bawang ini, Alhamdulillah Almarhum ayah saya sembuh dari penyakit batuknya.
Langsung saja saya berikan resepnya deh, begini :
ambil 7 sampai 9 siung bawang merah, dikupas kulitnya. Kemudian tusukkan satu persatu layaknya menusuk daging pada bilah lidi untuk dijadikan sate. Panggang diatas bara api hingga sate bawang mengeluarkan bulir-bulir semacam kristal. Angkat dan lepaskan bawang dari tusuk sate tersebut. Kemudian tumbuh bawang-bawang yang telah dipanggng tadi hingga hancur. Setelah itu rebus bawang yang telah hancur tadi dengan 2 gelas air hingga mendidih, saring airnya dan selagi hangat minumkan langsung ke penderita. Dosis ini untuk sekali minum, bila ingin meminumkannya lagi, maka buatlah kembali resep ini semula.
mudah-mudahan bermanfaat !
Begitu juga dengan tetangga-tetangga saya, pekan ini rupanya penyakit mata sedang mewabah ke kampung kami. Gak anak kecil, gak orang dewasa, banyak mata mereka pada merah akibat iritasi yang ditimbulkan oleh penyakit mata. Dan hiburan tersendiri deh dikampung saya sepekan ini menyaksikan sebagian dari orang dewasa kalo keluar rumah mereka selalu menggunakan kaca mata hitam gak peduli walau cuaca saat itu lagi mendung.. kirain pengen eksyen.. eh gak taunya pada sakit mata. Memang sakit mata itu bikin nyebelin, satu aja orang didekat kita kena, langsung cepet deh tu virus menyerang yang lainnya.
Nah, sebelum mata saya bertambah parah sakitnya, saya harus ambil tindakan untuk mengantisipasinya. Saya ingat resep bawang merah yang pernah diceritakan teman kuliah dulu. Langsung saja saya obrak-abrik tempat rempah-rempah di dapur, caranya :
Ambil satu siung bawang merah lalu iris / potong bagian bawahnya, kemudian sayat-sayat atau cacah bagian bawah bawang merah yang sudah diiris tadi, kemudian sapukan bawang merah yang sudah dicacah tadi pada bawah kelopak mata yang terkena iritasi atau radang, dan selama itu mata janganlah dipejamkan, biarkan air sari bawang tadi menguap kearah bola mata. Memang akan terasa sangat pedas dan perih, lakukan berulang-ulang sampai mengeluarkan air mata. Insya Allah gak lama kemudian mata akan terasa normal kembali, itu yang saya alami tadi pagi.
Dan ternyata selain bisa buat obat penyakit mata, bawang merah juga berkhasiat untuk menyembuhkan penyakit batuk yang akut. Baik itu batuk berdahak ataupun batuk yang kering. Ini adalah pengalaman pribadi, saat itu saya masih duduk dibangku SMP, gak sengaja saya pernah membaca rubrik tentang herbal disuatu majalah, dan disitu ada mengulas tentang bawang merah sebagai obat batuk akut. Kebetulan saat itu Almarhum ayah saya mengalami batuk yang gak sembuh-sembuh dan setelah meminum ramuan dari bawang ini, Alhamdulillah Almarhum ayah saya sembuh dari penyakit batuknya.
Langsung saja saya berikan resepnya deh, begini :
ambil 7 sampai 9 siung bawang merah, dikupas kulitnya. Kemudian tusukkan satu persatu layaknya menusuk daging pada bilah lidi untuk dijadikan sate. Panggang diatas bara api hingga sate bawang mengeluarkan bulir-bulir semacam kristal. Angkat dan lepaskan bawang dari tusuk sate tersebut. Kemudian tumbuh bawang-bawang yang telah dipanggng tadi hingga hancur. Setelah itu rebus bawang yang telah hancur tadi dengan 2 gelas air hingga mendidih, saring airnya dan selagi hangat minumkan langsung ke penderita. Dosis ini untuk sekali minum, bila ingin meminumkannya lagi, maka buatlah kembali resep ini semula.
mudah-mudahan bermanfaat !
TUGAS BHS. INDONESIA INTISARI BUKU, JUDUL : “PESAN NABI UNTUK WANITA”
MEMILIH CALON SUAMI
Perempuan memiliki hak dan kebebasan memilih suami. Oleh karena itu, anak gadis hanya bo0leh dinikahkan hanya bila telah dimintai persetujuannya, dan janda hanya boleh dinikahkan bila telah dimintai pendapatnya. Hal itu bukan berarti bahwa mereka boleh bmenikah tanpa izin wali.
PERINTAH BERSIKAP BAIK PADA WANITA
Nabi berpesan kepada kaum pria agar bersikap baik pada wanita. Sebab wanita diciptakan dari tulang rusuk yang bengkok. Tulang rusuk yang paling bengkok adalah yang paling atas jika berusaha diluruskan , tulang itu akan patah , dan jika tetap dibiarkan tulang itu tetap bengkok. Oleh karena itu nabi berpesan agar wanita diperlakukan secara baik.
LARANGAN BERSIKAP BURUK TERHADAP WANITA
Wanita diumpamakan dengan orang yang lemah dan tertawan ,dan syariat islam mengharamkan sikap aniaya kepada keduanya.
MUKMIN YANG TERBAIK
Mukmin yang paling sempurna adalah yang paling baik akhlaknya. Dan mukmin laki-laki yang terbaik adalah yang paling baik perlakuannya terhadap perempuan.
LARANGAN MENYAKITI ISTRI
Meskipun syari’at membolehkan pemukulan kepada istri, hal itu hanya boleh dilakukan dalam keadaan terpaksa. Selain membolehkannya, syariat juga mencela orang yang melakukannya sebagai kebiasaan . syari’at juga menyebutkan bahwa orang yang tidak menggunakan cara tersebut sebagai orang yang paling baik.
RAHASIA BERSEDEKAH DAN BERISTIGFAR
Rasulullah SAW memerintahkan kaum wanita agar banyak bersedekah dan beristigfar karena pada malam isra’ nabi melihat bahwa kebanyakan penghuni neraka adalah wanita. Karena kebanyakan wanita sering melaknat dan meremehkan apa yang diberikan suami. Dan rasul pun melihat bahwa kebanyakan wanita memiliki kekurangan dalam akal dan agama.maksudnya kurang akal adalah kesaksian dua orang wanita setara dengan kesaksian satu orang laki-laki.selain itu, ketika sedang haid wanita tidak shalat dan puasa selama beberapa hari, inilah kekurangan dalam agama.
MENDIDIK ANAK PEREMPUAN
Memberikan pendidikan dan pengajaran kepada istri atau keluarga merupakan tangggung jawab suami. Begitu juga tanggung jawab terhadap anak-anaknya.
SABAR DALAM MENGHADAPI MUSIBAH
Kesabaran dan ketabahan ketika ditimpa bencana akan mendorong seseorang meraih surga.kesabaran yang hakiki adalah menerima dengan lapang dada musibah yang menimpa sejak awal, bukan ketika musibah itu telah berlalu.
Ketika mendapatkan musibah kita diperbolehkan menangis tetapi tanpa disertai ratapan.
Kuam muslimin dianjurkan untuk menghibur dan meringankan beban orang yang sedang ditimpa musibah.
TEMPAT SHALAT YANG UTAMA BAGI PEREMPUAN
Sebaik-baik tempat shalat bagi perempuan adalah di rumahnya sendiri. Hal ini semata-mata untuk menjaga kehormatan dan kemuliaan kaum perempuan. Demikian juga kaumperempuan diperbolehkan shalat di masjid jika suaminya mengizinkan tanpa meningggalkan tugas-tugasnya di rumah. Sebab masjid juga merupakan tempat ibadah kaum muslim, baik laki-laki ataupun perempuan.
MEMAKAI WEWANGIAN KE MASJID
Rasulullah melarang kaum perempuan memakai wewangian bila hendak pergi ke masjid.
SHAF SHALAT YANG UTAMA BAGI PEREMPUAN
Shaf shalat laki-laki yang paling baik adalah yang paling depan , sedangkan yang paling buruk adalah yang paling belakang. Sebaliknya, shaf shalat yang paling baik untuk perempuan adalah yang paling belakang , sedangkan yang paling buruk adalah yang paling depan.sebab semakin jauh dari shaf laki-laki semakin kecil pula terkena fitnah.
Dan juga perempuan sebaiknya keluar dari masjid lebih dahulu-jika ada pintu khusus untuk masing-masing.
SHALAT PEREMPUAN DI MASJID
Tidak ada larangan yang mencegah perempuan dari aktifitas ibadah di dalam masjid ,terutama shalat wajib. Diakui , ada beberapa hadist yang mengutamakan perempuan shalat di rumah . namun tidak ditemukan sebuah hadits pun yang mengatakan bahwa shalat di dalam masjid adalah terlarang bagi perempuan .
BERSEDEKAH KEPADA SUAMI
Perempuan di anjurkan untuk bersedekah meskipun dengan sebagian dari perhiasan mereka.
Keutamaan bersedekah kepada suami dan anak-anak yang termasuk kedalam kelompok yang berhak menerima zakat.sebab, memenuhi kebutuhan mereka adalah tanggung jawab orang tua.
BERSEDEKAH DAN IZIN SUAMI
Jika seseorang perempuan menafkahkan sebagian makanan yang ada di rumahnya, yang tidak akan menimbulkan masalah, ia memperoleh pahala atas sedekahnya, dan suaminya memperoleh pahala atas usahanya , dan penjaga rumah juga mendapat pahala yang sama . sebagian mereka tidak mengurangi sedikitpun pahala sebagian yang lain .
PEREMPUAN SEBAGAI PENYEJUK SUAMI
Perempuan bias menyerupai setan dalam kemampuannya menimbulkan fitnah bagi laki-laki. Sebagaimana setan menjadi sumber fitnah bagi manusia , banyak hadits yang menunjukan bahwa perempuan juga bisa menjadi sumber fitnah bagi laki-laki.
Penilaian bahwa perempuan adalah sumber fitnah bagi laki-laki tidak menunjukan kekurangan perempuan.
BATASAN AURAT PEREMPUAN
Batas aurat perempuan yang boleh tampak adalah wajah dan kedua telapak tangan kaum muslim telah sepakat mengenai ketentuan ini sjak masa Rasulullah Saw. Hingga sekarang, dan telah menjadi pengetahuan agama yang tidak diragukan lagi tak seorangpun dari ulama terpercaya yang menentangnya.
BAGAIMANA PEREMPUAN BERHIAS
Pada umumnya, perempuan terikat dengan fitrah atau karakter penciptanya. Karena itu, dengan motif untuk mempercantik diri dan mengenakan perhiasan, perempuan tidak sepantasnya memiliki kecenderungan untuk menyerupai laki-laki dalam hal-hal yang khusus berkenaan dengan kaum laki-laki, seperti potong rambut.
Ketentuan syariat tentang akan muncul fitrah berkaitan dengan perhiasan perempuan, pada dasarnya tidak hanya berkaitan dengan masalah perhiasan, tetapi berkaitan dengan masalah perempuan secara umum.
ADAB PERJALANAN DI TEMPAT UMUM
Perempuan dianjurkan untuk tidak berbaur dengan kaum laki-laki di jalan.
INTERAKSI PEREMPUAN DENGAN LAKI-LAKI
Sedemikian besar perhatian islam dalam memuliakan kaum perempuan dan menjaga mereka dari gossip-gosip yang menyesatkan.
Dengan berbagi cara, islam melarang perempuan berduaan dengan laki-laki karena bisa menjerumuskan pada perbuatan haram.
Seorang istri boleh menerima kunjungan laki-laki lain dengan syarat ad suami atau muhrim.
Perempuan boleh menerima kunjungan sudara-saudara sepersusuan.
MELIHAT AURAT SESAMA
Sebagian ulama berpendapat bahwa hadist dari ummu salamah merupakan dalil pengharaman perempuan melihat laki-laki lain. Menurut iman annawawi, pendapat demikian dinilai lebih tepat.
Sementara itu, mereka yang berpendapat bahwa melihat bagian tubuh selain antara pusar dan lutut diperbolehkan berargumentasi pada hadist aisyah dan fatimah binti Qais mereka juga berargumentasi pad hadist lain yang menyebutkan kunjungan rasulullah Saw kepada kaum perempuan pada idul fitri setelah berhutbah. Ketika itu nabi Saw bersama Bilal mengingatkan mereka agar bersedekah.
MENJAGA KESUCIAN DIRI
Perempuan yang keluar rumah tanpa suatu keperluan, baik ketika suaminya ada di rumah atau sedang pergi, dan ia tidak malu membuka auratnya. Padahal, kepergian suaminya adalah untuk memenuhui keperluan keluarga. Perempuan yang mengianati suaminya. Penghianatan istri kepada suami akan menghilangkan jaminan perlindungan Allah. Jika tidak segera bertaubat, mungkin ia tidak akan pernah masuk surga .
Shilvia Resti Vauzi
XII IPA1
Tugas B.Indonesia
Perempuan memiliki hak dan kebebasan memilih suami. Oleh karena itu, anak gadis hanya bo0leh dinikahkan hanya bila telah dimintai persetujuannya, dan janda hanya boleh dinikahkan bila telah dimintai pendapatnya. Hal itu bukan berarti bahwa mereka boleh bmenikah tanpa izin wali.
PERINTAH BERSIKAP BAIK PADA WANITA
Nabi berpesan kepada kaum pria agar bersikap baik pada wanita. Sebab wanita diciptakan dari tulang rusuk yang bengkok. Tulang rusuk yang paling bengkok adalah yang paling atas jika berusaha diluruskan , tulang itu akan patah , dan jika tetap dibiarkan tulang itu tetap bengkok. Oleh karena itu nabi berpesan agar wanita diperlakukan secara baik.
LARANGAN BERSIKAP BURUK TERHADAP WANITA
Wanita diumpamakan dengan orang yang lemah dan tertawan ,dan syariat islam mengharamkan sikap aniaya kepada keduanya.
MUKMIN YANG TERBAIK
Mukmin yang paling sempurna adalah yang paling baik akhlaknya. Dan mukmin laki-laki yang terbaik adalah yang paling baik perlakuannya terhadap perempuan.
LARANGAN MENYAKITI ISTRI
Meskipun syari’at membolehkan pemukulan kepada istri, hal itu hanya boleh dilakukan dalam keadaan terpaksa. Selain membolehkannya, syariat juga mencela orang yang melakukannya sebagai kebiasaan . syari’at juga menyebutkan bahwa orang yang tidak menggunakan cara tersebut sebagai orang yang paling baik.
RAHASIA BERSEDEKAH DAN BERISTIGFAR
Rasulullah SAW memerintahkan kaum wanita agar banyak bersedekah dan beristigfar karena pada malam isra’ nabi melihat bahwa kebanyakan penghuni neraka adalah wanita. Karena kebanyakan wanita sering melaknat dan meremehkan apa yang diberikan suami. Dan rasul pun melihat bahwa kebanyakan wanita memiliki kekurangan dalam akal dan agama.maksudnya kurang akal adalah kesaksian dua orang wanita setara dengan kesaksian satu orang laki-laki.selain itu, ketika sedang haid wanita tidak shalat dan puasa selama beberapa hari, inilah kekurangan dalam agama.
MENDIDIK ANAK PEREMPUAN
Memberikan pendidikan dan pengajaran kepada istri atau keluarga merupakan tangggung jawab suami. Begitu juga tanggung jawab terhadap anak-anaknya.
SABAR DALAM MENGHADAPI MUSIBAH
Kesabaran dan ketabahan ketika ditimpa bencana akan mendorong seseorang meraih surga.kesabaran yang hakiki adalah menerima dengan lapang dada musibah yang menimpa sejak awal, bukan ketika musibah itu telah berlalu.
Ketika mendapatkan musibah kita diperbolehkan menangis tetapi tanpa disertai ratapan.
Kuam muslimin dianjurkan untuk menghibur dan meringankan beban orang yang sedang ditimpa musibah.
TEMPAT SHALAT YANG UTAMA BAGI PEREMPUAN
Sebaik-baik tempat shalat bagi perempuan adalah di rumahnya sendiri. Hal ini semata-mata untuk menjaga kehormatan dan kemuliaan kaum perempuan. Demikian juga kaumperempuan diperbolehkan shalat di masjid jika suaminya mengizinkan tanpa meningggalkan tugas-tugasnya di rumah. Sebab masjid juga merupakan tempat ibadah kaum muslim, baik laki-laki ataupun perempuan.
MEMAKAI WEWANGIAN KE MASJID
Rasulullah melarang kaum perempuan memakai wewangian bila hendak pergi ke masjid.
SHAF SHALAT YANG UTAMA BAGI PEREMPUAN
Shaf shalat laki-laki yang paling baik adalah yang paling depan , sedangkan yang paling buruk adalah yang paling belakang. Sebaliknya, shaf shalat yang paling baik untuk perempuan adalah yang paling belakang , sedangkan yang paling buruk adalah yang paling depan.sebab semakin jauh dari shaf laki-laki semakin kecil pula terkena fitnah.
Dan juga perempuan sebaiknya keluar dari masjid lebih dahulu-jika ada pintu khusus untuk masing-masing.
SHALAT PEREMPUAN DI MASJID
Tidak ada larangan yang mencegah perempuan dari aktifitas ibadah di dalam masjid ,terutama shalat wajib. Diakui , ada beberapa hadist yang mengutamakan perempuan shalat di rumah . namun tidak ditemukan sebuah hadits pun yang mengatakan bahwa shalat di dalam masjid adalah terlarang bagi perempuan .
BERSEDEKAH KEPADA SUAMI
Perempuan di anjurkan untuk bersedekah meskipun dengan sebagian dari perhiasan mereka.
Keutamaan bersedekah kepada suami dan anak-anak yang termasuk kedalam kelompok yang berhak menerima zakat.sebab, memenuhi kebutuhan mereka adalah tanggung jawab orang tua.
BERSEDEKAH DAN IZIN SUAMI
Jika seseorang perempuan menafkahkan sebagian makanan yang ada di rumahnya, yang tidak akan menimbulkan masalah, ia memperoleh pahala atas sedekahnya, dan suaminya memperoleh pahala atas usahanya , dan penjaga rumah juga mendapat pahala yang sama . sebagian mereka tidak mengurangi sedikitpun pahala sebagian yang lain .
PEREMPUAN SEBAGAI PENYEJUK SUAMI
Perempuan bias menyerupai setan dalam kemampuannya menimbulkan fitnah bagi laki-laki. Sebagaimana setan menjadi sumber fitnah bagi manusia , banyak hadits yang menunjukan bahwa perempuan juga bisa menjadi sumber fitnah bagi laki-laki.
Penilaian bahwa perempuan adalah sumber fitnah bagi laki-laki tidak menunjukan kekurangan perempuan.
BATASAN AURAT PEREMPUAN
Batas aurat perempuan yang boleh tampak adalah wajah dan kedua telapak tangan kaum muslim telah sepakat mengenai ketentuan ini sjak masa Rasulullah Saw. Hingga sekarang, dan telah menjadi pengetahuan agama yang tidak diragukan lagi tak seorangpun dari ulama terpercaya yang menentangnya.
BAGAIMANA PEREMPUAN BERHIAS
Pada umumnya, perempuan terikat dengan fitrah atau karakter penciptanya. Karena itu, dengan motif untuk mempercantik diri dan mengenakan perhiasan, perempuan tidak sepantasnya memiliki kecenderungan untuk menyerupai laki-laki dalam hal-hal yang khusus berkenaan dengan kaum laki-laki, seperti potong rambut.
Ketentuan syariat tentang akan muncul fitrah berkaitan dengan perhiasan perempuan, pada dasarnya tidak hanya berkaitan dengan masalah perhiasan, tetapi berkaitan dengan masalah perempuan secara umum.
ADAB PERJALANAN DI TEMPAT UMUM
Perempuan dianjurkan untuk tidak berbaur dengan kaum laki-laki di jalan.
INTERAKSI PEREMPUAN DENGAN LAKI-LAKI
Sedemikian besar perhatian islam dalam memuliakan kaum perempuan dan menjaga mereka dari gossip-gosip yang menyesatkan.
Dengan berbagi cara, islam melarang perempuan berduaan dengan laki-laki karena bisa menjerumuskan pada perbuatan haram.
Seorang istri boleh menerima kunjungan laki-laki lain dengan syarat ad suami atau muhrim.
Perempuan boleh menerima kunjungan sudara-saudara sepersusuan.
MELIHAT AURAT SESAMA
Sebagian ulama berpendapat bahwa hadist dari ummu salamah merupakan dalil pengharaman perempuan melihat laki-laki lain. Menurut iman annawawi, pendapat demikian dinilai lebih tepat.
Sementara itu, mereka yang berpendapat bahwa melihat bagian tubuh selain antara pusar dan lutut diperbolehkan berargumentasi pada hadist aisyah dan fatimah binti Qais mereka juga berargumentasi pad hadist lain yang menyebutkan kunjungan rasulullah Saw kepada kaum perempuan pada idul fitri setelah berhutbah. Ketika itu nabi Saw bersama Bilal mengingatkan mereka agar bersedekah.
MENJAGA KESUCIAN DIRI
Perempuan yang keluar rumah tanpa suatu keperluan, baik ketika suaminya ada di rumah atau sedang pergi, dan ia tidak malu membuka auratnya. Padahal, kepergian suaminya adalah untuk memenuhui keperluan keluarga. Perempuan yang mengianati suaminya. Penghianatan istri kepada suami akan menghilangkan jaminan perlindungan Allah. Jika tidak segera bertaubat, mungkin ia tidak akan pernah masuk surga .
Shilvia Resti Vauzi
XII IPA1
Tugas B.Indonesia
Minggu, 28 November 2010
Deteksi Penyakit Lewat Warna Lidah
Pernahkah memperhatikan warna dan bentuk lidah Anda? Ternyata, selain sebagai indera pengecap, lidah juga bisa memberikan sinyal ketika tubuh mengalami gangguan kesehatan. Warna dan bentuk yang tidak normal tersebut bisa menunjukkan kondisi kesehatan. Ahli akupuntur, Dr Vanda Huang mengungkapkan arti dari gejala tidak normal yang dideteksi lewat lidah, seperti yang dikutip dari shineyahoo.com.
1. Gejala: lidah berwarna keunguan.
Kondisi ini bisa menandakan peredaran darah yang tidak lancar. Penyebabnya antara lain bisa karena stres kronis, atau sedang mengalami nyeri tubuh kronis.
Pengobatan: bisa diatasi dengan akupunktur, cupping, atau gua sha (teknik penyembuhan yang melibatkan pemeriksaan secara meraba) untuk memperlancar peredaran darah, detoksifikasi, dan membuat rileks otot-otot yang tegang.
2. Gejala: terdapat lapisan putih yang tebal
Menunjukkan masalah dengan pencernaan atau pola makan buruk.
Pengobatan: Akupunktur, moxibustion (proses pemanasan herbal, biasanya Artemisia, lebih dari titik akupunktur tertentu untuk menyehatkan dan memperkuat organ tubuh), dan perubahan pola makan seperti mengurangi makanan mentah, kedelai, susu, dan gula.
3.Gejala: memiliki lapisan kuning.
Menandakan panas tubuh yang berlebihan karena terlalu banyak mengonsumsi alkohol, makanan pedas, mengalami stres emosional dalam jangka panjang, atau akibat merokok.
Pengobatan: Akupunktur dan mengonsumsi ramuan pendingin temperatur tubuh, seperti peppermint, jelatang, ketumbar, dan dandelion hijau, yang ditambah berbagai ramuan Cina.
4. Gejala: bentuk lidah berlekuk-lekuk.
Menunjukkan kelelahan yang dapat menimbulkan kehilangan gairah, kekuatan memori menurun, dan mudah merasa kedinginan.
Pengobatan: Akupunktur, moxibustion, dan mengubah pola makan (perbanyak bahan makanan alami yang mudah dicerna, seperti labu, ubi jalar, dan wortel), dan konsumsi juga makanan menghangatkan, seperti bawang putih, jahe, bawang merah, daun bawang, dan kayu manis.
5. Gejala: Ujung lidah berwarna merah terang.
Menunjukkan stres, gelisah, cemas, dan sulit tidur.
Pengobatan: Akupunktur, teknik relaksasi, mengonsumsi herbal seperti gandum, lemon, lavender, dan St John’s wort yang ditambah berbagai ramuan Cina.
1. Gejala: lidah berwarna keunguan.
Kondisi ini bisa menandakan peredaran darah yang tidak lancar. Penyebabnya antara lain bisa karena stres kronis, atau sedang mengalami nyeri tubuh kronis.
Pengobatan: bisa diatasi dengan akupunktur, cupping, atau gua sha (teknik penyembuhan yang melibatkan pemeriksaan secara meraba) untuk memperlancar peredaran darah, detoksifikasi, dan membuat rileks otot-otot yang tegang.
2. Gejala: terdapat lapisan putih yang tebal
Menunjukkan masalah dengan pencernaan atau pola makan buruk.
Pengobatan: Akupunktur, moxibustion (proses pemanasan herbal, biasanya Artemisia, lebih dari titik akupunktur tertentu untuk menyehatkan dan memperkuat organ tubuh), dan perubahan pola makan seperti mengurangi makanan mentah, kedelai, susu, dan gula.
3.Gejala: memiliki lapisan kuning.
Menandakan panas tubuh yang berlebihan karena terlalu banyak mengonsumsi alkohol, makanan pedas, mengalami stres emosional dalam jangka panjang, atau akibat merokok.
Pengobatan: Akupunktur dan mengonsumsi ramuan pendingin temperatur tubuh, seperti peppermint, jelatang, ketumbar, dan dandelion hijau, yang ditambah berbagai ramuan Cina.
4. Gejala: bentuk lidah berlekuk-lekuk.
Menunjukkan kelelahan yang dapat menimbulkan kehilangan gairah, kekuatan memori menurun, dan mudah merasa kedinginan.
Pengobatan: Akupunktur, moxibustion, dan mengubah pola makan (perbanyak bahan makanan alami yang mudah dicerna, seperti labu, ubi jalar, dan wortel), dan konsumsi juga makanan menghangatkan, seperti bawang putih, jahe, bawang merah, daun bawang, dan kayu manis.
5. Gejala: Ujung lidah berwarna merah terang.
Menunjukkan stres, gelisah, cemas, dan sulit tidur.
Pengobatan: Akupunktur, teknik relaksasi, mengonsumsi herbal seperti gandum, lemon, lavender, dan St John’s wort yang ditambah berbagai ramuan Cina.
Deteksi Penyakit Lewat Warna Lidah
Pernahkah memperhatikan warna dan bentuk lidah Anda? Ternyata, selain sebagai indera pengecap, lidah juga bisa memberikan sinyal ketika tubuh mengalami gangguan kesehatan. Warna dan bentuk yang tidak normal tersebut bisa menunjukkan kondisi kesehatan. Ahli akupuntur, Dr Vanda Huang mengungkapkan arti dari gejala tidak normal yang dideteksi lewat lidah, seperti yang dikutip dari shineyahoo.com.
1. Gejala: lidah berwarna keunguan.
Kondisi ini bisa menandakan peredaran darah yang tidak lancar. Penyebabnya antara lain bisa karena stres kronis, atau sedang mengalami nyeri tubuh kronis.
Pengobatan: bisa diatasi dengan akupunktur, cupping, atau gua sha (teknik penyembuhan yang melibatkan pemeriksaan secara meraba) untuk memperlancar peredaran darah, detoksifikasi, dan membuat rileks otot-otot yang tegang.
2. Gejala: terdapat lapisan putih yang tebal
Menunjukkan masalah dengan pencernaan atau pola makan buruk.
Pengobatan: Akupunktur, moxibustion (proses pemanasan herbal, biasanya Artemisia, lebih dari titik akupunktur tertentu untuk menyehatkan dan memperkuat organ tubuh), dan perubahan pola makan seperti mengurangi makanan mentah, kedelai, susu, dan gula.
3.Gejala: memiliki lapisan kuning.
Menandakan panas tubuh yang berlebihan karena terlalu banyak mengonsumsi alkohol, makanan pedas, mengalami stres emosional dalam jangka panjang, atau akibat merokok.
Pengobatan: Akupunktur dan mengonsumsi ramuan pendingin temperatur tubuh, seperti peppermint, jelatang, ketumbar, dan dandelion hijau, yang ditambah berbagai ramuan Cina.
4. Gejala: bentuk lidah berlekuk-lekuk.
Menunjukkan kelelahan yang dapat menimbulkan kehilangan gairah, kekuatan memori menurun, dan mudah merasa kedinginan.
Pengobatan: Akupunktur, moxibustion, dan mengubah pola makan (perbanyak bahan makanan alami yang mudah dicerna, seperti labu, ubi jalar, dan wortel), dan konsumsi juga makanan menghangatkan, seperti bawang putih, jahe, bawang merah, daun bawang, dan kayu manis.
5. Gejala: Ujung lidah berwarna merah terang.
Menunjukkan stres, gelisah, cemas, dan sulit tidur.
Pengobatan: Akupunktur, teknik relaksasi, mengonsumsi herbal seperti gandum, lemon, lavender, dan St John’s wort yang ditambah berbagai ramuan Cina.
1. Gejala: lidah berwarna keunguan.
Kondisi ini bisa menandakan peredaran darah yang tidak lancar. Penyebabnya antara lain bisa karena stres kronis, atau sedang mengalami nyeri tubuh kronis.
Pengobatan: bisa diatasi dengan akupunktur, cupping, atau gua sha (teknik penyembuhan yang melibatkan pemeriksaan secara meraba) untuk memperlancar peredaran darah, detoksifikasi, dan membuat rileks otot-otot yang tegang.
2. Gejala: terdapat lapisan putih yang tebal
Menunjukkan masalah dengan pencernaan atau pola makan buruk.
Pengobatan: Akupunktur, moxibustion (proses pemanasan herbal, biasanya Artemisia, lebih dari titik akupunktur tertentu untuk menyehatkan dan memperkuat organ tubuh), dan perubahan pola makan seperti mengurangi makanan mentah, kedelai, susu, dan gula.
3.Gejala: memiliki lapisan kuning.
Menandakan panas tubuh yang berlebihan karena terlalu banyak mengonsumsi alkohol, makanan pedas, mengalami stres emosional dalam jangka panjang, atau akibat merokok.
Pengobatan: Akupunktur dan mengonsumsi ramuan pendingin temperatur tubuh, seperti peppermint, jelatang, ketumbar, dan dandelion hijau, yang ditambah berbagai ramuan Cina.
4. Gejala: bentuk lidah berlekuk-lekuk.
Menunjukkan kelelahan yang dapat menimbulkan kehilangan gairah, kekuatan memori menurun, dan mudah merasa kedinginan.
Pengobatan: Akupunktur, moxibustion, dan mengubah pola makan (perbanyak bahan makanan alami yang mudah dicerna, seperti labu, ubi jalar, dan wortel), dan konsumsi juga makanan menghangatkan, seperti bawang putih, jahe, bawang merah, daun bawang, dan kayu manis.
5. Gejala: Ujung lidah berwarna merah terang.
Menunjukkan stres, gelisah, cemas, dan sulit tidur.
Pengobatan: Akupunktur, teknik relaksasi, mengonsumsi herbal seperti gandum, lemon, lavender, dan St John’s wort yang ditambah berbagai ramuan Cina.
Sabtu, 27 November 2010
Abortion : a controversial issue & Aborsi: isu kontroversial
Abortion : a controversial issue
For years, abortion has been an extremely controversial subject. One important aspect of the controversy is whether a woman should be permitted by law to have an abortion and, if so, under what circumstances. Another is whether, and to what extent laws should protect the unborn. People who wish to legally limit or forbid abortions describe themselves as pro-life. Those who believe that a woman should have the right to have an abortion may refer to themselves as pro-choice.
Arguments against abortion are based on the belief that an abortion is the unjustified killing of an unborn child. Most people who oppose abortion believe that human life begin when a sperm fertilises an egg . another argument againts abortion is that laws allowing it on demand will increase irresponsible pregnancies and lead to disrespect for human life.the roman catholic church is a chief opponent of abortion. Conservative branches of other religions also oppose abortion.
Many people approve of abortion under certain circumstance . some approve of abortion if a woman’s life or health is endangered by her pregnancy . others recommend abortion when there is danger that the child will be born with a serious mental or physical defect. They also approve of abortion when pregnancy has resulted from rape or incest.
Many people who think that a woman should have the right to choose to have an abortion distinguish between human life and personhood. They argue that personhood implies both the capacity for self-conscious thought and acceptance as a member of a social community . these people believe a fetus is not a person and is thus not entitled to rights normally given to a person . such pro-choice supporters agree with the view that birth represents the beginning of personhood. Another pro-choice argument is that legalising abortions has eliminated many illegal abortions performed by unskilled practitioners under unsanitary conditions. These abortions often cause deaths and permanent reproductive injuries. Abortion on demand also prevents many unwanted births and may thus be a factor in lowering infant and child abuse,neglect, and death rates. Also some argue that women should not have to bear unwanted children in a world with a growing population and diminishing resources.
As a result of this controversy, abortion laws vary from country to country. In rusia , where abortion has been legal since 1920, it is allowed up to about the fourth month of pregnancy , purely by request , and is commonly used as a method of birth control. In some countries , such as the philippines,indonesia, bangladesh, abortion is only allowed when pregnancy threatens the mother’s life. South africa, new zealand and hongkong allow abortion when the fetus is severely damaged. In the republic of ireland , the operation may only be performed when either the mother’s or baby’s life is in danger.
Aborsi: isu kontroversial
Selama bertahun-tahun, aborsi telah menjadi subjek yang sangat kontroversial. Salah satu aspek penting dari kontroversi adalah apakah seorang wanita harus diijinkan oleh hukum untuk melakukan aborsi dan, jika demikian, dalam keadaan apa. Lain adalah apakah, dan sejauh apa hukum harus melindungi belum lahir itu. Orang yang ingin secara hukum membatasi atau melarang aborsi menggambarkan diri mereka sebagai pro-kehidupan. Mereka yang percaya bahwa seorang wanita harus memiliki hak untuk memiliki aborsi mungkin menyebut diri mereka sebagai pro-choice.
Argumen menentang aborsi didasarkan pada keyakinan bahwa aborsi adalah pembunuhan yang tidak dapat dibenarkan janin. Kebanyakan orang yang menentang aborsi percaya bahwa kehidupan manusia dimulai ketika sperma membuahi telur satu. Argumen lain terhadap resiko aborsi adalah bahwa undang-undang yang memungkinkan pada permintaan akan meningkat kehamilan yang tidak bertanggung jawab dan menyebabkan tidak menghormati gereja katolik roman manusia life.the adalah lawan utama aborsi. Konservatif cabang agama lain juga menentang aborsi.
Banyak orang menyetujui aborsi dalam situasi tertentu. beberapa menyetujui aborsi jika kehidupan seorang wanita atau kesehatan terancam punah oleh kehamilannya. lain menganjurkan aborsi ketika ada bahaya bahwa anak akan lahir dengan cacat mental atau fisik yang serius. Mereka juga menyetujui aborsi bila kehamilan telah menghasilkan dari perkosaan atau inses.
Banyak orang yang berpikir bahwa seorang wanita harus memiliki hak untuk memilih untuk melakukan aborsi membedakan antara kehidupan manusia dan kepribadian. Mereka berpendapat bahwa kepribadian mengimplikasikan baik kemampuan untuk berpikir sadar diri dan penerimaan sebagai anggota dari komunitas sosial. orang-orang ini percaya bahwa janin bukanlah seseorang dan dengan demikian tidak berhak atas hak biasanya diberikan kepada seseorang. pendukung pro-pilihan tersebut setuju dengan pandangan bahwa kelahiran merupakan awal kepribadian. Argumen lain pro-choice adalah bahwa legalisasi aborsi telah menghilangkan aborsi ilegal banyak dilakukan oleh praktisi tidak terampil dalam kondisi tidak sehat. Aborsi ini sering menyebabkan kematian dan cedera reproduksi permanen. Aborsi pada permintaan juga mencegah kelahiran yang tidak diinginkan banyak dan dengan demikian dapat menjadi faktor dalam menurunkan bayi dan pelecehan anak, pengabaian, dan tingkat kematian. Juga beberapa pihak berpendapat bahwa perempuan seharusnya tidak melahirkan anak yang tidak diinginkan di dunia dengan populasi tumbuh dan sumber daya berkurang.
Sebagai hasil dari kontroversi ini, hukum aborsi bervariasi dari satu negara ke negara. Di Rusia, di mana aborsi telah hukum sejak tahun 1920, itu diperbolehkan sampai sekitar bulan keempat kehamilan, murni oleh permintaan, dan umumnya digunakan sebagai metode pengendalian kelahiran. Di beberapa negara, seperti Filipina, Indonesia, Bangladesh, aborsi hanya diperbolehkan bila kehamilan mengancam kehidupan ibu. Afrika Selatan, Selandia baru dan hongkong memungkinkan aborsi saat janin rusak berat. Dalam republik irlandia, operasi hanya dapat dilakukan ketika baik kehidupan ibu atau bayi dalam bahaya.
For years, abortion has been an extremely controversial subject. One important aspect of the controversy is whether a woman should be permitted by law to have an abortion and, if so, under what circumstances. Another is whether, and to what extent laws should protect the unborn. People who wish to legally limit or forbid abortions describe themselves as pro-life. Those who believe that a woman should have the right to have an abortion may refer to themselves as pro-choice.
Arguments against abortion are based on the belief that an abortion is the unjustified killing of an unborn child. Most people who oppose abortion believe that human life begin when a sperm fertilises an egg . another argument againts abortion is that laws allowing it on demand will increase irresponsible pregnancies and lead to disrespect for human life.the roman catholic church is a chief opponent of abortion. Conservative branches of other religions also oppose abortion.
Many people approve of abortion under certain circumstance . some approve of abortion if a woman’s life or health is endangered by her pregnancy . others recommend abortion when there is danger that the child will be born with a serious mental or physical defect. They also approve of abortion when pregnancy has resulted from rape or incest.
Many people who think that a woman should have the right to choose to have an abortion distinguish between human life and personhood. They argue that personhood implies both the capacity for self-conscious thought and acceptance as a member of a social community . these people believe a fetus is not a person and is thus not entitled to rights normally given to a person . such pro-choice supporters agree with the view that birth represents the beginning of personhood. Another pro-choice argument is that legalising abortions has eliminated many illegal abortions performed by unskilled practitioners under unsanitary conditions. These abortions often cause deaths and permanent reproductive injuries. Abortion on demand also prevents many unwanted births and may thus be a factor in lowering infant and child abuse,neglect, and death rates. Also some argue that women should not have to bear unwanted children in a world with a growing population and diminishing resources.
As a result of this controversy, abortion laws vary from country to country. In rusia , where abortion has been legal since 1920, it is allowed up to about the fourth month of pregnancy , purely by request , and is commonly used as a method of birth control. In some countries , such as the philippines,indonesia, bangladesh, abortion is only allowed when pregnancy threatens the mother’s life. South africa, new zealand and hongkong allow abortion when the fetus is severely damaged. In the republic of ireland , the operation may only be performed when either the mother’s or baby’s life is in danger.
Aborsi: isu kontroversial
Selama bertahun-tahun, aborsi telah menjadi subjek yang sangat kontroversial. Salah satu aspek penting dari kontroversi adalah apakah seorang wanita harus diijinkan oleh hukum untuk melakukan aborsi dan, jika demikian, dalam keadaan apa. Lain adalah apakah, dan sejauh apa hukum harus melindungi belum lahir itu. Orang yang ingin secara hukum membatasi atau melarang aborsi menggambarkan diri mereka sebagai pro-kehidupan. Mereka yang percaya bahwa seorang wanita harus memiliki hak untuk memiliki aborsi mungkin menyebut diri mereka sebagai pro-choice.
Argumen menentang aborsi didasarkan pada keyakinan bahwa aborsi adalah pembunuhan yang tidak dapat dibenarkan janin. Kebanyakan orang yang menentang aborsi percaya bahwa kehidupan manusia dimulai ketika sperma membuahi telur satu. Argumen lain terhadap resiko aborsi adalah bahwa undang-undang yang memungkinkan pada permintaan akan meningkat kehamilan yang tidak bertanggung jawab dan menyebabkan tidak menghormati gereja katolik roman manusia life.the adalah lawan utama aborsi. Konservatif cabang agama lain juga menentang aborsi.
Banyak orang menyetujui aborsi dalam situasi tertentu. beberapa menyetujui aborsi jika kehidupan seorang wanita atau kesehatan terancam punah oleh kehamilannya. lain menganjurkan aborsi ketika ada bahaya bahwa anak akan lahir dengan cacat mental atau fisik yang serius. Mereka juga menyetujui aborsi bila kehamilan telah menghasilkan dari perkosaan atau inses.
Banyak orang yang berpikir bahwa seorang wanita harus memiliki hak untuk memilih untuk melakukan aborsi membedakan antara kehidupan manusia dan kepribadian. Mereka berpendapat bahwa kepribadian mengimplikasikan baik kemampuan untuk berpikir sadar diri dan penerimaan sebagai anggota dari komunitas sosial. orang-orang ini percaya bahwa janin bukanlah seseorang dan dengan demikian tidak berhak atas hak biasanya diberikan kepada seseorang. pendukung pro-pilihan tersebut setuju dengan pandangan bahwa kelahiran merupakan awal kepribadian. Argumen lain pro-choice adalah bahwa legalisasi aborsi telah menghilangkan aborsi ilegal banyak dilakukan oleh praktisi tidak terampil dalam kondisi tidak sehat. Aborsi ini sering menyebabkan kematian dan cedera reproduksi permanen. Aborsi pada permintaan juga mencegah kelahiran yang tidak diinginkan banyak dan dengan demikian dapat menjadi faktor dalam menurunkan bayi dan pelecehan anak, pengabaian, dan tingkat kematian. Juga beberapa pihak berpendapat bahwa perempuan seharusnya tidak melahirkan anak yang tidak diinginkan di dunia dengan populasi tumbuh dan sumber daya berkurang.
Sebagai hasil dari kontroversi ini, hukum aborsi bervariasi dari satu negara ke negara. Di Rusia, di mana aborsi telah hukum sejak tahun 1920, itu diperbolehkan sampai sekitar bulan keempat kehamilan, murni oleh permintaan, dan umumnya digunakan sebagai metode pengendalian kelahiran. Di beberapa negara, seperti Filipina, Indonesia, Bangladesh, aborsi hanya diperbolehkan bila kehamilan mengancam kehidupan ibu. Afrika Selatan, Selandia baru dan hongkong memungkinkan aborsi saat janin rusak berat. Dalam republik irlandia, operasi hanya dapat dilakukan ketika baik kehidupan ibu atau bayi dalam bahaya.
CERPEN (Sesal Tiada Akhir)
Pagi itu di sebuah kampus terlihat seorang gadis duduk di sebuah ruangan dengan ditangannya sebuah buku yang sedang dibacanya.Nayla, itulah nama gadis itu,betapa tenangnya ia membaca tiap halaman bukunya itu.
Tiba-tiba terdengar suara yang mengejutkannya.
“hey, rajin banget pagi-pagi udah baca buku”sapa Rendy sahabatnya.
“eh kamu Ren,kirain siapa.ah engga juga tuh,biasa aja”
Kedua sahabat itupun kemudian asyik bersenda gurau.canda dan tawa pun menghiasi kebersamaan mereka.ditengah keceriaan mereka,datanglah Jesica, seorang gadis kaya yang cantik dan seksi namun ia sedikit sombong.ia pun duduk di sebuah kursi tepat didepan kursi Rendi dan Nayla.Rendy pun menyapanya dengan senyuman dan mengulurkan tangannya
“hey,aku Rendy,kamu siapa.?”
Melihat pria di depan matanya yang tiba-tiba mengulurkan tangannya untuk berkenalan Jesica hanya tersenyum sinis tanpa menghiraukan apa yang dikatakan pria tersebut.
”dasar pria aneh,kaya yang baru tau siapa aku aja” ucap Jesica dalam hati.
duuhh siapa sih dia ?kok aku jadi mati gaya gini ya .hemmmm tapi orangnya boleh juga lah kata Rendi dalam hati sambil tersenyum.
Keesokan harinya di kampus yang samaRendi terlihat sangat bersemangat berangkat ke kampus,dilihatnya dari arah berlawanan seorang gadis yang sedang berjalan kearahnya.
“sepertinya itu gadis yang kemarin deh,wah semakin hari makin cantik aja”,ucap Rendy.
”hey, pagi” sapa Jesica.
“pa...pa..pagi juga” ucap Rendy gugup.
Gadis itupun menyebutkan namanya, “aku Jesica, kamu?”
“a...a...aku Rendy”
Tak lama kemudian gadis itu meninggalkan Rendy dengan senyum sinisnya.
“akhirnya aku bisa kenalan juga sama gadis itu,hemmmm senengnya” kata Rendy dengan riangnya. Ia pun gak sabar ingin bertemu dengan sahabatnya,ia ingin bercerita tentang apa yang baru saja terjadi.
Ia berlari dengan kencangnya, setibanya di kelas,ia mendapati Nayla sedang membaca buku seperti biasanya,tiba-tiba terdengar teriakan Rendy dari jauh, “Nay..Nayla” panggilnya dengan nafas yang masih terengah-engah.
“iya Ren, ada apa?kok kaya yang buru-buru gitu?” tanya Nayla heran.
“Nay, aku mau curhat sama kamu” kata Rendy dengan muka riangnya.Rendy pun mulai bercerita tentang semua yang ia alami pagi itu.
“Nay, aku seneng banget deh hari ini”
“iya seneng kenapa?cepetan dong cerita ! aku jadi penasaran nih”
“jadi gini ceritanya,tadi pagi aku ketemu sama gadis yang kemarin,itu loh yangcantik and seksi itu,terus akhirnya dia mau kenalan sama aku,aku seneng banget deh bisa kenalan sama dia.kayaknya aku mulai suka deh sama dia”
Rendy terliat riang sekali saat bercerita,Nayla pun hanya bisa tersenyum walaupun sangat terpaksa,tanpa disadari hati Nayla sakit dan terluka mendengar cerita Rendy,karena Nayla pun sudah lama memendam perasaan terhadap Rendy sahabatnya.
“helooo... Nay..kok malah bengong sih denger cerita aku?menurut kamu gimana?” tanya Rendy.
“tentu saja aku ikut seneng kalau kamu seneng”
Keesokan harinya Rendy gak biasanya berangkat ke kampus pagi-pagi sekali, dengan semangat yang tinggi ia memutuskan untuk mengungkapkan perasaannya kepada Jesica. sesampainya disana,ia melihat Jesica sedang duduk di kursi dekat taman yang sedang asyik mendengarkan musik dari ipod-nya .Rendy pun segera menghampirinya.
“pagi, Jesica” sapa Rendy.
“pagi juga” jawab Jesica singkat.
“aku mau ngomong sesuatu sama kamu jes”
“oh,ngomong aja”
“aku...aku..aku suka sama kamu,kamu mau gak jadi pacar aku?”tanya Rendy gugup.
“hahhhh,,??” Jesica heran.
Dasar cowo aneh,baru kenal udah bilang suka,hemmmmmm tapi tampangnya boleh juga bisik jesica dalam hati.
“gimana jawaban kamu? Tanya Rendy penasaran.
“hemmmmmmm boleh lah, aku terima kamu” jawab Jesica.
Rendy senang bukan main mendengar jawaban dari Jesica, tanpa banyak basa-basi ia pun langsung bercerita kepada sahabat terdekatnya alias Nayla,yang selalu setia mendengarkan semua curhatannya.sahabatnya pun berusaha memperlihatkan wajah yang ceria, walaupun hatinya sakit mendengar Rendy menjadi pacar orang lain. Tapi apa lah asalkan demi sahabat, ia pun harus bahagia dengan kebahagiaan sahabatnya sendiri. Rendy selama ini tak pernah menyadari dan tidak pernah tau bahwa sahabatnya sendiri juga sangat menyayanginya lebih dari sahabat.itu karna Nayla tak pernah mengatakan atau memperlihatkan perasaannya terhadap Rendy.
Sepulangnya dari kampus,Rendy pergi ke toko bunga dekat sebuah kafe. Ia berencana untuk memberikan hadiah bunga untuk kekasih barunua. Setelah ia selesai membeli bunga,terlihat dari jauh seorang gadis yang sangat ia kenal sedang bermesraan dengan seorang pria.tak salah lagi gadis itu adalah Jesica.Rendy kaget setengah mati melihat pacar barunya sedang bersama pria lain. Ia pun langsung menghampiri Jesica untuk memastikan apa yang dilihatnya.setelah melihat Jesica dengan jarak yang sangat dekat,Rendy pun sangat emosi.
“Jesica, apa maksud dari semua ini? kenapa kamu bermesraan dengan pria lain?s iapa dia?” tanya Rendy dengan sangat emosi.
Dengan singkat jesica menjawab “dia pacar aku, memangnya kenapa?”
“tapi kan kamu udah jadi pacar aku Jes” jawab Rendy.
“iya,memang aku udah jadi pacar kamu,tapi dia juga pacar aku. Lagian sebelum kamu nembak aku, kamu juga gak nanya kan aku udah punya pacar atau belum.jadi bukan salah aku dong?”kata jesika.
“tapi kenapa waktu itu kamu langsung nerima aku kalau kamu sudah punya yang lain?” tanya Rendy dengan emosi.
“ya aku cuma iseng aja, aku gak serius tuh.ya udah lah kita putus aja ,lagian pacarku lebih oke kok daripada kamu” jawab Jesica.
“apa kamu bilang,,?putus,?gampang banget kamu bilang gitu.aku bener-bener menyesal udah suka sama kamu” ucap Rendy.
“ya udah lah terserah kamu aja,aku gak peduli” ucap jesica sambil meninggalkan Rendy.
Rendy pun stres bukan main ia segera pergi ke kafe tempat ia nongkrong dan menghabiskan beberapa botol minuman keras. Saat itu hari telah larut tapi Rendy belum pulang juga. Ibu nya pun sangat khawatir, ia menanyakan tentang Rendy kepada Nayla.
“Nayla, kenapa ya Rendy belum pulang juga ?kemana ya ia pergi?kamu tau nak kemana Rendy pergi?” tanya ibunya Rendy.
“apa?Rendy sudah larut malam gini belum pulang juga tente?” tanya Nayla khawatir.
“gimana kalau kita cari Rendy sama-sama tante? saya tau dimana tempat dia nongkrong kalau udah malem gini” ucap Nayla pula.
“kalau gitu ayo kita pergi sekarang juga” ajak mamanya Rendy dengan terburu-buru.
Tanpa fikir panjang, mereka pun segera pergi ke tempat dimana Rendy berada.
Sesampainya disana mereka kaget bukan main , gak biasanya Rendy minum minuman keras apalagi sampai sebanyak itu.Rendy pun tak sadarkan diri, mereka langsung membawa Rendy ke mobil dan membawanya pulang.
Pagi hari di rumah Rendyb,Rendy belum juga sadar dari pingsannya. Beberapa saat kemudian, ia pun terbangun dari pingsannya, dilihatnya sesosok orang yang sangat ia kenal tak lain ia adalah Nayla, yang selalu ada disaat ia senang dan sedih maupun saat ia terpuruk.
“Nayla, kamu disini?” tanya Rendy dengan suara yang masih lemas.
“ia ren, aku disini nemenin kamu.sebenernya ada apa sih Ren, sampai kamu kaya gini?apa yang terjadi ?cerita dong sama aku ! tanya Nayla dengan penuh kelembutan dan sangat hati-hati.
Rendy pun mulai bercerita, “jadi,waktu itu aku pergi ke toko bunga, aku ingin memberikannya sebagai hadiah untuk jesica karena dia udah jadi pacar aku,pas aku udah selesai beli bunga, aku ngeliat Jesica sedang bersama pria lain, ternyata ia juga pacarnya ,lalu dia bilang mau putus aja sama aku, aku sakit hati banget dia bilang kaya gitu, aku menyesal udah suka sama orang kaya dia.” Cerita Rendy dengan kesal.
Nayla pun berusaha menenangkannya dan menghiburnya.
“sabar ya Ren, mungkin dia bukan orang yang tepat buat kamu,tapi kamu gak usah khawatir, kamu masih punya aku,sahabatmu. Aku janji gak akan pernah ninggalin kamu. Kamu jangan sedih dan khawatir lagi ya” Nayla menghibur dan memberikan sebuah senyuman untuk sahabatnya.
Rendy pun merasa terhibur, karena ia masih memiliki sahabat yang selalu peduli sama dia.
“makasih ya Nay, kamu memang sahabat ku yang paling baik”
“iya, sama-sama Ren,” sahut Nayla.
Beberapa hari Rendi gak masuk kuliah, ia belum pulih total. Nayla pun sering menengok Rendy dan menanyakan kabarnya.
Mempunyai sahabat sebaik Nayla, Rendy sangat bersyukur. Lama-kelamaan, Rendy pun sudah bisa melupakan Jesica, karena Nayla selalu ada di sampingnya. Rendy pun mulai merasakan perasaan yang aneh dalam hatinya, lebih kuat dan lebih tulus dari perasaan yang sebelumnya ia rasakan.mungkinkah ia mulai jatuh cinta kepada Nayla sahabatnya ?
Setelah ia mulai menyadari perasaannya terhadap Nayla, selama beberapa hari Nayla tidak datang menengoknya. Rendy merasa kesepian dan sangat kehilangan. Akhirnya menanyakan keadaan Nayla kepada mita sahabat Nayla pula.
Hari terburuk dalam sejarah Rendy,hari yang tak pernah ia inginkan,Tapi akhirnya Hari itu datang juga
“Dia sakit radang otak ,aku kemarin ke rumahnya tapi dia menolak untuk bertemu denganku,kata kakaknya ia sedang ingin sendiri dulu.”
Mita menjelaskan hal ini pada Rendy dengan hati-hati. Ia tak mau Rendy kaget.
Tapi gagal, Rendy sangat kaget. ia tak tau kalau Nayla mengidap Radang otak,
“Ya Tuhan mengapa hal ini menimpa Nayla? Mengapa penyakit ini menipa seorang sahabat ku yang baik , penuh cinta dan peduli seperti dia? Mengapa Tuhan?”
Pertanyaan itu mulai membentur di kepala Rendy, sungguh tak pecaya rasanya.
Berita ini mejelaskan tentang tingkah laku Nayla yg aneh belakangan ini.Dia tidak mau betemu maupun berbicara dengan Rendy. Rendy tak perah berpikir tentang hal ini.Bagaimana bisa ia tak pernah memberitahunya tentang apa yang terjadi.
Nayla dan Rendy adalah sahabat sejak kecil.
Keesokan harinya Rendi berniat akan menengok Nayla dan ingin memberitahukan perasaannya terhadap Nayla.tiba-tiba handphone nya berbunyi ternyata itu adalah telepon dari Mita, “haloo.. ada apa Mit,,??pagi-pagi gini udah nelpon.” Tanya Rendi.
“Ren,aku Cuma mau ngasih tau kalau tadi malem Nayla meninggal dunia”ucap Mita dengan sangat pelan.
Seketika Rendi menjadi gemetar bukan main, ia tak bisa mengucapkan sepatah katapun dari bibirnya,mendadak ia jadi pucat.
“haloo..?Ren, kamu masih di situ..??”tanya Mita memastikan.
“iya,aku masih disini” jawab Rendi lemas.
“pemakaman Nayla akan dimulai jam 9 pagi..kamu pasti datang kan,,?”
“iya,aku pasti datang” jawab Rendi.
Saat itu pemakaman Nayla telah selesai dilaksanakan,Rendi memandang makam Nayla dengan seribu penyesalan,tiba-tiba Mita membangunkan Rendy dari lamunannya.
“Ren,aku mau bilang sesuatu sama kamu”
“ kamu mau bilang apa Mit?langsung aja”
“sebelum Nayla meninggal ia pernah menceritakan sesuatu sama aku”
“dia cerita apa Mit?” tanya Rendi dengan sangat penasaran.
“dia bilang,dia sudah lama punya perasaan sayang sama kamu,tapi ia tidak berani bilang hal ini sama kamu karna ia lebih mengutamakan persahabatannya daripada perasaannya.terus dia minta kalau ia telah tiada ia ingin selalu sahabatnya bahagia meskipun bukan bersamanya”
Mendengar hal tersebut Rendy sangat menyesal kenapa ia tak pernah menyadari bahwa seseorang yang selama ini menjadi sahabatnya ternyata menyayanginya lebih awal darinya.mulai saat itu Rendi sulit membuka hatinya untuk orang lain,dan ia tak akan pernah memaafkan dirinya sendiri karna telah menyia-nyiakan sahabat terbaiknya.
Rendi pun menjalani kesendiriannya sampai akhirnya ia menyusul Nayla ke alam yang berbeda.
Tiba-tiba terdengar suara yang mengejutkannya.
“hey, rajin banget pagi-pagi udah baca buku”sapa Rendy sahabatnya.
“eh kamu Ren,kirain siapa.ah engga juga tuh,biasa aja”
Kedua sahabat itupun kemudian asyik bersenda gurau.canda dan tawa pun menghiasi kebersamaan mereka.ditengah keceriaan mereka,datanglah Jesica, seorang gadis kaya yang cantik dan seksi namun ia sedikit sombong.ia pun duduk di sebuah kursi tepat didepan kursi Rendi dan Nayla.Rendy pun menyapanya dengan senyuman dan mengulurkan tangannya
“hey,aku Rendy,kamu siapa.?”
Melihat pria di depan matanya yang tiba-tiba mengulurkan tangannya untuk berkenalan Jesica hanya tersenyum sinis tanpa menghiraukan apa yang dikatakan pria tersebut.
”dasar pria aneh,kaya yang baru tau siapa aku aja” ucap Jesica dalam hati.
duuhh siapa sih dia ?kok aku jadi mati gaya gini ya .hemmmm tapi orangnya boleh juga lah kata Rendi dalam hati sambil tersenyum.
Keesokan harinya di kampus yang samaRendi terlihat sangat bersemangat berangkat ke kampus,dilihatnya dari arah berlawanan seorang gadis yang sedang berjalan kearahnya.
“sepertinya itu gadis yang kemarin deh,wah semakin hari makin cantik aja”,ucap Rendy.
”hey, pagi” sapa Jesica.
“pa...pa..pagi juga” ucap Rendy gugup.
Gadis itupun menyebutkan namanya, “aku Jesica, kamu?”
“a...a...aku Rendy”
Tak lama kemudian gadis itu meninggalkan Rendy dengan senyum sinisnya.
“akhirnya aku bisa kenalan juga sama gadis itu,hemmmm senengnya” kata Rendy dengan riangnya. Ia pun gak sabar ingin bertemu dengan sahabatnya,ia ingin bercerita tentang apa yang baru saja terjadi.
Ia berlari dengan kencangnya, setibanya di kelas,ia mendapati Nayla sedang membaca buku seperti biasanya,tiba-tiba terdengar teriakan Rendy dari jauh, “Nay..Nayla” panggilnya dengan nafas yang masih terengah-engah.
“iya Ren, ada apa?kok kaya yang buru-buru gitu?” tanya Nayla heran.
“Nay, aku mau curhat sama kamu” kata Rendy dengan muka riangnya.Rendy pun mulai bercerita tentang semua yang ia alami pagi itu.
“Nay, aku seneng banget deh hari ini”
“iya seneng kenapa?cepetan dong cerita ! aku jadi penasaran nih”
“jadi gini ceritanya,tadi pagi aku ketemu sama gadis yang kemarin,itu loh yangcantik and seksi itu,terus akhirnya dia mau kenalan sama aku,aku seneng banget deh bisa kenalan sama dia.kayaknya aku mulai suka deh sama dia”
Rendy terliat riang sekali saat bercerita,Nayla pun hanya bisa tersenyum walaupun sangat terpaksa,tanpa disadari hati Nayla sakit dan terluka mendengar cerita Rendy,karena Nayla pun sudah lama memendam perasaan terhadap Rendy sahabatnya.
“helooo... Nay..kok malah bengong sih denger cerita aku?menurut kamu gimana?” tanya Rendy.
“tentu saja aku ikut seneng kalau kamu seneng”
Keesokan harinya Rendy gak biasanya berangkat ke kampus pagi-pagi sekali, dengan semangat yang tinggi ia memutuskan untuk mengungkapkan perasaannya kepada Jesica. sesampainya disana,ia melihat Jesica sedang duduk di kursi dekat taman yang sedang asyik mendengarkan musik dari ipod-nya .Rendy pun segera menghampirinya.
“pagi, Jesica” sapa Rendy.
“pagi juga” jawab Jesica singkat.
“aku mau ngomong sesuatu sama kamu jes”
“oh,ngomong aja”
“aku...aku..aku suka sama kamu,kamu mau gak jadi pacar aku?”tanya Rendy gugup.
“hahhhh,,??” Jesica heran.
Dasar cowo aneh,baru kenal udah bilang suka,hemmmmmm tapi tampangnya boleh juga bisik jesica dalam hati.
“gimana jawaban kamu? Tanya Rendy penasaran.
“hemmmmmmm boleh lah, aku terima kamu” jawab Jesica.
Rendy senang bukan main mendengar jawaban dari Jesica, tanpa banyak basa-basi ia pun langsung bercerita kepada sahabat terdekatnya alias Nayla,yang selalu setia mendengarkan semua curhatannya.sahabatnya pun berusaha memperlihatkan wajah yang ceria, walaupun hatinya sakit mendengar Rendy menjadi pacar orang lain. Tapi apa lah asalkan demi sahabat, ia pun harus bahagia dengan kebahagiaan sahabatnya sendiri. Rendy selama ini tak pernah menyadari dan tidak pernah tau bahwa sahabatnya sendiri juga sangat menyayanginya lebih dari sahabat.itu karna Nayla tak pernah mengatakan atau memperlihatkan perasaannya terhadap Rendy.
Sepulangnya dari kampus,Rendy pergi ke toko bunga dekat sebuah kafe. Ia berencana untuk memberikan hadiah bunga untuk kekasih barunua. Setelah ia selesai membeli bunga,terlihat dari jauh seorang gadis yang sangat ia kenal sedang bermesraan dengan seorang pria.tak salah lagi gadis itu adalah Jesica.Rendy kaget setengah mati melihat pacar barunya sedang bersama pria lain. Ia pun langsung menghampiri Jesica untuk memastikan apa yang dilihatnya.setelah melihat Jesica dengan jarak yang sangat dekat,Rendy pun sangat emosi.
“Jesica, apa maksud dari semua ini? kenapa kamu bermesraan dengan pria lain?s iapa dia?” tanya Rendy dengan sangat emosi.
Dengan singkat jesica menjawab “dia pacar aku, memangnya kenapa?”
“tapi kan kamu udah jadi pacar aku Jes” jawab Rendy.
“iya,memang aku udah jadi pacar kamu,tapi dia juga pacar aku. Lagian sebelum kamu nembak aku, kamu juga gak nanya kan aku udah punya pacar atau belum.jadi bukan salah aku dong?”kata jesika.
“tapi kenapa waktu itu kamu langsung nerima aku kalau kamu sudah punya yang lain?” tanya Rendy dengan emosi.
“ya aku cuma iseng aja, aku gak serius tuh.ya udah lah kita putus aja ,lagian pacarku lebih oke kok daripada kamu” jawab Jesica.
“apa kamu bilang,,?putus,?gampang banget kamu bilang gitu.aku bener-bener menyesal udah suka sama kamu” ucap Rendy.
“ya udah lah terserah kamu aja,aku gak peduli” ucap jesica sambil meninggalkan Rendy.
Rendy pun stres bukan main ia segera pergi ke kafe tempat ia nongkrong dan menghabiskan beberapa botol minuman keras. Saat itu hari telah larut tapi Rendy belum pulang juga. Ibu nya pun sangat khawatir, ia menanyakan tentang Rendy kepada Nayla.
“Nayla, kenapa ya Rendy belum pulang juga ?kemana ya ia pergi?kamu tau nak kemana Rendy pergi?” tanya ibunya Rendy.
“apa?Rendy sudah larut malam gini belum pulang juga tente?” tanya Nayla khawatir.
“gimana kalau kita cari Rendy sama-sama tante? saya tau dimana tempat dia nongkrong kalau udah malem gini” ucap Nayla pula.
“kalau gitu ayo kita pergi sekarang juga” ajak mamanya Rendy dengan terburu-buru.
Tanpa fikir panjang, mereka pun segera pergi ke tempat dimana Rendy berada.
Sesampainya disana mereka kaget bukan main , gak biasanya Rendy minum minuman keras apalagi sampai sebanyak itu.Rendy pun tak sadarkan diri, mereka langsung membawa Rendy ke mobil dan membawanya pulang.
Pagi hari di rumah Rendyb,Rendy belum juga sadar dari pingsannya. Beberapa saat kemudian, ia pun terbangun dari pingsannya, dilihatnya sesosok orang yang sangat ia kenal tak lain ia adalah Nayla, yang selalu ada disaat ia senang dan sedih maupun saat ia terpuruk.
“Nayla, kamu disini?” tanya Rendy dengan suara yang masih lemas.
“ia ren, aku disini nemenin kamu.sebenernya ada apa sih Ren, sampai kamu kaya gini?apa yang terjadi ?cerita dong sama aku ! tanya Nayla dengan penuh kelembutan dan sangat hati-hati.
Rendy pun mulai bercerita, “jadi,waktu itu aku pergi ke toko bunga, aku ingin memberikannya sebagai hadiah untuk jesica karena dia udah jadi pacar aku,pas aku udah selesai beli bunga, aku ngeliat Jesica sedang bersama pria lain, ternyata ia juga pacarnya ,lalu dia bilang mau putus aja sama aku, aku sakit hati banget dia bilang kaya gitu, aku menyesal udah suka sama orang kaya dia.” Cerita Rendy dengan kesal.
Nayla pun berusaha menenangkannya dan menghiburnya.
“sabar ya Ren, mungkin dia bukan orang yang tepat buat kamu,tapi kamu gak usah khawatir, kamu masih punya aku,sahabatmu. Aku janji gak akan pernah ninggalin kamu. Kamu jangan sedih dan khawatir lagi ya” Nayla menghibur dan memberikan sebuah senyuman untuk sahabatnya.
Rendy pun merasa terhibur, karena ia masih memiliki sahabat yang selalu peduli sama dia.
“makasih ya Nay, kamu memang sahabat ku yang paling baik”
“iya, sama-sama Ren,” sahut Nayla.
Beberapa hari Rendi gak masuk kuliah, ia belum pulih total. Nayla pun sering menengok Rendy dan menanyakan kabarnya.
Mempunyai sahabat sebaik Nayla, Rendy sangat bersyukur. Lama-kelamaan, Rendy pun sudah bisa melupakan Jesica, karena Nayla selalu ada di sampingnya. Rendy pun mulai merasakan perasaan yang aneh dalam hatinya, lebih kuat dan lebih tulus dari perasaan yang sebelumnya ia rasakan.mungkinkah ia mulai jatuh cinta kepada Nayla sahabatnya ?
Setelah ia mulai menyadari perasaannya terhadap Nayla, selama beberapa hari Nayla tidak datang menengoknya. Rendy merasa kesepian dan sangat kehilangan. Akhirnya menanyakan keadaan Nayla kepada mita sahabat Nayla pula.
Hari terburuk dalam sejarah Rendy,hari yang tak pernah ia inginkan,Tapi akhirnya Hari itu datang juga
“Dia sakit radang otak ,aku kemarin ke rumahnya tapi dia menolak untuk bertemu denganku,kata kakaknya ia sedang ingin sendiri dulu.”
Mita menjelaskan hal ini pada Rendy dengan hati-hati. Ia tak mau Rendy kaget.
Tapi gagal, Rendy sangat kaget. ia tak tau kalau Nayla mengidap Radang otak,
“Ya Tuhan mengapa hal ini menimpa Nayla? Mengapa penyakit ini menipa seorang sahabat ku yang baik , penuh cinta dan peduli seperti dia? Mengapa Tuhan?”
Pertanyaan itu mulai membentur di kepala Rendy, sungguh tak pecaya rasanya.
Berita ini mejelaskan tentang tingkah laku Nayla yg aneh belakangan ini.Dia tidak mau betemu maupun berbicara dengan Rendy. Rendy tak perah berpikir tentang hal ini.Bagaimana bisa ia tak pernah memberitahunya tentang apa yang terjadi.
Nayla dan Rendy adalah sahabat sejak kecil.
Keesokan harinya Rendi berniat akan menengok Nayla dan ingin memberitahukan perasaannya terhadap Nayla.tiba-tiba handphone nya berbunyi ternyata itu adalah telepon dari Mita, “haloo.. ada apa Mit,,??pagi-pagi gini udah nelpon.” Tanya Rendi.
“Ren,aku Cuma mau ngasih tau kalau tadi malem Nayla meninggal dunia”ucap Mita dengan sangat pelan.
Seketika Rendi menjadi gemetar bukan main, ia tak bisa mengucapkan sepatah katapun dari bibirnya,mendadak ia jadi pucat.
“haloo..?Ren, kamu masih di situ..??”tanya Mita memastikan.
“iya,aku masih disini” jawab Rendi lemas.
“pemakaman Nayla akan dimulai jam 9 pagi..kamu pasti datang kan,,?”
“iya,aku pasti datang” jawab Rendi.
Saat itu pemakaman Nayla telah selesai dilaksanakan,Rendi memandang makam Nayla dengan seribu penyesalan,tiba-tiba Mita membangunkan Rendy dari lamunannya.
“Ren,aku mau bilang sesuatu sama kamu”
“ kamu mau bilang apa Mit?langsung aja”
“sebelum Nayla meninggal ia pernah menceritakan sesuatu sama aku”
“dia cerita apa Mit?” tanya Rendi dengan sangat penasaran.
“dia bilang,dia sudah lama punya perasaan sayang sama kamu,tapi ia tidak berani bilang hal ini sama kamu karna ia lebih mengutamakan persahabatannya daripada perasaannya.terus dia minta kalau ia telah tiada ia ingin selalu sahabatnya bahagia meskipun bukan bersamanya”
Mendengar hal tersebut Rendy sangat menyesal kenapa ia tak pernah menyadari bahwa seseorang yang selama ini menjadi sahabatnya ternyata menyayanginya lebih awal darinya.mulai saat itu Rendi sulit membuka hatinya untuk orang lain,dan ia tak akan pernah memaafkan dirinya sendiri karna telah menyia-nyiakan sahabat terbaiknya.
Rendi pun menjalani kesendiriannya sampai akhirnya ia menyusul Nayla ke alam yang berbeda.
KIMIA (unsur-unsur)
Kimia Unsur Golongan Utama
Gas Mulia (Noble Gas)
Gas Mulia (Noble Gas) adalah bagian kecil dari atmosfer. Gas Mulia terletak pada Golongan VIIIA dalam sistem periodik. Gas mulia terdiri dari unsur Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), dan Radon (Rn). Keistimewaan unsur-unsur gas mulia adalah memiliki konfigurasi elektron yang sempurna (lengkap), dimana setiap kulit dan subkulit terisi penuh elektron. Dengan demikian, elektron valensi unsur gas mulia adalah delapan (kecuali unsur Helium dengan dua elektron valensi). Konfigurasi demikian menyebabkan gas mulia cenderung stabil dalam bentuk monoatomik dan sulit bereaksi dengan unsur lainnya.
Keberadaan unsur-unsur Gas Mulia pertama kali ditemukan oleh Sir William Ramsey. Beliau adalah ilmuwan pertama yang berhasil mengisolasi gas Neon, Argon, Kripton, dan Xenon dari atmosfer. Beliau juga menemukan suatu gas yang diisolasi dari peluruhan mineral Uranium, yang mempunyai spektrum sama seperti unsur di matahari, yang disebut Helium. Helium terdapat dalam mineral radioaktif dan tercatat sebagai salah satu gas alam di Amerika Serikat. Gas Helium diperoleh dari peluruhan isotop Uranium dan Thorium yang memancarkan partikel α. Gas Radon, yang semua isotopnya radioaktif dengan waktu paruh pendek, juga diperoleh dari rangkaian peluruhan Uranium dan Thorium.
Saat mempelajari reaksi kimia dengan menggunakan gas PtF6 yang sangat reaktif, N. Bartlett menemukan bahwa dengan oksigen, akan terbentuk suatu padatan kristal [O¬2]+[PtF6]-. Beliau mencatat bahwa entalpi pengionan Xenon sama dengan O2. Dengan demikian, suatu reaksi yang analog diharapkan dapat terjadi. Ternyata, hal tersebut benar. Pada tahun 1962, beliau melaporkan senyawa pertama yang berhasil disintesis menggunakan Gas Mulia, yaitu padatan kristal merah dengan formula kimia [Xe]+[PtF6]-. Selanjutnya, berbagai senyawa Gas Mulia juga berhasil disintesis, diantaranya XeF2, XeF4, XeF6, XeO4, dan XeOF¬4.
Seluruh unsur Gas Mulia merupakan gas monoatomik. Dalam satu golongan, dari He sampai Rn, jari-jari atom meningkat. Dengan demikian,ukuran atom Gas Mulia meningkat, menyebabkan gaya tarik-menarik antar atom (Gaya London) semakin besar. Hal ini mengakibatkan kenaikan titik didih unsur dalam satu golongan. Sementara energi ionisasi dalam satu golongan menurun dari He sampai Rn. Hal ini menyebabkan unsur He, Ne, dan Ar tidak dapat membentuk senyawa (energi ionisasinya sangat tinggi), sementara unsur Kr dan Xe dapat membentuk senyawa (energi ionisasinya relatif rendah dibandingkan Gas Mulia lainnya). Gas Argon merupakan Gas Mulia yang paling melimpah di atmosfer (sekitar 0,934% volume udara), sedangkan Gas Helium paling melimpah di jagat raya (terlibat dalam reaksi termonuklir pada permukaan matahari). Gas Neon, Argon, Kripton, dan Xenon diperoleh dengan fraksionasi udara cair. Gas-gas tersebut pada dasarnya bersifat inert (stabil/lembam), sebab kereaktifan kimianya yang rendah, sebagai konsekuensi dari konfigurasi elektron yang lengkap. Kegunaan utama gas Helium adalah sebagai cairan dalam krioskopi. Gas Argon digunakan untuk menyediakan lingkungan yang inert dalam peralatan laboratorium, dalam pengelasan, dan dalam lampu listrik yang diisi gas. Sementara gas Neon digunakan untuk tabung sinar pemutusan muatan.
Halogen (Halogen)
Unsur Halogen (Golongan VIIA) adalah unsur-unsur nonlogam yang reaktif. Halogen terdiri dari unsur Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Iod (I), dan Astatin (At). Astatin adalah unsur radioaktif dengan waktu hidup (life time) yang sangat singkat dan mudah meluruh menjadi unsur lain. Dalam pembahasan ini, kita hanya akan membicarakan empat unsur pertama Halogen. Secara umum, unsur Halogen bersifat toksik dan sangat reaktif. Toksisitas dan reaktivitas Halogen menurun dari Fluor sampai IodDalam satu golongan, dari Fluor sampai Iod, jari-jari atom meningkat. Akibatnya, interaksi antar atom semakin kuat, sehingga titik didih dan titik leleh pun meningkat. Dalam keadaan standar (tekanan 1 atm dan temperatur 25°C), Fluor adalah gas berwarna kekuningan, Klor adalah gas berwarna hijau pucat, Brom adalah cairan berwarna merah kecoklatan, dan Iod adalah padatan berwarna ungu-hitam. Energi ionisasi menurun dalam satu golongan , demikian halnya keelektronegatifan dan potensial standar reduksi (E°red). Ini berarti, Flour paling mudah tereduksi (oksidator kuat), sedangkan Iod paling sulit tereduksi (oksidator lemah).
Beberapa keistimewaan unsur Fluor yang tidak dimiliki unsur Halogen lainnya adalah sebagai berikut :
1. Fluor adalah unsur yang paling reaktif dalam Golongan Halogen. Hal ini terjadi akibat energi ikatan F-F yang relatif rendah (150,6 kJ/mol) dibandingkan energi ikatan Cl-Cl (242,7 kJ/mol) maupun Br-Br (192,5 kJ/mol). Sebagai tambahan, ukuran atom F yang kecil menyebabkan munculnya tolakan yang cukup kuat antar lone pair F-F, sehingga ikatan F-F tidak stabil dan mudah putus. Hal ini tidak terjadi pada ikatan Cl-Cl maupun Br-Br sehingga keduanya relatif stabil dibandingkan ikatan F-F.
2. Senyawa Hidrogen Fluorida (HF) memiliki titik didih tertinggi akibat adanya ikatan Hidrogen. Sementara senyawa halida lainnya (HCl, HBr, dan HI) memiliki titik didih yang relatif rendah.
3. Hidrogen Fluorida (HF) adalah asam lemah, sedangkan asam halida lainnya (HCl, HBr, dan HI) adalah asam kuat.
4. Gas Fluor dapat bereaksi dengan larutan natrium hidroksida (NaOH) membentuk oksigen difluorida yang dapat dinyatakan dalam persamaan reaksi berikut :
2 F2(g) + 2 NaOH(aq) ——> 2 NaF(aq) + H2O(l) + OF2(g)
Sementara itu, reaksi yang analog juga terjadi pada Klor dan Brom, dengan produk yang berbeda. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
Cl2(g) + 2 NaOH(aq) ——> NaCl(aq) + NaOCl(aq) + H2O(l)
Br2(l) + 2 NaOH(aq) ——> NaBr(aq) + NaOBr(aq) + H2O(l)
Kedua reaksi di atas dikenal dengan istilah Reaksi Disproporsionasi (Autoredoks). Iod tidak dapat bereaksi dalam kondisi ini
5. Senyawa Perak Fluorida (AgF) mudah larut dalam air, sedangkan perak halida lainnya (AgCl, AgBr, dan AgI) sukar larut dalam air.
Unsur Halogen membentuk berbagai variasi senyawa. Dalam keadaan standar, unsur bebas Halogen membentuk molekul diatomik (F2, Cl2, Br2, I2). Oleh karena kereaktifannya yang besar, Halogen jarang ditemukan dalam keadaan bebas. Halogen umumnya ditemukan dalam bentuk senyawa. Halogen yang ditemukan dalam air laut berbentuk halida (Cl-, Br-, dan I-). Sementara di kerak bumi, halogen berikatan dalam mineral, seperti Fluorite (CaF2) dan kriolit (Na3AlF6).
Antar Halogen dapat mengalami reaksi kimia. Oleh karena kekuatan oksidator menurun dari Fluor sampai Iod, Halogen dapat mengoksidasi Ion Halida yang terletak di bawahnya (displacement reaction). Dengan demikian, reaksi yang terjadi antar Halogen dapat disimpulkan dalam beberapa pernyataan di bawah ini :
1. F2 dapat mengoksidasi Cl- menjadi Cl2, Br- menjadi Br2, serta I- menjadi I2.
2. Cl2 dapat mengoksidasi Br- menjadi Br2, serta I- menjadi I2. Cl2 tidak dapat mengoksidasi F- menjadi F2.
3. Br2 dapat mengoksidasi I- menjadi I2. Br2 tidak dapat mengoksidasi F- menjadi F2 maupun Cl- menjadi Cl2.
4. I2 tidak dapat mengokisdasi F- menjadi F2, Cl- menjadi Cl2, serta Br- menjadi Br2.
Gas F2 dapat diperoleh dari elektrolisis cairan (bukan larutan) Hidrogen Fluorida yang diberi sejumlah padatan Kalium Fluorida untuk meningkatkan konduktivitas pada temperatur di atas 70°C. Di katoda, ion H+ akan tereduksi menjadi gas H2, sedangkan di anoda, ion F akan teroksidasi menjadi gas F2.
Gas Cl2 dapat di peroleh melalui elektrolisis lelehan NaCl maupun elektrolisis larutan NaCl. Melalui kedua elektrolisis tersebut, ion Cl- akan teroksidasi membentuk gas Cl2 di anoda. Gas Cl2 juga dapat diperoleh melalui proses klor-alkali, yaitu elektrolisis larutan NaCl pekat (brine). Reaksi yang terjadi pada elektrolisis brine adalah sebagai berikut :
2 NaCl(aq) + 2 H2O(l) ——> 2 NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)
Di laboratorium, unsur Klor, Brom, dan Iod dapat diperoleh melalui reaksi alkali halida (NaCl, NaBr, NaI) dengan asam sulfat pekat yang dipercepat dengan penambahan MnO2 sebagai katalis. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
MnO2(s) + 2 H2SO4(aq) + 2 NaCl(aq) ——> MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) + Cl2(g)
MnO2(s) + 2 H2SO4(aq) + 2 NaBr(aq) ——> MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) + Br2(l)
MnO2(s) + 2 H2SO4(aq) + 2 NaI(aq) ——> MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) + I2(s)
Halida dibedakan menjadi dua kategori, yaitu halida ionik dan halida kovalen. Fluorida dan klorida dari unsur logam, terutama unsur Alkali dan Alkali Tanah (kecuali Berilium) merupakan halida ionik. Sementara, flurida dan klorida dari unsur nonlogam, seperti Belerang dan Fosfat merupakan halida kovalen. Bilangan oksidasi Halogen bervariasi dari -1 hingga +7 (kecuali Fluor).
Unsur Fluor yang merupakan unsur dengan keelektronegatifan terbesar di alam, hanya memiliki bilangan oksidasi 0 (F2) dan -1 (fluorida).
Halogen dapat bereaksi dengan Hidrogen menghasilkan Hidrogen Halida. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
X2(g) + H2(g) ——> 2 HX(g)
X = F, Cl, Br, atau I
Reaksi ini (khususnya pada F2 dan Cl2)menimbulkan ledakan hebat (sangat eksotermis). Oleh karena itu, reaksi tersebut jarang digunakan di industri. Sebagai pengganti, hidrogen halida dapat dihasilkan melalui reaksi klorinasi hidrokarbon. Sebagai contoh :
C2H6(g) + Cl2(g) ——> C2H5Cl(g) + HCl(g)
Di laboratorium, hidrogen halida dapat diperoleh melalui reaksi antara logam halida dengan asam sulfat pekat. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
CaF2(s) + H2SO4{aq) ——> 2 HF(g) + CaSO4(s)
2 NaCl(s) + H2SO4(aq) ——-> 2 HCl(g) + Na2SO4(aq)
Hidrogen Bromida dan Hidrogen Iodida tidak dapat dihasilkan melalui cara ini, sebab akan terjadi reaksi oksidasi (H2SO4 adalah oksidator kuat) yang menghasilkan Brom dan Iod. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
2 NaBr(s) + 2 H2SO4(aq) ——> Br2(l) + SO2(g) + Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)
Hidrogen Bromida dapat dibuat melalui beberapa reaksi berikut :
P4(s) + 6 Br2(l) ——> 4 PBr3(l)
PBr3(l) + 3 H2O(l) ——> 3 HBr(g) + H3PO3(aq)
Hidrogen Iodida dapat diperoleh dengan cara serupa.
Hidrogen Fluorida memiliki kereaktifan yang tinggi. Senyawa ini dapat bereaksi dengan silika melalui persamaan reaksi berikut :
6 HF(aq) + SiO2(s) ——> H2SiF6(aq) + 2 H2O(l)
Hidrogen Fluorida juga digunakan dalam proses pembuatan gas Freon. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
CCl4(l) + HF(g) ——> CCl3F(g) + HCl(g)
CCl3F(g) + HF(g) ——> CCl2F2(g) + HCl(g)
Larutan Hidrogen Halida bersifat asam. Urutan kekuatan asam halida adalah HF << HCl < HBr < HI. Sedangkan urutan kekuatan asam oksi adalah HXO < HXO2 < HXO3 < HXO4 (X = Cl, Br, atau I). Fluor (khususnya NaF) ditambahkan ke dalam air minum untuk mencegah terbentuknya karies (kerak atau plak) gigi. Senyawa lain, Uranium Fluorida, UF6, digunakan untuk memisahkan isotop radioaktif Uranium (U-235 dan U-238). Di bidang industri, Fluor digunakan untuk menghasilkan poli tetra fluoro etilena (Teflon). Klor (khusunya Klorida, Cl-) memegang peranan penting dalam sistem kesetimbangan cairan interseluler dan ekstraseluler dalam organisme. Di bidang industri, Klor digunakan sebagai bahan pemutih (bleaching agent) pada industri kertas dan tekstil. Bahan pembersih rumah tangga umumnya mengandung sejumlah Klor (khususnya NaClO) yang berperan sebagai bahan aktif pengangkat kotoran. Sementara, senyawa klor lainnya, HClO, berfungsi sebagai agen desinfektan pada proses pemurnian air. Reaksi yang terjadi saat gas Klor dilarutkan dalam air adalah sebagai berikut : Cl2(g) + H2O(l) ——> HCl(aq) + HClO(aq)
Ion OCl- yang dihasilkan dari reaksi tersebut berperan sebagai agen desinfektan yang membunuh kuman dalam air.Metana yang terklorinasi, seperti Karbon Tetraklorida (CCl4) dan Kloroform (CHCl3) digunakan sebagai pelarut senyawa organik. Klor juga digunakan dalam pembuatan insektisida, seperti DDT. Akan tetapi, penggunaan DDT dapat mencemari lingkungan, sehingga kini penggunaannya dilarang atau dibatasi sesuai dengan Undang-Undang Lingkungan. Klor juga digunakan sebagai bahan baku pembuatan poli vinil klorida (PVC).
Senyawa Bromida ditemukan di air laut (ion Br-). Brom digunakan sebagai bahan dasar pembuatan senyawa Etilena Dibromida (BrCH2CH2Br), suatu insektisida. Senyawa ini sangat karsinogenik. Di samping itu, Brom juga dapat bereaksi dengan Perak menghasilkan senyawa Perak Bromide (AgBr) yang digunakan dalam lembaran film fotografi.
Iod jarang digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Larutan Iod dalam alkohol (50% massa) sering digunakan di dunia medis sebagai zat antiseptik. Iod juga merupakan salah satu komponen dari hormon tiroid. Defisiensi Iod dapat mengakibatkan pembengkakan kelenjar gondok.
Alkali (Alkali)
Logam Alkali (Golongan IA) adalah unsur yang sangat elektropositif (kurang elektronegatif). Umumnya, logam Alkali berupa padatan dalam suhu ruang. Unsur Alkali terdiri dari Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs), dan Fransium (Fr). Fransium jarang dipelajari sebagai salah satu anggota unsur Golongan IA, sebab Fransium adalah unsur radioaktif yang tidak stabil dan cenderung meluruh membentuk unsur baru lainnya. Dari konfigurasi elektron unsur, masing-masing memiliki satu elektron valensi . Dengan demikian, unsur Alkali cenderung membentuk ion positif bermuatan satu (M)
Dalam satu golongan, dari Litium sampai Sesium, jari-jari unsur akan meningkat. Letak elektron valensi terhadap inti atom semakin jauh. Oleh sebab itu, kekuatan tarik-menarik antara inti atom dengan elektron valensi semakin lemah. Dengan demikian, energi ionisasi akan menurun dari Litium sampai Sesium. Hal yang serupa juga ditemukan pada sifat keelektronegatifan unsur .
Secara umum, unsur Alkali memiliki titik leleh yang cukup rendah dan lunak, sehingga logam Alkali dapat diiris dengan pisau. Unsur Alkali sangat reaktif, sebab mudah melepaskan elektron (teroksidasi) agar mencapai kestabilan (konfigurasi elektron ion Alkali menyerupai konfigurasi elektron Gas Mulia). Dengan demikian, unsur Alkali jarang ditemukan bebas di alam. Unsur Alkali sering dijumpai dalam bentuk senyawanya. Unsur Alkali umumnya bereaksi dengan unsur lain membentuk senyawa halida, sulfat, karbonat, dan silikat.
Natrium dan Kalium terdapat dalam jumlah yang melimpah di alam. Keduanya terdapat dalam mineral seperti albite (NaAlSi3O8) dan ortoklas (KAlSi3O8). Selain itu, mineral lain yang mengandung Natrium dan Kalium adalah halite (NaCl), Chile saltpeter (NaNO3), dan silvit (KCl).
Logam Natrium dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan NaCl (proses Down). Titik leleh senyawa NaCl cukup tinggi (801°C), sehingga diperlukan jumlah energi yang besar untuk melelehkan padatan NaCl. Dengan menambahkan zat aditif CaCl2, titik leleh dapat diturunkan menjadi sekitar 600°C, sehingga proses elektrolisis dapat berlangsung lebih efektif tanpa pemborosan energi.
Sebaliknya, logam Kalium tidak dapat diperoleh melalui metode elektrolisis lelehan KCl. Logam Kalium hanya dapat diperoleh melalui reaksi antara lelehan KCl dengan uap logan Natrium pada suhu 892°C. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
Na(g) + KCl(l) <——> NaCl(l) + K(g)
Natrium dan Kalium adalah unsur logam yang sangat reaktif. Logam Kalium lebih reaktif dibandingkan logam Natrium. Kedua logam tersebut dapat berekasi dengan air membentuk hidroksida. Saat direaksikan dengan oksigen dalam jumlah terbatas, Natrium dapat membentuk oksidanya (Na2O). Namun, dalam jumlah oksigen berlebih, Natrium dapat membentuk senyawa peroksida (Na2O2).
2 Na(s) + O2(g) ——> Na2O2(s)
Natrium peroksida bereaksi dengan air menghasilkan larutan hidroksida dan hidrogen peroksida. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
Na2O2(s) + 2 H2O(l) ——> 2 NaOH(aq) + H2O2(aq)
Sama seperti Natrium, logam Kalium dapat membentuk peroksida saat bereaksi dengan oksigen berlebih. Selain itu, logam Kalium juga membentuk superoksida saat dibakar di udara. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
K(s) + O2(g) ——> KO2(s)
Saat Kalium Superoksida dilarutkan dalam air, akan dibentuk gas oksigen. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
2 KO2(s) + 2 H2O(l) ——> 2 KOH(aq) + O2(g) + H2O2(aq)
Unsur Natrium dan Kalium berperan penting dalam mengatur keseimbangan cairan dalam tubuh. Ion Natrium dan ion Kalium terdapat dalam cairan intraseluler dan ekstraseluler. Keduanya berperan penting dalam menjaga tekanan osmosis cairan tubuh serta mempertahankan fungsi enzim dalam mengkatalisis reaksi biokimia dalam tubuh.
Natrium Karbonat (soda abu) digunakan dalam industri pengolahan air dan industri pembuatan sabun, detergen, obat-obatan, dan zat aditif makanan. Selain itu, Natrium Karbonat digunakan juga pada industri gelas. Senyawa ini dibentuk melalui proses Solvay. Reaksi yang terjadi pada proses Solvay adalah sebagai berikut :
NH3(aq) + NaCl(aq) + H2CO3(aq) ——> NaHCO3(s) + NH4Cl(aq)
2 NaHCO3(s) ——> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
Sumber mineral lain yang mengandung senyawa Natrium Karbonat adalah trona, dengan formula kimia [Na5(CO3)2(HCO3).2H2O]. Mineral ini ditemukan dalam jumlah besar di Wyoming, Amerika Serikat. Ketika mineral trona dipanaskan, akan terjadi reaksi penguraian sebagai berikut :
2 Na5(CO3)2(HCO3).2H2O(s) ——> 5 Na2CO3(s) + CO2(g) + 3 H2O(g)
Natrium Hidroksida dan Kalium Hidroksida masing-masing diperoleh melalui elektrolisis larutan NaCl dan KCl. Kedua hidroksida ini merupakan basa kuat dan mudah larut dalam air. Larutan NaOH digunakan dalam pembuatan sabun . Sementara itu, larutan KOH digunakan sebagai larutan elektrolit pada beberapa baterai (terutama baterai merkuri).
Chile saltpeter (Natrium Nitrat) terurai membentuk gas oksigen pada suhu 500°C. Reaksi penguraian yang terjadi adalah sebagai berikut :
2 NaNO3(s) ——> 2 NaNO2(s) + O2(g)
Kalium Nitrat (saltpeter) dapat dibuat melalui reaksi berikut :
KCl(aq) + NaNO3(aq) ——> KNO3(aq) + NaCl(aq)
Alkali Tanah (Alkaline Earth)
Unsur Alkali Tanah mempunyai sifat yang menyerupai unsur Alkali. Unsur Alkali Tanah umumnya merupakan logam, cenderung membentuk ion positif, dan bersifat konduktif, baik termal maupun elektrik. Unsur Alkali Tanah kurang elektropositif (lebih elektronegatif) dan kurang reaktif bila dibandingkan unsur Alkali. Semua unsur Golongan IIA ini memiliki sifat kimia yang serupa, kecuali Berilium (Be). Yang termasuk unsur Golongan IIA adalah Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Radium jarang dipelajari sebagai salah satu anggota unsur Golongan IIA, sebab Radium adalah unsur radioaktif yang tidak stabil dan cenderung meluruh membentuk unsur baru lainnya. Konfigurasi elektron menunjukkan unsur-unsur Golongan IIA memiliki dua elektron valensi. Dengan demikian, untuk mencapai kestabilan, unsur Golongan IIA melepaskan dua elektron membentuk ion bermuatan positif dua (M2+). Dalam satu golongan, dari Berilium sampai Barium, jari-jari unsur meningkat. Peningkatan ukuran atom diikuti dengan peningkatan densitas unsur. Sebaliknya, energi ionisasi dan keelektronegatifan berkurang dari Berilium sampai Radium. Semakin besar jari-jari unsur, semakin mudah unsur melepaskan elektron valensinya. Potensial standar reduksi (E°red) menurun dalam satu golongan. Hal ini menunjukkan bahwa kekuatan reduktor meningkat dalam satu golongan dari Berilium sampai Barium.
Magnesium adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi (urutan keenam, sekitar 2,5% massa kerak bumi). Beberapa bijih mineral yang mengandung logam Magnesium, antara lain brucite, Mg(OH)2, dolomite (CaCO3.MgCO3), dan epsomite (MgSO4.7H2O). Air laut merupakan sumber Magnesium yang melimpah (1,3 gram Magnesium per kilogram air laut). Magnesium diperoleh melalui elektrolisis lelehan MgCl2.
Magnesium tidak bereaksi dengan air dingin. Magnesium hanya bereaksi dengan air panas (uap air). Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
Mg(s) + H2O(g) ——> MgO(s) + H2(g)
Magnesium juga bereaksi dengan udara membentuk Magnesium Oksida dan Magnesium Nitrida. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
2 Mg(s) + O2(g) ——> 2 MgO(s)
3 Mg(s) + N2(g) ——> Mg3N2(s)
Magnesium Oksida bereaksi lambat dengan air menghasilkan Magnesium Hidroksida (milk of magnesia), yang digunakan sebagai zat aktif untuk menetralkan asam lambung berlebih. Reaksi pembentukan milk of magnesia adalah sebagai berikut :
MgO(s) + H2O(l) ——> Mg(OH)2(s)
Hidroksida dari Magnesium merupakan basa kuat. Semua unsur Golongan IIA membentuk basa kuat, kecuali Be(OH)2 yang bersifat amfoter. Senyawa bikarbonat, MgHCO3 (maupun CaHCO3), menyebabkan kesadahan air sementara (dapat dihilangkan dengan cara pemanasan).
Logam Magnesium terutama digunakan dalam bidang konstruksi. Sifatnya yang ringan menjadikannya sebagai pilihan utama dalam pembentukan alloy (paduan logam). Logam Magnesium juga digunakan dalam proteksi katodik untuk mencegah logam besi dari korosi (perkaratan), reaksi kimia organik (reaksi Grignard), dan sebagai elektroda baterai . Sementara itu, dalam sistem kehidupan, ion Mg2+ ditemukan dalam klorofil (zat hijau daun) tumbuhan dan berbagai enzim pada organisme yang mengkatalisis reaksi biokimia penunjang kehidupan.
Kerak bumi mengandung 3,4 persen massa unsur Kalsium. Kalsium dapat ditemukan dalam berbagai senyawa di alam, seperti limestone, kalsit, dan batu gamping (CaCO3); dolomite (CaCO3.MgCO3); gypsum (CaSO4.2H2O); dan fluorite (CaF2). Logam Kalsium dapat diperoleh melalui elektrolisis lelehan CaCl2.
Kalsium (sama seperti Stronsium dan Barium) dapat bereaksi dengan air dingin membentuk hidroksida, Ca(OH)2. Senyawa Ca(OH)2 ini dikenal dengan istilah slaked lime atau hydrate lime. Reaksi tersebut jauh lebih lambat bila dibandingkan reaksi logam Alkali dengan air.
Ca(s) + 2 H2O(l) ——> Ca(OH)2(aq) + H2(g)
Kapur (lime), CaO, atau sering disebut dengan istilah quicklime, adalah salah satu material tertua yang dikenal manusia sejak zaman purba. Quicklime dapat diperoleh melalui penguraian termal senyawa Kalsium Karbonat. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
CaCO3(s) ——> CaO(s) + CO2(g)
Slaked lime juga dapat dihasilkan melalui reaksi antara quicklime dengan air. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
CaO(s) + H2O(l) ——> Ca(OH)¬2(aq)
Quicklime digunakan pada industri metalurgi sebagai zat aktif untuk menghilangkan SO2 pada bijih mineral. Sementara slaked lime digunakan dalam pengolahan air bersih. Logam Kalsium digunakan sebagai agen penarik air (dehydrating agent) pada pelarut organik. Unsur Kalsium merupakan komponen utama penyusun tulang dan gigi. Ion kalsium dalam tulang dan gigi terdapat dalam senyawa kompleks garam fosfat, yaitu hidroksiapatit (Ca5(PO4)3OH). Ion Kalsium juga berfungsi sebagai kofaktor berbagai enzim, faktor penting dalam proses pembekuan darah, kontraksi otot, dan transmisi sinyal sistem saraf pusat.
Untuk membedakan unsur-unsur Golongan IIA, dapat dilakukan pengujian kualitatif melalui tes nyala. Saat masing-masing unsur dibakar dengan pembakar Bunsen, akan dihasilkan warna nyala yang bervariasi. Magnesium menghasilkan nyala berwarna putih terang, Kalsium menghasilkan nyala berwarna merah bata, Stronsium menghasilkan nyala berwarna merah terang, sedangkan Barium menghasilkan nyala berwarna hijau.
Garam yang terbentuk dari unsur Golongan IIA merupakan senyawa kristalin ionik tidak berwarna. Garam tersebut dapat dibentuk melalui reaksi logam, oksida logam, atau senyawa karbonat dengan asam. Berikut ini adalah contoh beberapa reaksi pembentukan garam :
1. Mg(s) + 2 HCl(aq) ——> MgCl2(aq) + H2(g)
2. MgO(s) + 2 HCl(aq) ——> MgCl2(aq) + H2O(l)
3. MgCO3(s) + 2 HCl(aq) ——> MgCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Senyawa nitrat mengalami penguraian termal membentuk oksida logam, nitrogen dioksida, dan gas oksigen. Sebagai contoh :
2 Mg(NO3)2(s) ——> 2 MgO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
Senyawa karbonat mengalami penguraian termal membentuk oksida logam dan gas karbon dioksida. Sebagai contoh :
BaCO3(s) ——> BaO(s) + CO2(g)
Kimia Unsur Golongan Transisi Periode Keempat
Unsur transisi periode keempat umumnya memiliki elektron valensi pada subkulit 3d yang belum terisi penuh (kecuali unsur Seng (Zn) pada Golongan IIB). Hal ini menyebabkan unsur transisi periode keempat memiliki beberapa sifat khas yang tidak dimiliki oleh unsur-unsur golongan utama, seperti sifat magnetik, warna ion, aktivitas katalitik, serta kemampuan membentuk senyawa kompleks. Unsur transisi periode keempat terdiri dari sepuluh unsur, yaitu Skandium (Sc), Titanium (Ti), Vanadium (V), Kromium (Cr), Mangan (Mn), Besi (Fe), Kobalt (Co), Nikel (Ni), Tembaga (Cu), dan Seng (Zn). Dalam satu periode dari kiri (Sc) ke kanan (Zn), keelektronegatifan unsur hampir sama, tidak meningkat maupun menurun secara signifikan. Selain itu, ukuran atom (jari-jari unsur) serta energi ionisasi juga tidak mengalami perubahan signifikan. Oleh sebab itu, dapat disimpulkan bahwa semua unsur transisi periode keempat memiliki sifat kimia dan sifat fisika yang serupa. Hal ini berbeda dengan unsur utama yang mengalami perubahan sifat yang sangat signifikan dalam satu periode Gas Mulia (Noble Gas)
Gas Mulia (Noble Gas) adalah bagian kecil dari atmosfer. Gas Mulia terletak pada Golongan VIIIA dalam sistem periodik. Gas mulia terdiri dari unsur Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), dan Radon (Rn). Keistimewaan unsur-unsur gas mulia adalah memiliki konfigurasi elektron yang sempurna (lengkap), dimana setiap kulit dan subkulit terisi penuh elektron. Dengan demikian, elektron valensi unsur gas mulia adalah delapan (kecuali unsur Helium dengan dua elektron valensi). Konfigurasi demikian menyebabkan gas mulia cenderung stabil dalam bentuk monoatomik dan sulit bereaksi dengan unsur lainnya.
Keberadaan unsur-unsur Gas Mulia pertama kali ditemukan oleh Sir William Ramsey. Beliau adalah ilmuwan pertama yang berhasil mengisolasi gas Neon, Argon, Kripton, dan Xenon dari atmosfer. Beliau juga menemukan suatu gas yang diisolasi dari peluruhan mineral Uranium, yang mempunyai spektrum sama seperti unsur di matahari, yang disebut Helium. Helium terdapat dalam mineral radioaktif dan tercatat sebagai salah satu gas alam di Amerika Serikat. Gas Helium diperoleh dari peluruhan isotop Uranium dan Thorium yang memancarkan partikel α. Gas Radon, yang semua isotopnya radioaktif dengan waktu paruh pendek, juga diperoleh dari rangkaian peluruhan Uranium dan Thorium.
Saat mempelajari reaksi kimia dengan menggunakan gas PtF6 yang sangat reaktif, N. Bartlett menemukan bahwa dengan oksigen, akan terbentuk suatu padatan kristal [O¬2]+[PtF6]-. Beliau mencatat bahwa entalpi pengionan Xenon sama dengan O2. Dengan demikian, suatu reaksi yang analog diharapkan dapat terjadi. Ternyata, hal tersebut benar. Pada tahun 1962, beliau melaporkan senyawa pertama yang berhasil disintesis menggunakan Gas Mulia, yaitu padatan kristal merah dengan formula kimia [Xe]+[PtF6]-. Selanjutnya, berbagai senyawa Gas Mulia juga berhasil disintesis, diantaranya XeF2, XeF4, XeF6, XeO4, dan XeOF¬4.
Seluruh unsur Gas Mulia merupakan gas monoatomik. Dalam satu golongan, dari He sampai Rn, jari-jari atom meningkat. Dengan demikian,ukuran atom Gas Mulia meningkat, menyebabkan gaya tarik-menarik antar atom (Gaya London) semakin besar. Hal ini mengakibatkan kenaikan titik didih unsur dalam satu golongan. Sementara energi ionisasi dalam satu golongan menurun dari He sampai Rn. Hal ini menyebabkan unsur He, Ne, dan Ar tidak dapat membentuk senyawa (energi ionisasinya sangat tinggi), sementara unsur Kr dan Xe dapat membentuk senyawa (energi ionisasinya relatif rendah dibandingkan Gas Mulia lainnya). Gas Argon merupakan Gas Mulia yang paling melimpah di atmosfer (sekitar 0,934% volume udara), sedangkan Gas Helium paling melimpah di jagat raya (terlibat dalam reaksi termonuklir pada permukaan matahari).
Gas Neon, Argon, Kripton, dan Xenon diperoleh dengan fraksionasi udara cair. Gas-gas tersebut pada dasarnya bersifat inert (stabil/lembam), sebab kereaktifan kimianya yang rendah, sebagai konsekuensi dari konfigurasi elektron yang lengkap. Kegunaan utama gas Helium adalah sebagai cairan dalam krioskopi. Gas Argon digunakan untuk menyediakan lingkungan yang inert dalam peralatan laboratorium, dalam pengelasan, dan dalam lampu listrik yang diisi gas. Sementara gas Neon digunakan untuk tabung sinar pemutusan muatan.
Unsur-Unsur Periode Ketiga (Periode 3 Elements)
Unsur-unsur periode ketiga memiliki sifat kimia dan sifat fisika yang bervariasi. Unsur-unsur yang terdapat pada periode ketiga adalah Natrium (Na), Magnesium (Mg), Aluminium (Al), Silikon (Si), Fosfor (P), Belerang (S), Klor (Cl), dan Argon (Ar).
Dari kiri (Natrium) sampai kanan (Argon), jari-jari unsur menyusut, sedangkan energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan meningkat. Selain itu, terjadi perubahan sifat unsur dari logam (Na, Mg, Al) menjadi semilogam/metaloid (Si), nonlogam (P, S, Cl), dan gas mulia (Ar). Unsur logam umumnya membentuk struktur kristalin, sedangkan unsur semilogam/metaloid membentuk struktur molekul raksasa (makromolekul). Sementara, unsur nonlogam cenderung membentuk struktur molekul sederhana. Sebaliknya, unsur gas mulia cenderung dalam keadaan gas monoatomik. Variasi inilah yang menyebabkan unsur periode ketiga dapat membentuk berbagai senyawa dengan sifat yang berbeda. Unsur-unsur periode ketiga dapat membentuk oksida melalui reaksi pembakaran dengan gas oksigen. Reaksi yang terjadi pada masing-masing unsur adalah sebagai berikut :
1. Natrium Oksida
Natrium mengalami reaksi hebat dengan oksigen. Logam Natrium yang terpapar di udara dapat bereaksi spontan dengan gas oksigen membentuk oksida berwarna putih yang disertai nyala berwarna kuning.
4 Na(s) + O2(g) ——> 2 Na2O(s)
2. Magnesium Oksida
Magnesium juga bereaksi hebat dengan udara (terutama gas oksigen) menghasilkan nyala berwarna putih terang yang disertai dengan pembentukan oksida berwarna putih.
2 Mg(s) + O2(g) ——> 2 MgO(s)
3. Aluminium Oksida
Oksida ini berfungsi mencegah (melindungi) logam dari korosi. Oksida ini berwarna putih.
4 Al(s) + 3 O2(g) ——> 2 Al2O3(s)
4. Silikon Oksida (Silika)
Si(s) + O2(g) ——> SiO2(s)
5. Fosfor (V) Oksida
Fosfor mudah terbakar di udara. Ketika terdapat gas oksigen dalam jumlah berlebih, oksida P4O10 yang berwarna putih akan dihasilkan.
P4(s) + 5 O2(g) ——> P4O10(s)
6. Belerang Dioksida dan Belerang Trioksida
Padatan Belerang mudah terbakar di udara saat dipanaskan dan akan menghasilkan gas Belerang Dioksida (SO2). Oksida ini dapat direaksikan lebih lanjut dengan gas oksigen berlebih yang dikatalisis oleh Vanadium Pentaoksida (V2O5) untuk menghasilkan gas Belerang Trioksida (SO3).
S(s) + O2(g) ——>SO2(g)
2 SO2(g) + O2(g) ——> 2SO3(g)
7. Klor (VII) Oksida
2 Cl2(g) + 7 O2(g) ——> 2 Cl2O7(g)
Selain dapat membentuk oksida, unsur-unsur periode ketiga juga dapat membentuk senyawa halida. Senyawa tersebut terbentuk saat unsur direaksikan dengan gas klor. Reaksi yang terjadi pada masing-masing unsur adalah sebagai berikut :
1. Natrium Klorida
Natrium direaksikan dengan gas klor akan menghasilkan endapan putih NaCl.
2 Na(s) + Cl2(g) ——> 2 NaCl(s)
2. Magnesium Klorida
Sama seperti Natrium, logam Magnesium pun dapat bereaksi dengan gas klor membentuk endapan putih Magnesium Klorida.
Mg(s) + Cl2(g) ——> MgCl2(s)
3. Aluminium Klorida
Ketika logam Aluminium direaksikan dengan gas klor, akan terbentuk endapan putih AlCl3.
2 Al(s) + 3 Cl2(g) ——> 2 AlCl3(s)
Dalam bentuk uap, senyawa ini akan membentuk dimer Al2Cl6.
4. Silikon (IV) Klorida
Senyawa ini merupakan cairan yang mudah menguap. Senyawa ini dihasilkan dari reaksi padatan Silikon dengan gas klor.
Si(s) + 2 Cl2(g) ——> SiCl4(l)
5. Fosfor (III) Klorida dan Fosfor (V) Klorida
Fosfor (III) Klorida merupakan cairan mudah menguap tidak berwarna yang dihasilkan saat Fosfor bereaksi dengan gas klor tanpa pemanasan. Saat jumlah gas klor yang digunakan berlebih, senyawa ini dapat bereaksi kembali dengan gas klor berlebih membentuk senyawa Fosfor (V) Klorida, suatu padatan berwarna kuning.
P4(s) + 6 Cl2(g) ——> 4 PCl3(l)
Saat jumlah gas klor yang digunakan berlebih, akan terjadi reaksi berikut :
PCl3(l) + Cl2(g) ——> PCl5(s)
6. Belerang (II) Oksida
S(s) + Cl2(g) ——> SCl2(s)
Reaksi antara logam Natrium dan Magnesium dengan air adalah reaksi redoks. Dalam reaksi ini, unsur logam mengalami oksidasi dan dihasilkan gas hidrogen. Larutan yang dihasilkan bersifat alkali (basa). Logam Natrium lebih reaktif dibandingkan logam Magnesium, sehingga larutan NaOH bersifat lebih basa dibandingkan larutan Mg(OH)2.Padatan NaOH lebih mudah larut dalam air dibandingkan padatan Mg(OH)2.
Oksida dari logam Natrium dan Magnesium merupakan senyawa ionik dengan struktur kristalin. Saat dilarutkan dalam air, masing-masing oksida akan menghasilkan larutan basa. Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa oksida logam dalam air menghasilkan larutan basa.
Na2O(s) + H2O(l) ——> 2 NaOH(aq)
MgO(s) + H2O(l) ——> Mg(OH)2(aq)
Aluminium Oksida memiliki struktur kristalin dan memiliki sifat kovalen yang cukup signifikan. Dengan demikian, senyawa ini dapat membentuk ikatan antarmolekul (intermediate bonding). Senyawa ini sukar larut dalam air.
Fosfor (V) Oksida merupakan senyawa kovalen. Senyawa ini dapat bereaksi dengan air membentuk asam fosfat. Asam fosfat merupakan salah satu contoh larutan asam lemah dengan pH berkisar antara 2 hingga 4. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
P4O10(s) + 6 H2O(l) ——> 4 H3PO4(aq)
Belerang Dioksida dan Belerang Trioksida mempunyai struktur molekul kovalen sederhana. Masing-masing dapat bereaksi dengan air membentuk larutan asam.
SO2(g) + H2O(l) ——> H2SO3(aq)
SO3(g) + H2O(l) ——> H2SO4(aq)
Dengan demikian, senyawa oksida yang dihasilkan dari unsur periode ketiga dapat dikelompokkan menjadi tiga kategori, yaitu :
1. Oksida Logam (di sebelah kiri Tabel Periodik) memiliki struktur ionik kristalin dan bereaksi dengan air menghasilkan larutan basa. Oksida Logam merupakan oksida basa, yang dapat bereaksi dengan asam membentuk garam.
MgO(s) + H2SO4(aq) ——> MgSO4(aq) + H2O(l)
2. Oksida Nonlogam (di sebelah kanan Tabel Periodik) memiliki struktur molekul kovelen sederhana dan bereaksi dengan air menghasilkan larutan asam. Oksida nonlogam merupakan oksida asam, yang dapat bereaksi dengan basa membentuk garam.
SO3(g) + MgO(s) ——> MgSO4(s)
3. Oksida Amfoterik (di tengah Tabel Periodik) memiliki sifat asam dan basa sekaligus. Oksida tersebut dapat bereaksi dengan asam maupun basa.
Al2O3(s) + 6 HCl(aq) ——> 2 AlCl3(aq) + 3 H2O(l)
Al2O3(s) + 6 NaOH(aq) + 3 H2O(l) ——> 2 Na3Al(OH)6(aq)
Natrium Klorida dan Magnesium Klorida merupakan senyawa ionik dengan struktur kristalin yang teratur. Saat dilarutkan dalam air, kedua senyawa tersebut menghasilkan larutan netral (pH = 7). Sementara itu, Aluminium Klorida membentuk struktur dimernya, yaitu Al2Cl6 (untuk mencapai konfigurasi oktet). Senyawa dimer ini larut dalam air.
Al2Cl6(s) + 12 H2O(l) ——> 2 [Al(H2O)6]3+(aq) + 6 Cl-(aq)
Cairan Silikon (IV) Klorida dan gas PCl5 merupakan molekul kovalen sederhana. Masing-masing senyawa bereaksi hebat dengan air membentuk gas HCl. Reaksi ini dikenal dengan istilah hidrolisis. Larutan yang terbentuk bersifat asam. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
SiCl4(l) + 2 H2O(l) ——> SiO2(s) + 4 HCl(g)
PCl5(s) + 4 H2O(l) ——> H3PO4(aq) + 5 HCl(g)
Dengan demikian, senyawa halida yang dibentuk dari unsur periode ketiga dapat dikelompokkan menjadi dua, yaitu :
1. Logam Klorida ( di sebelah kiri Tabel Periodik) memiliki struktur kristalin ionikdan mudah bereaksi dengan air membentuk larutan netral. Logam Klorida bersifat netral.
2. Nonlogam Klorida (di sebelah kanan Tabel Periodik) memiliki struktur molekul kovalen sederhana dan bereaksi dengan air menghasilkan larutan asam. Nonlogam Klorida bersifat asam.
Unsur transisi periode keempat umumnya memiliki keelektronegatifan yang lebih besar dibandingkan unsur Alkali maupun Alkali tanah, sehingga kereaktifan unsur transisi tersebut lebih rendah bila dibandingkan Alkali maupun Alkali Tanah. Sebagian besar unsur transisi periode keempat mudah teroksidasi (memiliki E°red negatif), kecuali unsur Tembaga yang cenderung mudah tereduksi (E°Cu = + 0,34 V). Hal ini berarti bahwa secara teoritis, sebagian besar unsur transisi periode keempat dapat bereaksi dengan asam kuat (seperti HCl) menghasilkan gas hidrogen, kecuali unsur Tembaga. Akan tetapi, pada kenyataanya, kebanyakan unsur transisi periode keempat sulit atau bereaksi lambat dengan larutan asam akibat terbentuknya lapisan oksida yang dapat menghalangi reaksi lebih lanjut. Hal ini terlihat jelas pada unsur Kromium. Walaupun memiliki potensial standar reduksi negatif, unsur ini sulit bereaksi dengan asam akibat terbentuknya lapisan oksida (Cr2O3) yang inert. Sifat inilah yang dimanfaatkan dalam proses perlindungan logam dari korosi (perkaratan).
Dibandingkan unsur Alkali dan Alkali Tanah, unsur-unsur transisi periode keempat memiliki susunan atom yang lebih rapat (closed packing). Akibatnya, unsur transisi tersebut memiliki kerapatan (densitas) yang jauh lebih besar dibandingkan Alkali maupun Alkali Tanah. Dengan demikian, ikatan logam (metallic bonds) yang terjadi pada unsur transisi lebih kuat.
Hal ini berdampak pada titik didih dan titik leleh unsur transisi yang jauh lebih tinggi dibandingkan unsur logam golongan utama. Selain itu, entalpi pelelehan dan entalpi penguapan unsur transisi juga jauh lebih tinggi dibandingkan unsur logam golongan utama.Unsur transisi periode keempat memiliki tingkat oksidasi (bilangan oksidasi) yang bervariasi. Hal ini disebabkan oleh tingkat energi subkulit 3d dan 4s yang hampir sama. Oleh sebab itu, saat unsur transisi melepaskan elektron pada subkulit 4s membentuk ion positif (kation), sejumlah elektron pada subkulit 3d akan ikut dilepaskan. Bilangan oksidasi umum yang dijumpai pada tiap unsur transisi periode keempat adalah +2 dan +3. Sementara, bilangan oksidasi tertinggi pada unsur transisi periode keempat adalah +7 pada unsur Mangan (4s2 3d7). Bilangan oksidasi rendah umumnya ditemukan pada ion Cr3+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Cu+, dan Cu2+, sedangkan bilangan oksidasi tinggi ditemukan pada anion oksida, seperti CrO42-, Cr2O72-, dan MnO4-.Perubahan bilangan oksidasi ditunjukkan oleh perubahan warna larutan. Sebagai contoh, saat ion Cr+7 direduksi menjadi ion Cr3+, warna larutan berubah dari orange (jingga) menjadi hijau.
Cr¬2O72-(aq) + 14 H+(aq) + 6 e- ——> 2 Cr3+(aq) + 7 H2O(l)
Besi (Fe) adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi (sekitar 6,2% massa kerak bumi). Besi jarang ditemukan dalam keadaan bebas di alam. Besi umumnya ditemukan dalam bentuk mineral (bijih besi), seperti hematite (Fe2O3), siderite (FeCO3), dan magnetite (Fe3O4).
Logam Besi bereaksi dengan larutan asam klorida menghasilkan gas hidrogen. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
Fe(s) + 2 H+(aq) ——> Fe2+(aq) + H2(g)
Larutan asam sulfat pekat dapat mengoksidasi logam Besi menjadi ion Fe3+. Sementara larutan asam nitrat pekat akan membentuk lapisan oksida Fe3O4 yang dapat menghambat reaksi lebih lanjut. Umumnya, Besi dijumpai dalam bentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2 dan +3. Beberapa contoh senyawa Besi (II) antara lain FeO (hitam), FeSO4. 7H2O (hijau), FeCl2 (kuning), dan FeS (hitam). Ion Fe2+ dapat dengan mudah teroksidasi menjadi ion Fe3+ bila terdapat gas oksigen yang cukup dalam larutan Fe2+. Sementara itu, senyawa yang mengandung ion Besi (III) adalah Fe2O3 (coklat-merah) dan FeCl3 (coklat).
Tembaga (Cu) merupakan unsur yang jarang ditemukan di alam (precious metal). Tembaga umumnya ditemukan dalam bentuk senyawanya, yaitu bijih mineral, seperti kalkopirit (CuFeS2) dan kalkosit (Cu2S). Logam Tembaga dapat diperoleh melalui pemanggangan kalkopirit, seperti yang dinyatakan dalam persamaan reaksi di bawah ini :
2 CuFeS2(s) + 4 O2(g) ——> Cu2S(s) + 2 FeO(s) + 3 SO2(g)
Cu2S(s) + O2(g) ——> 2Cu(l) + SO2(g)
Logam Tembaga dapat dimurnikan melalui proses elektrolisis. Logam Tembaga memiliki koduktivitas elektrik yang tinggi. Dengan demikian, logam tembaga sering digunakan sebagai kawat penghantar listrik. Selain itu, Tembaga juga digunakan pada pembuatan alloy (sebagai contoh, kuningan, merupakan alloy dari Cu dan Zn),bahan pembuatan pipa, dan bahan dasar pembuatan koin (uang logam).
Logam Tembaga bereaksi hanya dengan campuran asam sulfat dan asam nitrat pekat panas (dikenal dengan istilah aqua regia). Bilangan oksidasi Tembaga adalah +1 dan +2. Ion Cu+ kurang stabil dan cenderung mengalami disproporsionasi dalam larutan. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
2 Cu+(aq) ——> Cu(s) + Cu2+(aq)
Semua senyawa Tembaga (I) bersifat diamagnetik dan tidak berwarna (kecuali Cu2O yang berwarna merah), sedangkan semua senyawa Tembaga (II) bersifat paramagnetik dan berwarna. Senyawa hidrat yang mengandung ion Cu2+ berwarna biru. Beberapa contoh senyawa yang mengandung Tembaga (II) adalah CuO (hitam), CuSO4.5H2O (biru), dan CuS (hitam).
Senyawa Koordinasi adalah senyawa yang terbentuk dari ion sederhana (kation maupun anion) serta ion kompleks. Unsur transisi periode keempat dapat membentuk berbagai jenis ion kompleks. Ion kompleks terdiri dari kation logam transisi dan ligan. Ligan adalah molekul atau ion yang terikat pada kation logam transisi. Interaksi antara kation logam transisi dengan ligan merupakan reaksi asam-basa Lewis. Menurut Lewis, ligan merupakan basa Lewis yang berperan sebagai spesi pendonor (donator) elektron. Sementara itu, kation logam transisi merupakan asam Lewis yang berperan sebagai spesi penerima (akseptor) elektron. Dengan demikian, terjadi ikatan kovalen koordinasi (datif) antara ligan dengan kation logam transisi pada proses pembentukan ion kompleks. Kation logam transisi kekurangan elektron, sedangkan ligan memiliki sekurangnya sepasang elektron bebas (PEB). Beberapa contoh molekul yang dapat berperan sebagai ligan adalah H2O, NH3, CO, dan ion Cl-.
Bilangan koordinasi adalah jumlah ligan yang terikat pada kation logam transisi. Sebagai contoh, bilangan koordinasi Ag+ pada ion [Ag(NH3)2]+ adalah dua, bilangan koordinasi Cu2+ pada ion [Cu(NH3)4]2+ adalah empat, dan bilangan koordinasi Fe3+ pada ion [Fe(CN)6]3- adalah enam.
Bilangan koordinasi yang sering dijumpai adalah 4 dan 6.
Berdasarkan jumlah atom donor yang memiliki pasangan elektron bebas (PEB) pada ligan, ligan dapat dibedakan menjadi monodentat, bidentat, dan polidentat. H2O dan NH3 merupakan ligan monodentat (mendonorkan satu pasang elektron). Sedangkan Etilendiamin (H2N-CH2-CH2-NH2,
sering disebut dengan istilah en) merupakan contoh ligan bidentat (mendonorkan dua pasang elektron). Ligan bidentat dan polidentat sering disebut sebagai agen chelat (mampu mencengkram kation logam transisi dengan kuat).
Muatan ion kompleks adalah penjumlahan dari muatan kation logam transisi dengan ligan yang mengelilinginya. Sebagai contoh, pada ion [PtCl6]2-, bilangan oksidasi masing-masing ligan (ion Cl-) adalah -1.
Dengan demikian, bilangan oksidasi Pt (kation logam transisi) adalah +4. Contoh lain, pada ion [Cu(NH3)4]2+, bilangan oksidasi masing-masing ligan (molekul NH3) adalah 0 (nol). Dengan demikian, bilangan oksidasi Cu (kation logam transisi) adalah +2.
Berikut ini adalah beberapa aturan yang berlaku dalam penamaan suatu ion kompleks maupun senyawa kompleks :
1. Penamaan kation mendahului anion; sama seperti penamaan senyawa ionik pada umumnya.
2. Dalam ion kompleks, nama ligan disusun menurut urutan abjad, kemudian dilanjutkan dengan nama kation logam transisi.
3. Nama ligan yang sering terlibat dalam pembentukan ion kompleks dapat dilihat pada Tabel Nama Ligan.
4. Ketika beberapa ligan sejenis terdapat dalam ion kompleks, digunakan awalan di-, tri-, tetra-, penta-, heksa-, dan sebagainya.
5. Bilangan oksidasi kation logam transisi dinyatakan dalam bilangan Romawi.
6. Ketika ion kompleks bermuatan negatif, nama kation logam transisi diberi akhiran –at. Nama kation logam transisi pada ion kompleks bermuatan negatif dapat dilihat pada Tabel Nama Kation pada Anion Kompleks.
Tabel Nama Ligan
Ligan Nama Ligan
Bromida, Br- Bromo
Klorida, Cl- Kloro
Sianida, CN- Siano
Hidroksida, OH- Hidrokso
Oksida, O2- Okso
Karbonat, CO32- Karbonato
Nitrit, NO2- Nitro
Oksalat, C2O42- Oksalato
Amonia, NH3 Amina
Karbon Monoksida, CO Karbonil
Air, H2O Akuo
Etilendiamin Etilendiamin (en)
Tabel Nama Kation pada Anion Kompleks
Kation Nama Kation pada Anion Kompleks
Aluminium, Al Aluminat
Kromium, Cr Kromat
Kobalt, Co Kobaltat
Cuprum, Cu Cuprat
Aurum, Au Aurat
Ferrum, Fe Ferrat
Plumbum, Pb Plumbat
Mangan, Mn Manganat
Molibdenum, Mo Molibdat
Nikel, Ni Nikelat
Argentum, Ag Argentat
Stannum, Sn Stannat
Tungsten, W Tungstat
Zink, Zn Zinkat
Berikut ini adalah beberapa contoh penulisan nama maupun rumus kimia dari berbagai senyawa kompleks :
1. Ni(CO)4
Bilangan koordinasi = 4
Muatan ion kompleks = 0
Muatan ligan = 0
Muatan kation logam transisi = 0
Nama senyawa = tetrakarbonil nikel (0) atau nikel tetrakarbonil
2. NaAuF4
Terdiri dari kation sederhana (Na+) dan anion kompleks (AuF4-)
Bilangan koordinasi = 4
Muatan anion kompleks = -1
Muatan ligan = -1 x 4 = -4
Muatan kation logam transisi = +3
Nama senyawa = natrium tetrafluoro aurat (III)
3. K3[Fe(CN)6]
Terdiri dari kation sederhana (3 ion K+) dan anion kompleks ([Fe(CN)6]-3)
Bilangan koordinasi = 6
Muatan anion kompleks = -3
Muatan ligan = -1 x 6 = -6
Muatan kation logam transisi = +3
Nama senyawa = kalium heksasiano ferrat (III) atau kalium ferrisianida
4. [Cr(en)3]Cl3
Terdiri dari kation kompleks ([Cr(en)3]3+) dan anion sederhana (3 ion Cl-)
Bilangan koordinasi = 3 x 2 (bidentat) = 6
Muatan kation kompleks = +3
Muatan ligan = 3 x 0 = 0
Muatan kation logam transisi = +3
Nama senyawa = tris-(etilendiamin) kromium (III) klorida
5. Pentaamin kloro kobalt (III) klorida
Terdapat 5 NH3, satu Cl-, satu Co3+, dan ion Cl-
Muatan kation kompleks = (5 x 0) + (1 x -1) + (1 x +3) = +2
Untuk membentuk senyawa kompleks, dibutuhkan dua ion Cl-
Rumus senyawa kompleks = [Co(NH3)5Cl]Cl2
6. Dikloro bis-(etilendiamin) platinum (IV) nitrat
Terdapat 2 Cl-, 2 en, satu Pt4+, dan ion NO3-
Muatan kation kompleks = (2 x -1) + (2 x 0) + (1 x +4) = +2
Untuk membentuk senyawa kompleks, dibutuhkan dua ion NO3-
Rumus senyawa kompleks = [Pt(en)2Cl2](NO3)2
7. Natrium heksanitro kobaltat (III)
Terdapat 6 NO2-, satu Co3+, dan ion Na+
Muatan anion kompleks = (6 x -1) + (1 x +3) = -3
Untuk membentuk senyawa kompleks, dibutuhkan tiga ion Na+
Rumus senyawa kompleks = Na3[Co(NO2)6]
8. Tris-(etilendiamin) kobalt (III) sulfat
Terdapat 3 en, satu Co3+, dan ion SO42-
Muatan kation kompleks = (3 x 0) + (1 x +3) = +3
Untuk membentuk senyawa kompleks, dua kation kompleks membutuhkan tiga ion SO42-
Rumus senyawa kompleks = ([Co(en)3])2(SO4)3
Bentuk ion kompleks dipengaruhi oleh jumlah ligan, jenis ligan, dan jenis kation logam transisi. Secara umum, bentuk ion kompleks dapat ditentukan melalui bilangan koordinasi. Hubungan antara bilangan koordinasi terhadap bentuk ion kompleks dapat dilihat pada tabel berikut :
Bilangan Koordinasi Bentuk Ion Kompleks
2 Linear
4 Tetrahedral atau Square Planar
6 Oktahedral
Gas Mulia (Noble Gas)
Gas Mulia (Noble Gas) adalah bagian kecil dari atmosfer. Gas Mulia terletak pada Golongan VIIIA dalam sistem periodik. Gas mulia terdiri dari unsur Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), dan Radon (Rn). Keistimewaan unsur-unsur gas mulia adalah memiliki konfigurasi elektron yang sempurna (lengkap), dimana setiap kulit dan subkulit terisi penuh elektron. Dengan demikian, elektron valensi unsur gas mulia adalah delapan (kecuali unsur Helium dengan dua elektron valensi). Konfigurasi demikian menyebabkan gas mulia cenderung stabil dalam bentuk monoatomik dan sulit bereaksi dengan unsur lainnya.
Keberadaan unsur-unsur Gas Mulia pertama kali ditemukan oleh Sir William Ramsey. Beliau adalah ilmuwan pertama yang berhasil mengisolasi gas Neon, Argon, Kripton, dan Xenon dari atmosfer. Beliau juga menemukan suatu gas yang diisolasi dari peluruhan mineral Uranium, yang mempunyai spektrum sama seperti unsur di matahari, yang disebut Helium. Helium terdapat dalam mineral radioaktif dan tercatat sebagai salah satu gas alam di Amerika Serikat. Gas Helium diperoleh dari peluruhan isotop Uranium dan Thorium yang memancarkan partikel α. Gas Radon, yang semua isotopnya radioaktif dengan waktu paruh pendek, juga diperoleh dari rangkaian peluruhan Uranium dan Thorium.
Saat mempelajari reaksi kimia dengan menggunakan gas PtF6 yang sangat reaktif, N. Bartlett menemukan bahwa dengan oksigen, akan terbentuk suatu padatan kristal [O¬2]+[PtF6]-. Beliau mencatat bahwa entalpi pengionan Xenon sama dengan O2. Dengan demikian, suatu reaksi yang analog diharapkan dapat terjadi. Ternyata, hal tersebut benar. Pada tahun 1962, beliau melaporkan senyawa pertama yang berhasil disintesis menggunakan Gas Mulia, yaitu padatan kristal merah dengan formula kimia [Xe]+[PtF6]-. Selanjutnya, berbagai senyawa Gas Mulia juga berhasil disintesis, diantaranya XeF2, XeF4, XeF6, XeO4, dan XeOF¬4.
Seluruh unsur Gas Mulia merupakan gas monoatomik. Dalam satu golongan, dari He sampai Rn, jari-jari atom meningkat. Dengan demikian,ukuran atom Gas Mulia meningkat, menyebabkan gaya tarik-menarik antar atom (Gaya London) semakin besar. Hal ini mengakibatkan kenaikan titik didih unsur dalam satu golongan. Sementara energi ionisasi dalam satu golongan menurun dari He sampai Rn. Hal ini menyebabkan unsur He, Ne, dan Ar tidak dapat membentuk senyawa (energi ionisasinya sangat tinggi), sementara unsur Kr dan Xe dapat membentuk senyawa (energi ionisasinya relatif rendah dibandingkan Gas Mulia lainnya). Gas Argon merupakan Gas Mulia yang paling melimpah di atmosfer (sekitar 0,934% volume udara), sedangkan Gas Helium paling melimpah di jagat raya (terlibat dalam reaksi termonuklir pada permukaan matahari). Gas Neon, Argon, Kripton, dan Xenon diperoleh dengan fraksionasi udara cair. Gas-gas tersebut pada dasarnya bersifat inert (stabil/lembam), sebab kereaktifan kimianya yang rendah, sebagai konsekuensi dari konfigurasi elektron yang lengkap. Kegunaan utama gas Helium adalah sebagai cairan dalam krioskopi. Gas Argon digunakan untuk menyediakan lingkungan yang inert dalam peralatan laboratorium, dalam pengelasan, dan dalam lampu listrik yang diisi gas. Sementara gas Neon digunakan untuk tabung sinar pemutusan muatan.
Halogen (Halogen)
Unsur Halogen (Golongan VIIA) adalah unsur-unsur nonlogam yang reaktif. Halogen terdiri dari unsur Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Iod (I), dan Astatin (At). Astatin adalah unsur radioaktif dengan waktu hidup (life time) yang sangat singkat dan mudah meluruh menjadi unsur lain. Dalam pembahasan ini, kita hanya akan membicarakan empat unsur pertama Halogen. Secara umum, unsur Halogen bersifat toksik dan sangat reaktif. Toksisitas dan reaktivitas Halogen menurun dari Fluor sampai IodDalam satu golongan, dari Fluor sampai Iod, jari-jari atom meningkat. Akibatnya, interaksi antar atom semakin kuat, sehingga titik didih dan titik leleh pun meningkat. Dalam keadaan standar (tekanan 1 atm dan temperatur 25°C), Fluor adalah gas berwarna kekuningan, Klor adalah gas berwarna hijau pucat, Brom adalah cairan berwarna merah kecoklatan, dan Iod adalah padatan berwarna ungu-hitam. Energi ionisasi menurun dalam satu golongan , demikian halnya keelektronegatifan dan potensial standar reduksi (E°red). Ini berarti, Flour paling mudah tereduksi (oksidator kuat), sedangkan Iod paling sulit tereduksi (oksidator lemah).
Beberapa keistimewaan unsur Fluor yang tidak dimiliki unsur Halogen lainnya adalah sebagai berikut :
1. Fluor adalah unsur yang paling reaktif dalam Golongan Halogen. Hal ini terjadi akibat energi ikatan F-F yang relatif rendah (150,6 kJ/mol) dibandingkan energi ikatan Cl-Cl (242,7 kJ/mol) maupun Br-Br (192,5 kJ/mol). Sebagai tambahan, ukuran atom F yang kecil menyebabkan munculnya tolakan yang cukup kuat antar lone pair F-F, sehingga ikatan F-F tidak stabil dan mudah putus. Hal ini tidak terjadi pada ikatan Cl-Cl maupun Br-Br sehingga keduanya relatif stabil dibandingkan ikatan F-F.
2. Senyawa Hidrogen Fluorida (HF) memiliki titik didih tertinggi akibat adanya ikatan Hidrogen. Sementara senyawa halida lainnya (HCl, HBr, dan HI) memiliki titik didih yang relatif rendah.
3. Hidrogen Fluorida (HF) adalah asam lemah, sedangkan asam halida lainnya (HCl, HBr, dan HI) adalah asam kuat.
4. Gas Fluor dapat bereaksi dengan larutan natrium hidroksida (NaOH) membentuk oksigen difluorida yang dapat dinyatakan dalam persamaan reaksi berikut :
2 F2(g) + 2 NaOH(aq) ——> 2 NaF(aq) + H2O(l) + OF2(g)
Sementara itu, reaksi yang analog juga terjadi pada Klor dan Brom, dengan produk yang berbeda. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
Cl2(g) + 2 NaOH(aq) ——> NaCl(aq) + NaOCl(aq) + H2O(l)
Br2(l) + 2 NaOH(aq) ——> NaBr(aq) + NaOBr(aq) + H2O(l)
Kedua reaksi di atas dikenal dengan istilah Reaksi Disproporsionasi (Autoredoks). Iod tidak dapat bereaksi dalam kondisi ini
5. Senyawa Perak Fluorida (AgF) mudah larut dalam air, sedangkan perak halida lainnya (AgCl, AgBr, dan AgI) sukar larut dalam air.
Unsur Halogen membentuk berbagai variasi senyawa. Dalam keadaan standar, unsur bebas Halogen membentuk molekul diatomik (F2, Cl2, Br2, I2). Oleh karena kereaktifannya yang besar, Halogen jarang ditemukan dalam keadaan bebas. Halogen umumnya ditemukan dalam bentuk senyawa. Halogen yang ditemukan dalam air laut berbentuk halida (Cl-, Br-, dan I-). Sementara di kerak bumi, halogen berikatan dalam mineral, seperti Fluorite (CaF2) dan kriolit (Na3AlF6).
Antar Halogen dapat mengalami reaksi kimia. Oleh karena kekuatan oksidator menurun dari Fluor sampai Iod, Halogen dapat mengoksidasi Ion Halida yang terletak di bawahnya (displacement reaction). Dengan demikian, reaksi yang terjadi antar Halogen dapat disimpulkan dalam beberapa pernyataan di bawah ini :
1. F2 dapat mengoksidasi Cl- menjadi Cl2, Br- menjadi Br2, serta I- menjadi I2.
2. Cl2 dapat mengoksidasi Br- menjadi Br2, serta I- menjadi I2. Cl2 tidak dapat mengoksidasi F- menjadi F2.
3. Br2 dapat mengoksidasi I- menjadi I2. Br2 tidak dapat mengoksidasi F- menjadi F2 maupun Cl- menjadi Cl2.
4. I2 tidak dapat mengokisdasi F- menjadi F2, Cl- menjadi Cl2, serta Br- menjadi Br2.
Gas F2 dapat diperoleh dari elektrolisis cairan (bukan larutan) Hidrogen Fluorida yang diberi sejumlah padatan Kalium Fluorida untuk meningkatkan konduktivitas pada temperatur di atas 70°C. Di katoda, ion H+ akan tereduksi menjadi gas H2, sedangkan di anoda, ion F akan teroksidasi menjadi gas F2.
Gas Cl2 dapat di peroleh melalui elektrolisis lelehan NaCl maupun elektrolisis larutan NaCl. Melalui kedua elektrolisis tersebut, ion Cl- akan teroksidasi membentuk gas Cl2 di anoda. Gas Cl2 juga dapat diperoleh melalui proses klor-alkali, yaitu elektrolisis larutan NaCl pekat (brine). Reaksi yang terjadi pada elektrolisis brine adalah sebagai berikut :
2 NaCl(aq) + 2 H2O(l) ——> 2 NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)
Di laboratorium, unsur Klor, Brom, dan Iod dapat diperoleh melalui reaksi alkali halida (NaCl, NaBr, NaI) dengan asam sulfat pekat yang dipercepat dengan penambahan MnO2 sebagai katalis. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
MnO2(s) + 2 H2SO4(aq) + 2 NaCl(aq) ——> MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) + Cl2(g)
MnO2(s) + 2 H2SO4(aq) + 2 NaBr(aq) ——> MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) + Br2(l)
MnO2(s) + 2 H2SO4(aq) + 2 NaI(aq) ——> MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) + I2(s)
Halida dibedakan menjadi dua kategori, yaitu halida ionik dan halida kovalen. Fluorida dan klorida dari unsur logam, terutama unsur Alkali dan Alkali Tanah (kecuali Berilium) merupakan halida ionik. Sementara, flurida dan klorida dari unsur nonlogam, seperti Belerang dan Fosfat merupakan halida kovalen. Bilangan oksidasi Halogen bervariasi dari -1 hingga +7 (kecuali Fluor).
Unsur Fluor yang merupakan unsur dengan keelektronegatifan terbesar di alam, hanya memiliki bilangan oksidasi 0 (F2) dan -1 (fluorida).
Halogen dapat bereaksi dengan Hidrogen menghasilkan Hidrogen Halida. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
X2(g) + H2(g) ——> 2 HX(g)
X = F, Cl, Br, atau I
Reaksi ini (khususnya pada F2 dan Cl2)menimbulkan ledakan hebat (sangat eksotermis). Oleh karena itu, reaksi tersebut jarang digunakan di industri. Sebagai pengganti, hidrogen halida dapat dihasilkan melalui reaksi klorinasi hidrokarbon. Sebagai contoh :
C2H6(g) + Cl2(g) ——> C2H5Cl(g) + HCl(g)
Di laboratorium, hidrogen halida dapat diperoleh melalui reaksi antara logam halida dengan asam sulfat pekat. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
CaF2(s) + H2SO4{aq) ——> 2 HF(g) + CaSO4(s)
2 NaCl(s) + H2SO4(aq) ——-> 2 HCl(g) + Na2SO4(aq)
Hidrogen Bromida dan Hidrogen Iodida tidak dapat dihasilkan melalui cara ini, sebab akan terjadi reaksi oksidasi (H2SO4 adalah oksidator kuat) yang menghasilkan Brom dan Iod. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
2 NaBr(s) + 2 H2SO4(aq) ——> Br2(l) + SO2(g) + Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)
Hidrogen Bromida dapat dibuat melalui beberapa reaksi berikut :
P4(s) + 6 Br2(l) ——> 4 PBr3(l)
PBr3(l) + 3 H2O(l) ——> 3 HBr(g) + H3PO3(aq)
Hidrogen Iodida dapat diperoleh dengan cara serupa.
Hidrogen Fluorida memiliki kereaktifan yang tinggi. Senyawa ini dapat bereaksi dengan silika melalui persamaan reaksi berikut :
6 HF(aq) + SiO2(s) ——> H2SiF6(aq) + 2 H2O(l)
Hidrogen Fluorida juga digunakan dalam proses pembuatan gas Freon. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
CCl4(l) + HF(g) ——> CCl3F(g) + HCl(g)
CCl3F(g) + HF(g) ——> CCl2F2(g) + HCl(g)
Larutan Hidrogen Halida bersifat asam. Urutan kekuatan asam halida adalah HF << HCl < HBr < HI. Sedangkan urutan kekuatan asam oksi adalah HXO < HXO2 < HXO3 < HXO4 (X = Cl, Br, atau I). Fluor (khususnya NaF) ditambahkan ke dalam air minum untuk mencegah terbentuknya karies (kerak atau plak) gigi. Senyawa lain, Uranium Fluorida, UF6, digunakan untuk memisahkan isotop radioaktif Uranium (U-235 dan U-238). Di bidang industri, Fluor digunakan untuk menghasilkan poli tetra fluoro etilena (Teflon). Klor (khusunya Klorida, Cl-) memegang peranan penting dalam sistem kesetimbangan cairan interseluler dan ekstraseluler dalam organisme. Di bidang industri, Klor digunakan sebagai bahan pemutih (bleaching agent) pada industri kertas dan tekstil. Bahan pembersih rumah tangga umumnya mengandung sejumlah Klor (khususnya NaClO) yang berperan sebagai bahan aktif pengangkat kotoran. Sementara, senyawa klor lainnya, HClO, berfungsi sebagai agen desinfektan pada proses pemurnian air. Reaksi yang terjadi saat gas Klor dilarutkan dalam air adalah sebagai berikut : Cl2(g) + H2O(l) ——> HCl(aq) + HClO(aq)
Ion OCl- yang dihasilkan dari reaksi tersebut berperan sebagai agen desinfektan yang membunuh kuman dalam air.Metana yang terklorinasi, seperti Karbon Tetraklorida (CCl4) dan Kloroform (CHCl3) digunakan sebagai pelarut senyawa organik. Klor juga digunakan dalam pembuatan insektisida, seperti DDT. Akan tetapi, penggunaan DDT dapat mencemari lingkungan, sehingga kini penggunaannya dilarang atau dibatasi sesuai dengan Undang-Undang Lingkungan. Klor juga digunakan sebagai bahan baku pembuatan poli vinil klorida (PVC).
Senyawa Bromida ditemukan di air laut (ion Br-). Brom digunakan sebagai bahan dasar pembuatan senyawa Etilena Dibromida (BrCH2CH2Br), suatu insektisida. Senyawa ini sangat karsinogenik. Di samping itu, Brom juga dapat bereaksi dengan Perak menghasilkan senyawa Perak Bromide (AgBr) yang digunakan dalam lembaran film fotografi.
Iod jarang digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Larutan Iod dalam alkohol (50% massa) sering digunakan di dunia medis sebagai zat antiseptik. Iod juga merupakan salah satu komponen dari hormon tiroid. Defisiensi Iod dapat mengakibatkan pembengkakan kelenjar gondok.
Alkali (Alkali)
Logam Alkali (Golongan IA) adalah unsur yang sangat elektropositif (kurang elektronegatif). Umumnya, logam Alkali berupa padatan dalam suhu ruang. Unsur Alkali terdiri dari Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs), dan Fransium (Fr). Fransium jarang dipelajari sebagai salah satu anggota unsur Golongan IA, sebab Fransium adalah unsur radioaktif yang tidak stabil dan cenderung meluruh membentuk unsur baru lainnya. Dari konfigurasi elektron unsur, masing-masing memiliki satu elektron valensi . Dengan demikian, unsur Alkali cenderung membentuk ion positif bermuatan satu (M)
Dalam satu golongan, dari Litium sampai Sesium, jari-jari unsur akan meningkat. Letak elektron valensi terhadap inti atom semakin jauh. Oleh sebab itu, kekuatan tarik-menarik antara inti atom dengan elektron valensi semakin lemah. Dengan demikian, energi ionisasi akan menurun dari Litium sampai Sesium. Hal yang serupa juga ditemukan pada sifat keelektronegatifan unsur .
Secara umum, unsur Alkali memiliki titik leleh yang cukup rendah dan lunak, sehingga logam Alkali dapat diiris dengan pisau. Unsur Alkali sangat reaktif, sebab mudah melepaskan elektron (teroksidasi) agar mencapai kestabilan (konfigurasi elektron ion Alkali menyerupai konfigurasi elektron Gas Mulia). Dengan demikian, unsur Alkali jarang ditemukan bebas di alam. Unsur Alkali sering dijumpai dalam bentuk senyawanya. Unsur Alkali umumnya bereaksi dengan unsur lain membentuk senyawa halida, sulfat, karbonat, dan silikat.
Natrium dan Kalium terdapat dalam jumlah yang melimpah di alam. Keduanya terdapat dalam mineral seperti albite (NaAlSi3O8) dan ortoklas (KAlSi3O8). Selain itu, mineral lain yang mengandung Natrium dan Kalium adalah halite (NaCl), Chile saltpeter (NaNO3), dan silvit (KCl).
Logam Natrium dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan NaCl (proses Down). Titik leleh senyawa NaCl cukup tinggi (801°C), sehingga diperlukan jumlah energi yang besar untuk melelehkan padatan NaCl. Dengan menambahkan zat aditif CaCl2, titik leleh dapat diturunkan menjadi sekitar 600°C, sehingga proses elektrolisis dapat berlangsung lebih efektif tanpa pemborosan energi.
Sebaliknya, logam Kalium tidak dapat diperoleh melalui metode elektrolisis lelehan KCl. Logam Kalium hanya dapat diperoleh melalui reaksi antara lelehan KCl dengan uap logan Natrium pada suhu 892°C. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
Na(g) + KCl(l) <——> NaCl(l) + K(g)
Natrium dan Kalium adalah unsur logam yang sangat reaktif. Logam Kalium lebih reaktif dibandingkan logam Natrium. Kedua logam tersebut dapat berekasi dengan air membentuk hidroksida. Saat direaksikan dengan oksigen dalam jumlah terbatas, Natrium dapat membentuk oksidanya (Na2O). Namun, dalam jumlah oksigen berlebih, Natrium dapat membentuk senyawa peroksida (Na2O2).
2 Na(s) + O2(g) ——> Na2O2(s)
Natrium peroksida bereaksi dengan air menghasilkan larutan hidroksida dan hidrogen peroksida. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
Na2O2(s) + 2 H2O(l) ——> 2 NaOH(aq) + H2O2(aq)
Sama seperti Natrium, logam Kalium dapat membentuk peroksida saat bereaksi dengan oksigen berlebih. Selain itu, logam Kalium juga membentuk superoksida saat dibakar di udara. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
K(s) + O2(g) ——> KO2(s)
Saat Kalium Superoksida dilarutkan dalam air, akan dibentuk gas oksigen. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
2 KO2(s) + 2 H2O(l) ——> 2 KOH(aq) + O2(g) + H2O2(aq)
Unsur Natrium dan Kalium berperan penting dalam mengatur keseimbangan cairan dalam tubuh. Ion Natrium dan ion Kalium terdapat dalam cairan intraseluler dan ekstraseluler. Keduanya berperan penting dalam menjaga tekanan osmosis cairan tubuh serta mempertahankan fungsi enzim dalam mengkatalisis reaksi biokimia dalam tubuh.
Natrium Karbonat (soda abu) digunakan dalam industri pengolahan air dan industri pembuatan sabun, detergen, obat-obatan, dan zat aditif makanan. Selain itu, Natrium Karbonat digunakan juga pada industri gelas. Senyawa ini dibentuk melalui proses Solvay. Reaksi yang terjadi pada proses Solvay adalah sebagai berikut :
NH3(aq) + NaCl(aq) + H2CO3(aq) ——> NaHCO3(s) + NH4Cl(aq)
2 NaHCO3(s) ——> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
Sumber mineral lain yang mengandung senyawa Natrium Karbonat adalah trona, dengan formula kimia [Na5(CO3)2(HCO3).2H2O]. Mineral ini ditemukan dalam jumlah besar di Wyoming, Amerika Serikat. Ketika mineral trona dipanaskan, akan terjadi reaksi penguraian sebagai berikut :
2 Na5(CO3)2(HCO3).2H2O(s) ——> 5 Na2CO3(s) + CO2(g) + 3 H2O(g)
Natrium Hidroksida dan Kalium Hidroksida masing-masing diperoleh melalui elektrolisis larutan NaCl dan KCl. Kedua hidroksida ini merupakan basa kuat dan mudah larut dalam air. Larutan NaOH digunakan dalam pembuatan sabun . Sementara itu, larutan KOH digunakan sebagai larutan elektrolit pada beberapa baterai (terutama baterai merkuri).
Chile saltpeter (Natrium Nitrat) terurai membentuk gas oksigen pada suhu 500°C. Reaksi penguraian yang terjadi adalah sebagai berikut :
2 NaNO3(s) ——> 2 NaNO2(s) + O2(g)
Kalium Nitrat (saltpeter) dapat dibuat melalui reaksi berikut :
KCl(aq) + NaNO3(aq) ——> KNO3(aq) + NaCl(aq)
Alkali Tanah (Alkaline Earth)
Unsur Alkali Tanah mempunyai sifat yang menyerupai unsur Alkali. Unsur Alkali Tanah umumnya merupakan logam, cenderung membentuk ion positif, dan bersifat konduktif, baik termal maupun elektrik. Unsur Alkali Tanah kurang elektropositif (lebih elektronegatif) dan kurang reaktif bila dibandingkan unsur Alkali. Semua unsur Golongan IIA ini memiliki sifat kimia yang serupa, kecuali Berilium (Be). Yang termasuk unsur Golongan IIA adalah Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Radium jarang dipelajari sebagai salah satu anggota unsur Golongan IIA, sebab Radium adalah unsur radioaktif yang tidak stabil dan cenderung meluruh membentuk unsur baru lainnya. Konfigurasi elektron menunjukkan unsur-unsur Golongan IIA memiliki dua elektron valensi. Dengan demikian, untuk mencapai kestabilan, unsur Golongan IIA melepaskan dua elektron membentuk ion bermuatan positif dua (M2+). Dalam satu golongan, dari Berilium sampai Barium, jari-jari unsur meningkat. Peningkatan ukuran atom diikuti dengan peningkatan densitas unsur. Sebaliknya, energi ionisasi dan keelektronegatifan berkurang dari Berilium sampai Radium. Semakin besar jari-jari unsur, semakin mudah unsur melepaskan elektron valensinya. Potensial standar reduksi (E°red) menurun dalam satu golongan. Hal ini menunjukkan bahwa kekuatan reduktor meningkat dalam satu golongan dari Berilium sampai Barium.
Magnesium adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi (urutan keenam, sekitar 2,5% massa kerak bumi). Beberapa bijih mineral yang mengandung logam Magnesium, antara lain brucite, Mg(OH)2, dolomite (CaCO3.MgCO3), dan epsomite (MgSO4.7H2O). Air laut merupakan sumber Magnesium yang melimpah (1,3 gram Magnesium per kilogram air laut). Magnesium diperoleh melalui elektrolisis lelehan MgCl2.
Magnesium tidak bereaksi dengan air dingin. Magnesium hanya bereaksi dengan air panas (uap air). Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
Mg(s) + H2O(g) ——> MgO(s) + H2(g)
Magnesium juga bereaksi dengan udara membentuk Magnesium Oksida dan Magnesium Nitrida. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
2 Mg(s) + O2(g) ——> 2 MgO(s)
3 Mg(s) + N2(g) ——> Mg3N2(s)
Magnesium Oksida bereaksi lambat dengan air menghasilkan Magnesium Hidroksida (milk of magnesia), yang digunakan sebagai zat aktif untuk menetralkan asam lambung berlebih. Reaksi pembentukan milk of magnesia adalah sebagai berikut :
MgO(s) + H2O(l) ——> Mg(OH)2(s)
Hidroksida dari Magnesium merupakan basa kuat. Semua unsur Golongan IIA membentuk basa kuat, kecuali Be(OH)2 yang bersifat amfoter. Senyawa bikarbonat, MgHCO3 (maupun CaHCO3), menyebabkan kesadahan air sementara (dapat dihilangkan dengan cara pemanasan).
Logam Magnesium terutama digunakan dalam bidang konstruksi. Sifatnya yang ringan menjadikannya sebagai pilihan utama dalam pembentukan alloy (paduan logam). Logam Magnesium juga digunakan dalam proteksi katodik untuk mencegah logam besi dari korosi (perkaratan), reaksi kimia organik (reaksi Grignard), dan sebagai elektroda baterai . Sementara itu, dalam sistem kehidupan, ion Mg2+ ditemukan dalam klorofil (zat hijau daun) tumbuhan dan berbagai enzim pada organisme yang mengkatalisis reaksi biokimia penunjang kehidupan.
Kerak bumi mengandung 3,4 persen massa unsur Kalsium. Kalsium dapat ditemukan dalam berbagai senyawa di alam, seperti limestone, kalsit, dan batu gamping (CaCO3); dolomite (CaCO3.MgCO3); gypsum (CaSO4.2H2O); dan fluorite (CaF2). Logam Kalsium dapat diperoleh melalui elektrolisis lelehan CaCl2.
Kalsium (sama seperti Stronsium dan Barium) dapat bereaksi dengan air dingin membentuk hidroksida, Ca(OH)2. Senyawa Ca(OH)2 ini dikenal dengan istilah slaked lime atau hydrate lime. Reaksi tersebut jauh lebih lambat bila dibandingkan reaksi logam Alkali dengan air.
Ca(s) + 2 H2O(l) ——> Ca(OH)2(aq) + H2(g)
Kapur (lime), CaO, atau sering disebut dengan istilah quicklime, adalah salah satu material tertua yang dikenal manusia sejak zaman purba. Quicklime dapat diperoleh melalui penguraian termal senyawa Kalsium Karbonat. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
CaCO3(s) ——> CaO(s) + CO2(g)
Slaked lime juga dapat dihasilkan melalui reaksi antara quicklime dengan air. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
CaO(s) + H2O(l) ——> Ca(OH)¬2(aq)
Quicklime digunakan pada industri metalurgi sebagai zat aktif untuk menghilangkan SO2 pada bijih mineral. Sementara slaked lime digunakan dalam pengolahan air bersih. Logam Kalsium digunakan sebagai agen penarik air (dehydrating agent) pada pelarut organik. Unsur Kalsium merupakan komponen utama penyusun tulang dan gigi. Ion kalsium dalam tulang dan gigi terdapat dalam senyawa kompleks garam fosfat, yaitu hidroksiapatit (Ca5(PO4)3OH). Ion Kalsium juga berfungsi sebagai kofaktor berbagai enzim, faktor penting dalam proses pembekuan darah, kontraksi otot, dan transmisi sinyal sistem saraf pusat.
Untuk membedakan unsur-unsur Golongan IIA, dapat dilakukan pengujian kualitatif melalui tes nyala. Saat masing-masing unsur dibakar dengan pembakar Bunsen, akan dihasilkan warna nyala yang bervariasi. Magnesium menghasilkan nyala berwarna putih terang, Kalsium menghasilkan nyala berwarna merah bata, Stronsium menghasilkan nyala berwarna merah terang, sedangkan Barium menghasilkan nyala berwarna hijau.
Garam yang terbentuk dari unsur Golongan IIA merupakan senyawa kristalin ionik tidak berwarna. Garam tersebut dapat dibentuk melalui reaksi logam, oksida logam, atau senyawa karbonat dengan asam. Berikut ini adalah contoh beberapa reaksi pembentukan garam :
1. Mg(s) + 2 HCl(aq) ——> MgCl2(aq) + H2(g)
2. MgO(s) + 2 HCl(aq) ——> MgCl2(aq) + H2O(l)
3. MgCO3(s) + 2 HCl(aq) ——> MgCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Senyawa nitrat mengalami penguraian termal membentuk oksida logam, nitrogen dioksida, dan gas oksigen. Sebagai contoh :
2 Mg(NO3)2(s) ——> 2 MgO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
Senyawa karbonat mengalami penguraian termal membentuk oksida logam dan gas karbon dioksida. Sebagai contoh :
BaCO3(s) ——> BaO(s) + CO2(g)
Kimia Unsur Golongan Transisi Periode Keempat
Unsur transisi periode keempat umumnya memiliki elektron valensi pada subkulit 3d yang belum terisi penuh (kecuali unsur Seng (Zn) pada Golongan IIB). Hal ini menyebabkan unsur transisi periode keempat memiliki beberapa sifat khas yang tidak dimiliki oleh unsur-unsur golongan utama, seperti sifat magnetik, warna ion, aktivitas katalitik, serta kemampuan membentuk senyawa kompleks. Unsur transisi periode keempat terdiri dari sepuluh unsur, yaitu Skandium (Sc), Titanium (Ti), Vanadium (V), Kromium (Cr), Mangan (Mn), Besi (Fe), Kobalt (Co), Nikel (Ni), Tembaga (Cu), dan Seng (Zn). Dalam satu periode dari kiri (Sc) ke kanan (Zn), keelektronegatifan unsur hampir sama, tidak meningkat maupun menurun secara signifikan. Selain itu, ukuran atom (jari-jari unsur) serta energi ionisasi juga tidak mengalami perubahan signifikan. Oleh sebab itu, dapat disimpulkan bahwa semua unsur transisi periode keempat memiliki sifat kimia dan sifat fisika yang serupa. Hal ini berbeda dengan unsur utama yang mengalami perubahan sifat yang sangat signifikan dalam satu periode Gas Mulia (Noble Gas)
Gas Mulia (Noble Gas) adalah bagian kecil dari atmosfer. Gas Mulia terletak pada Golongan VIIIA dalam sistem periodik. Gas mulia terdiri dari unsur Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), dan Radon (Rn). Keistimewaan unsur-unsur gas mulia adalah memiliki konfigurasi elektron yang sempurna (lengkap), dimana setiap kulit dan subkulit terisi penuh elektron. Dengan demikian, elektron valensi unsur gas mulia adalah delapan (kecuali unsur Helium dengan dua elektron valensi). Konfigurasi demikian menyebabkan gas mulia cenderung stabil dalam bentuk monoatomik dan sulit bereaksi dengan unsur lainnya.
Keberadaan unsur-unsur Gas Mulia pertama kali ditemukan oleh Sir William Ramsey. Beliau adalah ilmuwan pertama yang berhasil mengisolasi gas Neon, Argon, Kripton, dan Xenon dari atmosfer. Beliau juga menemukan suatu gas yang diisolasi dari peluruhan mineral Uranium, yang mempunyai spektrum sama seperti unsur di matahari, yang disebut Helium. Helium terdapat dalam mineral radioaktif dan tercatat sebagai salah satu gas alam di Amerika Serikat. Gas Helium diperoleh dari peluruhan isotop Uranium dan Thorium yang memancarkan partikel α. Gas Radon, yang semua isotopnya radioaktif dengan waktu paruh pendek, juga diperoleh dari rangkaian peluruhan Uranium dan Thorium.
Saat mempelajari reaksi kimia dengan menggunakan gas PtF6 yang sangat reaktif, N. Bartlett menemukan bahwa dengan oksigen, akan terbentuk suatu padatan kristal [O¬2]+[PtF6]-. Beliau mencatat bahwa entalpi pengionan Xenon sama dengan O2. Dengan demikian, suatu reaksi yang analog diharapkan dapat terjadi. Ternyata, hal tersebut benar. Pada tahun 1962, beliau melaporkan senyawa pertama yang berhasil disintesis menggunakan Gas Mulia, yaitu padatan kristal merah dengan formula kimia [Xe]+[PtF6]-. Selanjutnya, berbagai senyawa Gas Mulia juga berhasil disintesis, diantaranya XeF2, XeF4, XeF6, XeO4, dan XeOF¬4.
Seluruh unsur Gas Mulia merupakan gas monoatomik. Dalam satu golongan, dari He sampai Rn, jari-jari atom meningkat. Dengan demikian,ukuran atom Gas Mulia meningkat, menyebabkan gaya tarik-menarik antar atom (Gaya London) semakin besar. Hal ini mengakibatkan kenaikan titik didih unsur dalam satu golongan. Sementara energi ionisasi dalam satu golongan menurun dari He sampai Rn. Hal ini menyebabkan unsur He, Ne, dan Ar tidak dapat membentuk senyawa (energi ionisasinya sangat tinggi), sementara unsur Kr dan Xe dapat membentuk senyawa (energi ionisasinya relatif rendah dibandingkan Gas Mulia lainnya). Gas Argon merupakan Gas Mulia yang paling melimpah di atmosfer (sekitar 0,934% volume udara), sedangkan Gas Helium paling melimpah di jagat raya (terlibat dalam reaksi termonuklir pada permukaan matahari).
Gas Neon, Argon, Kripton, dan Xenon diperoleh dengan fraksionasi udara cair. Gas-gas tersebut pada dasarnya bersifat inert (stabil/lembam), sebab kereaktifan kimianya yang rendah, sebagai konsekuensi dari konfigurasi elektron yang lengkap. Kegunaan utama gas Helium adalah sebagai cairan dalam krioskopi. Gas Argon digunakan untuk menyediakan lingkungan yang inert dalam peralatan laboratorium, dalam pengelasan, dan dalam lampu listrik yang diisi gas. Sementara gas Neon digunakan untuk tabung sinar pemutusan muatan.
Unsur-Unsur Periode Ketiga (Periode 3 Elements)
Unsur-unsur periode ketiga memiliki sifat kimia dan sifat fisika yang bervariasi. Unsur-unsur yang terdapat pada periode ketiga adalah Natrium (Na), Magnesium (Mg), Aluminium (Al), Silikon (Si), Fosfor (P), Belerang (S), Klor (Cl), dan Argon (Ar).
Dari kiri (Natrium) sampai kanan (Argon), jari-jari unsur menyusut, sedangkan energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan meningkat. Selain itu, terjadi perubahan sifat unsur dari logam (Na, Mg, Al) menjadi semilogam/metaloid (Si), nonlogam (P, S, Cl), dan gas mulia (Ar). Unsur logam umumnya membentuk struktur kristalin, sedangkan unsur semilogam/metaloid membentuk struktur molekul raksasa (makromolekul). Sementara, unsur nonlogam cenderung membentuk struktur molekul sederhana. Sebaliknya, unsur gas mulia cenderung dalam keadaan gas monoatomik. Variasi inilah yang menyebabkan unsur periode ketiga dapat membentuk berbagai senyawa dengan sifat yang berbeda. Unsur-unsur periode ketiga dapat membentuk oksida melalui reaksi pembakaran dengan gas oksigen. Reaksi yang terjadi pada masing-masing unsur adalah sebagai berikut :
1. Natrium Oksida
Natrium mengalami reaksi hebat dengan oksigen. Logam Natrium yang terpapar di udara dapat bereaksi spontan dengan gas oksigen membentuk oksida berwarna putih yang disertai nyala berwarna kuning.
4 Na(s) + O2(g) ——> 2 Na2O(s)
2. Magnesium Oksida
Magnesium juga bereaksi hebat dengan udara (terutama gas oksigen) menghasilkan nyala berwarna putih terang yang disertai dengan pembentukan oksida berwarna putih.
2 Mg(s) + O2(g) ——> 2 MgO(s)
3. Aluminium Oksida
Oksida ini berfungsi mencegah (melindungi) logam dari korosi. Oksida ini berwarna putih.
4 Al(s) + 3 O2(g) ——> 2 Al2O3(s)
4. Silikon Oksida (Silika)
Si(s) + O2(g) ——> SiO2(s)
5. Fosfor (V) Oksida
Fosfor mudah terbakar di udara. Ketika terdapat gas oksigen dalam jumlah berlebih, oksida P4O10 yang berwarna putih akan dihasilkan.
P4(s) + 5 O2(g) ——> P4O10(s)
6. Belerang Dioksida dan Belerang Trioksida
Padatan Belerang mudah terbakar di udara saat dipanaskan dan akan menghasilkan gas Belerang Dioksida (SO2). Oksida ini dapat direaksikan lebih lanjut dengan gas oksigen berlebih yang dikatalisis oleh Vanadium Pentaoksida (V2O5) untuk menghasilkan gas Belerang Trioksida (SO3).
S(s) + O2(g) ——>SO2(g)
2 SO2(g) + O2(g) ——> 2SO3(g)
7. Klor (VII) Oksida
2 Cl2(g) + 7 O2(g) ——> 2 Cl2O7(g)
Selain dapat membentuk oksida, unsur-unsur periode ketiga juga dapat membentuk senyawa halida. Senyawa tersebut terbentuk saat unsur direaksikan dengan gas klor. Reaksi yang terjadi pada masing-masing unsur adalah sebagai berikut :
1. Natrium Klorida
Natrium direaksikan dengan gas klor akan menghasilkan endapan putih NaCl.
2 Na(s) + Cl2(g) ——> 2 NaCl(s)
2. Magnesium Klorida
Sama seperti Natrium, logam Magnesium pun dapat bereaksi dengan gas klor membentuk endapan putih Magnesium Klorida.
Mg(s) + Cl2(g) ——> MgCl2(s)
3. Aluminium Klorida
Ketika logam Aluminium direaksikan dengan gas klor, akan terbentuk endapan putih AlCl3.
2 Al(s) + 3 Cl2(g) ——> 2 AlCl3(s)
Dalam bentuk uap, senyawa ini akan membentuk dimer Al2Cl6.
4. Silikon (IV) Klorida
Senyawa ini merupakan cairan yang mudah menguap. Senyawa ini dihasilkan dari reaksi padatan Silikon dengan gas klor.
Si(s) + 2 Cl2(g) ——> SiCl4(l)
5. Fosfor (III) Klorida dan Fosfor (V) Klorida
Fosfor (III) Klorida merupakan cairan mudah menguap tidak berwarna yang dihasilkan saat Fosfor bereaksi dengan gas klor tanpa pemanasan. Saat jumlah gas klor yang digunakan berlebih, senyawa ini dapat bereaksi kembali dengan gas klor berlebih membentuk senyawa Fosfor (V) Klorida, suatu padatan berwarna kuning.
P4(s) + 6 Cl2(g) ——> 4 PCl3(l)
Saat jumlah gas klor yang digunakan berlebih, akan terjadi reaksi berikut :
PCl3(l) + Cl2(g) ——> PCl5(s)
6. Belerang (II) Oksida
S(s) + Cl2(g) ——> SCl2(s)
Reaksi antara logam Natrium dan Magnesium dengan air adalah reaksi redoks. Dalam reaksi ini, unsur logam mengalami oksidasi dan dihasilkan gas hidrogen. Larutan yang dihasilkan bersifat alkali (basa). Logam Natrium lebih reaktif dibandingkan logam Magnesium, sehingga larutan NaOH bersifat lebih basa dibandingkan larutan Mg(OH)2.Padatan NaOH lebih mudah larut dalam air dibandingkan padatan Mg(OH)2.
Oksida dari logam Natrium dan Magnesium merupakan senyawa ionik dengan struktur kristalin. Saat dilarutkan dalam air, masing-masing oksida akan menghasilkan larutan basa. Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa oksida logam dalam air menghasilkan larutan basa.
Na2O(s) + H2O(l) ——> 2 NaOH(aq)
MgO(s) + H2O(l) ——> Mg(OH)2(aq)
Aluminium Oksida memiliki struktur kristalin dan memiliki sifat kovalen yang cukup signifikan. Dengan demikian, senyawa ini dapat membentuk ikatan antarmolekul (intermediate bonding). Senyawa ini sukar larut dalam air.
Fosfor (V) Oksida merupakan senyawa kovalen. Senyawa ini dapat bereaksi dengan air membentuk asam fosfat. Asam fosfat merupakan salah satu contoh larutan asam lemah dengan pH berkisar antara 2 hingga 4. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
P4O10(s) + 6 H2O(l) ——> 4 H3PO4(aq)
Belerang Dioksida dan Belerang Trioksida mempunyai struktur molekul kovalen sederhana. Masing-masing dapat bereaksi dengan air membentuk larutan asam.
SO2(g) + H2O(l) ——> H2SO3(aq)
SO3(g) + H2O(l) ——> H2SO4(aq)
Dengan demikian, senyawa oksida yang dihasilkan dari unsur periode ketiga dapat dikelompokkan menjadi tiga kategori, yaitu :
1. Oksida Logam (di sebelah kiri Tabel Periodik) memiliki struktur ionik kristalin dan bereaksi dengan air menghasilkan larutan basa. Oksida Logam merupakan oksida basa, yang dapat bereaksi dengan asam membentuk garam.
MgO(s) + H2SO4(aq) ——> MgSO4(aq) + H2O(l)
2. Oksida Nonlogam (di sebelah kanan Tabel Periodik) memiliki struktur molekul kovelen sederhana dan bereaksi dengan air menghasilkan larutan asam. Oksida nonlogam merupakan oksida asam, yang dapat bereaksi dengan basa membentuk garam.
SO3(g) + MgO(s) ——> MgSO4(s)
3. Oksida Amfoterik (di tengah Tabel Periodik) memiliki sifat asam dan basa sekaligus. Oksida tersebut dapat bereaksi dengan asam maupun basa.
Al2O3(s) + 6 HCl(aq) ——> 2 AlCl3(aq) + 3 H2O(l)
Al2O3(s) + 6 NaOH(aq) + 3 H2O(l) ——> 2 Na3Al(OH)6(aq)
Natrium Klorida dan Magnesium Klorida merupakan senyawa ionik dengan struktur kristalin yang teratur. Saat dilarutkan dalam air, kedua senyawa tersebut menghasilkan larutan netral (pH = 7). Sementara itu, Aluminium Klorida membentuk struktur dimernya, yaitu Al2Cl6 (untuk mencapai konfigurasi oktet). Senyawa dimer ini larut dalam air.
Al2Cl6(s) + 12 H2O(l) ——> 2 [Al(H2O)6]3+(aq) + 6 Cl-(aq)
Cairan Silikon (IV) Klorida dan gas PCl5 merupakan molekul kovalen sederhana. Masing-masing senyawa bereaksi hebat dengan air membentuk gas HCl. Reaksi ini dikenal dengan istilah hidrolisis. Larutan yang terbentuk bersifat asam. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
SiCl4(l) + 2 H2O(l) ——> SiO2(s) + 4 HCl(g)
PCl5(s) + 4 H2O(l) ——> H3PO4(aq) + 5 HCl(g)
Dengan demikian, senyawa halida yang dibentuk dari unsur periode ketiga dapat dikelompokkan menjadi dua, yaitu :
1. Logam Klorida ( di sebelah kiri Tabel Periodik) memiliki struktur kristalin ionikdan mudah bereaksi dengan air membentuk larutan netral. Logam Klorida bersifat netral.
2. Nonlogam Klorida (di sebelah kanan Tabel Periodik) memiliki struktur molekul kovalen sederhana dan bereaksi dengan air menghasilkan larutan asam. Nonlogam Klorida bersifat asam.
Unsur transisi periode keempat umumnya memiliki keelektronegatifan yang lebih besar dibandingkan unsur Alkali maupun Alkali tanah, sehingga kereaktifan unsur transisi tersebut lebih rendah bila dibandingkan Alkali maupun Alkali Tanah. Sebagian besar unsur transisi periode keempat mudah teroksidasi (memiliki E°red negatif), kecuali unsur Tembaga yang cenderung mudah tereduksi (E°Cu = + 0,34 V). Hal ini berarti bahwa secara teoritis, sebagian besar unsur transisi periode keempat dapat bereaksi dengan asam kuat (seperti HCl) menghasilkan gas hidrogen, kecuali unsur Tembaga. Akan tetapi, pada kenyataanya, kebanyakan unsur transisi periode keempat sulit atau bereaksi lambat dengan larutan asam akibat terbentuknya lapisan oksida yang dapat menghalangi reaksi lebih lanjut. Hal ini terlihat jelas pada unsur Kromium. Walaupun memiliki potensial standar reduksi negatif, unsur ini sulit bereaksi dengan asam akibat terbentuknya lapisan oksida (Cr2O3) yang inert. Sifat inilah yang dimanfaatkan dalam proses perlindungan logam dari korosi (perkaratan).
Dibandingkan unsur Alkali dan Alkali Tanah, unsur-unsur transisi periode keempat memiliki susunan atom yang lebih rapat (closed packing). Akibatnya, unsur transisi tersebut memiliki kerapatan (densitas) yang jauh lebih besar dibandingkan Alkali maupun Alkali Tanah. Dengan demikian, ikatan logam (metallic bonds) yang terjadi pada unsur transisi lebih kuat.
Hal ini berdampak pada titik didih dan titik leleh unsur transisi yang jauh lebih tinggi dibandingkan unsur logam golongan utama. Selain itu, entalpi pelelehan dan entalpi penguapan unsur transisi juga jauh lebih tinggi dibandingkan unsur logam golongan utama.Unsur transisi periode keempat memiliki tingkat oksidasi (bilangan oksidasi) yang bervariasi. Hal ini disebabkan oleh tingkat energi subkulit 3d dan 4s yang hampir sama. Oleh sebab itu, saat unsur transisi melepaskan elektron pada subkulit 4s membentuk ion positif (kation), sejumlah elektron pada subkulit 3d akan ikut dilepaskan. Bilangan oksidasi umum yang dijumpai pada tiap unsur transisi periode keempat adalah +2 dan +3. Sementara, bilangan oksidasi tertinggi pada unsur transisi periode keempat adalah +7 pada unsur Mangan (4s2 3d7). Bilangan oksidasi rendah umumnya ditemukan pada ion Cr3+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Cu+, dan Cu2+, sedangkan bilangan oksidasi tinggi ditemukan pada anion oksida, seperti CrO42-, Cr2O72-, dan MnO4-.Perubahan bilangan oksidasi ditunjukkan oleh perubahan warna larutan. Sebagai contoh, saat ion Cr+7 direduksi menjadi ion Cr3+, warna larutan berubah dari orange (jingga) menjadi hijau.
Cr¬2O72-(aq) + 14 H+(aq) + 6 e- ——> 2 Cr3+(aq) + 7 H2O(l)
Besi (Fe) adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi (sekitar 6,2% massa kerak bumi). Besi jarang ditemukan dalam keadaan bebas di alam. Besi umumnya ditemukan dalam bentuk mineral (bijih besi), seperti hematite (Fe2O3), siderite (FeCO3), dan magnetite (Fe3O4).
Logam Besi bereaksi dengan larutan asam klorida menghasilkan gas hidrogen. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
Fe(s) + 2 H+(aq) ——> Fe2+(aq) + H2(g)
Larutan asam sulfat pekat dapat mengoksidasi logam Besi menjadi ion Fe3+. Sementara larutan asam nitrat pekat akan membentuk lapisan oksida Fe3O4 yang dapat menghambat reaksi lebih lanjut. Umumnya, Besi dijumpai dalam bentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2 dan +3. Beberapa contoh senyawa Besi (II) antara lain FeO (hitam), FeSO4. 7H2O (hijau), FeCl2 (kuning), dan FeS (hitam). Ion Fe2+ dapat dengan mudah teroksidasi menjadi ion Fe3+ bila terdapat gas oksigen yang cukup dalam larutan Fe2+. Sementara itu, senyawa yang mengandung ion Besi (III) adalah Fe2O3 (coklat-merah) dan FeCl3 (coklat).
Tembaga (Cu) merupakan unsur yang jarang ditemukan di alam (precious metal). Tembaga umumnya ditemukan dalam bentuk senyawanya, yaitu bijih mineral, seperti kalkopirit (CuFeS2) dan kalkosit (Cu2S). Logam Tembaga dapat diperoleh melalui pemanggangan kalkopirit, seperti yang dinyatakan dalam persamaan reaksi di bawah ini :
2 CuFeS2(s) + 4 O2(g) ——> Cu2S(s) + 2 FeO(s) + 3 SO2(g)
Cu2S(s) + O2(g) ——> 2Cu(l) + SO2(g)
Logam Tembaga dapat dimurnikan melalui proses elektrolisis. Logam Tembaga memiliki koduktivitas elektrik yang tinggi. Dengan demikian, logam tembaga sering digunakan sebagai kawat penghantar listrik. Selain itu, Tembaga juga digunakan pada pembuatan alloy (sebagai contoh, kuningan, merupakan alloy dari Cu dan Zn),bahan pembuatan pipa, dan bahan dasar pembuatan koin (uang logam).
Logam Tembaga bereaksi hanya dengan campuran asam sulfat dan asam nitrat pekat panas (dikenal dengan istilah aqua regia). Bilangan oksidasi Tembaga adalah +1 dan +2. Ion Cu+ kurang stabil dan cenderung mengalami disproporsionasi dalam larutan. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
2 Cu+(aq) ——> Cu(s) + Cu2+(aq)
Semua senyawa Tembaga (I) bersifat diamagnetik dan tidak berwarna (kecuali Cu2O yang berwarna merah), sedangkan semua senyawa Tembaga (II) bersifat paramagnetik dan berwarna. Senyawa hidrat yang mengandung ion Cu2+ berwarna biru. Beberapa contoh senyawa yang mengandung Tembaga (II) adalah CuO (hitam), CuSO4.5H2O (biru), dan CuS (hitam).
Senyawa Koordinasi adalah senyawa yang terbentuk dari ion sederhana (kation maupun anion) serta ion kompleks. Unsur transisi periode keempat dapat membentuk berbagai jenis ion kompleks. Ion kompleks terdiri dari kation logam transisi dan ligan. Ligan adalah molekul atau ion yang terikat pada kation logam transisi. Interaksi antara kation logam transisi dengan ligan merupakan reaksi asam-basa Lewis. Menurut Lewis, ligan merupakan basa Lewis yang berperan sebagai spesi pendonor (donator) elektron. Sementara itu, kation logam transisi merupakan asam Lewis yang berperan sebagai spesi penerima (akseptor) elektron. Dengan demikian, terjadi ikatan kovalen koordinasi (datif) antara ligan dengan kation logam transisi pada proses pembentukan ion kompleks. Kation logam transisi kekurangan elektron, sedangkan ligan memiliki sekurangnya sepasang elektron bebas (PEB). Beberapa contoh molekul yang dapat berperan sebagai ligan adalah H2O, NH3, CO, dan ion Cl-.
Bilangan koordinasi adalah jumlah ligan yang terikat pada kation logam transisi. Sebagai contoh, bilangan koordinasi Ag+ pada ion [Ag(NH3)2]+ adalah dua, bilangan koordinasi Cu2+ pada ion [Cu(NH3)4]2+ adalah empat, dan bilangan koordinasi Fe3+ pada ion [Fe(CN)6]3- adalah enam.
Bilangan koordinasi yang sering dijumpai adalah 4 dan 6.
Berdasarkan jumlah atom donor yang memiliki pasangan elektron bebas (PEB) pada ligan, ligan dapat dibedakan menjadi monodentat, bidentat, dan polidentat. H2O dan NH3 merupakan ligan monodentat (mendonorkan satu pasang elektron). Sedangkan Etilendiamin (H2N-CH2-CH2-NH2,
sering disebut dengan istilah en) merupakan contoh ligan bidentat (mendonorkan dua pasang elektron). Ligan bidentat dan polidentat sering disebut sebagai agen chelat (mampu mencengkram kation logam transisi dengan kuat).
Muatan ion kompleks adalah penjumlahan dari muatan kation logam transisi dengan ligan yang mengelilinginya. Sebagai contoh, pada ion [PtCl6]2-, bilangan oksidasi masing-masing ligan (ion Cl-) adalah -1.
Dengan demikian, bilangan oksidasi Pt (kation logam transisi) adalah +4. Contoh lain, pada ion [Cu(NH3)4]2+, bilangan oksidasi masing-masing ligan (molekul NH3) adalah 0 (nol). Dengan demikian, bilangan oksidasi Cu (kation logam transisi) adalah +2.
Berikut ini adalah beberapa aturan yang berlaku dalam penamaan suatu ion kompleks maupun senyawa kompleks :
1. Penamaan kation mendahului anion; sama seperti penamaan senyawa ionik pada umumnya.
2. Dalam ion kompleks, nama ligan disusun menurut urutan abjad, kemudian dilanjutkan dengan nama kation logam transisi.
3. Nama ligan yang sering terlibat dalam pembentukan ion kompleks dapat dilihat pada Tabel Nama Ligan.
4. Ketika beberapa ligan sejenis terdapat dalam ion kompleks, digunakan awalan di-, tri-, tetra-, penta-, heksa-, dan sebagainya.
5. Bilangan oksidasi kation logam transisi dinyatakan dalam bilangan Romawi.
6. Ketika ion kompleks bermuatan negatif, nama kation logam transisi diberi akhiran –at. Nama kation logam transisi pada ion kompleks bermuatan negatif dapat dilihat pada Tabel Nama Kation pada Anion Kompleks.
Tabel Nama Ligan
Ligan Nama Ligan
Bromida, Br- Bromo
Klorida, Cl- Kloro
Sianida, CN- Siano
Hidroksida, OH- Hidrokso
Oksida, O2- Okso
Karbonat, CO32- Karbonato
Nitrit, NO2- Nitro
Oksalat, C2O42- Oksalato
Amonia, NH3 Amina
Karbon Monoksida, CO Karbonil
Air, H2O Akuo
Etilendiamin Etilendiamin (en)
Tabel Nama Kation pada Anion Kompleks
Kation Nama Kation pada Anion Kompleks
Aluminium, Al Aluminat
Kromium, Cr Kromat
Kobalt, Co Kobaltat
Cuprum, Cu Cuprat
Aurum, Au Aurat
Ferrum, Fe Ferrat
Plumbum, Pb Plumbat
Mangan, Mn Manganat
Molibdenum, Mo Molibdat
Nikel, Ni Nikelat
Argentum, Ag Argentat
Stannum, Sn Stannat
Tungsten, W Tungstat
Zink, Zn Zinkat
Berikut ini adalah beberapa contoh penulisan nama maupun rumus kimia dari berbagai senyawa kompleks :
1. Ni(CO)4
Bilangan koordinasi = 4
Muatan ion kompleks = 0
Muatan ligan = 0
Muatan kation logam transisi = 0
Nama senyawa = tetrakarbonil nikel (0) atau nikel tetrakarbonil
2. NaAuF4
Terdiri dari kation sederhana (Na+) dan anion kompleks (AuF4-)
Bilangan koordinasi = 4
Muatan anion kompleks = -1
Muatan ligan = -1 x 4 = -4
Muatan kation logam transisi = +3
Nama senyawa = natrium tetrafluoro aurat (III)
3. K3[Fe(CN)6]
Terdiri dari kation sederhana (3 ion K+) dan anion kompleks ([Fe(CN)6]-3)
Bilangan koordinasi = 6
Muatan anion kompleks = -3
Muatan ligan = -1 x 6 = -6
Muatan kation logam transisi = +3
Nama senyawa = kalium heksasiano ferrat (III) atau kalium ferrisianida
4. [Cr(en)3]Cl3
Terdiri dari kation kompleks ([Cr(en)3]3+) dan anion sederhana (3 ion Cl-)
Bilangan koordinasi = 3 x 2 (bidentat) = 6
Muatan kation kompleks = +3
Muatan ligan = 3 x 0 = 0
Muatan kation logam transisi = +3
Nama senyawa = tris-(etilendiamin) kromium (III) klorida
5. Pentaamin kloro kobalt (III) klorida
Terdapat 5 NH3, satu Cl-, satu Co3+, dan ion Cl-
Muatan kation kompleks = (5 x 0) + (1 x -1) + (1 x +3) = +2
Untuk membentuk senyawa kompleks, dibutuhkan dua ion Cl-
Rumus senyawa kompleks = [Co(NH3)5Cl]Cl2
6. Dikloro bis-(etilendiamin) platinum (IV) nitrat
Terdapat 2 Cl-, 2 en, satu Pt4+, dan ion NO3-
Muatan kation kompleks = (2 x -1) + (2 x 0) + (1 x +4) = +2
Untuk membentuk senyawa kompleks, dibutuhkan dua ion NO3-
Rumus senyawa kompleks = [Pt(en)2Cl2](NO3)2
7. Natrium heksanitro kobaltat (III)
Terdapat 6 NO2-, satu Co3+, dan ion Na+
Muatan anion kompleks = (6 x -1) + (1 x +3) = -3
Untuk membentuk senyawa kompleks, dibutuhkan tiga ion Na+
Rumus senyawa kompleks = Na3[Co(NO2)6]
8. Tris-(etilendiamin) kobalt (III) sulfat
Terdapat 3 en, satu Co3+, dan ion SO42-
Muatan kation kompleks = (3 x 0) + (1 x +3) = +3
Untuk membentuk senyawa kompleks, dua kation kompleks membutuhkan tiga ion SO42-
Rumus senyawa kompleks = ([Co(en)3])2(SO4)3
Bentuk ion kompleks dipengaruhi oleh jumlah ligan, jenis ligan, dan jenis kation logam transisi. Secara umum, bentuk ion kompleks dapat ditentukan melalui bilangan koordinasi. Hubungan antara bilangan koordinasi terhadap bentuk ion kompleks dapat dilihat pada tabel berikut :
Bilangan Koordinasi Bentuk Ion Kompleks
2 Linear
4 Tetrahedral atau Square Planar
6 Oktahedral
Langganan:
Postingan (Atom)